山东省烟台市第三中学2019-2020高一化学4月月考试题（Word版附解析）

化学测试 选择题：每题只有一个答案。16×4=64 分 1.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 的电子式： B. 氨的电子式： C. 用电子式表示氯化氢的形成过程： D. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 是离子化合物，其电子式为： ，A 错误； B. 氨是共价化合物，其电子式： ，B 正确； C. 氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程： ，C 错误； D. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素中质量数为 14，其符号： ，D 错误； 答案为 B。 2.下列说法正确的是( ) 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 4NH Cl H H H:N:H Cl + ⋅⋅ − ⋅⋅        H Cl H Cl ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅  ⋅+⋅ ⋅ → ⋅ ⋅   12 C 4NH Cl H H H:N:H :Cl: + − ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅                14 6 C ① ② S C> ③ ④熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如 H2O2、Na2O2，①项正确； ②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 为共价化合物，③项正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误； ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确； ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误； 综上所述， 正确，故 C 项正确， 答案选 C。 3.金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下 列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 破坏 1 mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成 1 mol 金刚石的化学键所放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚 石的反应为吸热反应，故 A 错误； B．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故 B 正确； ⑤ ⑥ ①③⑤⑥ ②④⑥ ①②③⑤ ①③⑤ ①②③⑤C．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故 C 错误； D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏 1mol 石墨的化学键所吸收的能量大于形成 1mol 金刚石的化学键所放出的能量，故 D 错误； 故选 B。 4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　) A. HCl 和 NaOH B. Na2O 和 Na2O2 C. CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S 【答案】D 【解析】 【详解】A. HCl 中只含共价键，NaOH 中既含离子键又含共价键，故 A 不选； B. Na2O 中只含离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，故 B 不选； C. CO2 中只含共价键，CaO 中只含离子键，故 C 不选； D. CaCl2 中只含离子键，Na2S 中只含离子键，故 D 选； 故选 D。 5.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） A B C D 反应装置或图象 实验现象或图象 信息 温度计的水银柱上 升 反应物总能量大于 生成物总能量 反应开始后，针筒 活塞向右移动 反应开始后，甲处 液面低于乙处液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量，故 A正确； B.反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量放出，表现为反 应放热，故 B 正确； C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动不能证 明是反应放出热量导致的，故 C 错误； D.锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大， 但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的， 故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 6.把下列 4 种 X 的溶液，分别加入盛有 10mL2mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至 50mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A. 20mL，2mol·L-1 B. 10mL，5mol·L-1 C. 10mL，3mol·L-1 D. 20mL，3mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】反应物的浓度越大，反应速率越快。因为盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，所 以 X 的浓度越大，反应速率越大；又因为总体积相同，所以物质的量越大，浓度越大。 A.n=cV=0.02mol/L×2L=0.04mol； B.n=cV=0.01mol/L×5L=0.05mol； C.n=cV=0.01mol/L×3L=0.03mol； D.n=cV=0.02mol/L×3L=0.06mol； 物质的量关系为 D>B>A>C，所以 D 中 X 的浓度最大，反应速率最快。 答案为 D。 7.对于反应 A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但 其数值之比等于化学计量数之比，即 ，因此在比较反应速率快( ) ( ) ( ) ( ) 1 4 2 2 A B C Dυ υ υ υ= = =慢时，先转化为同一种物质，以 B 的反应速率为标准进行判断。 A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)； B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)； C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)； D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)； 所以反应速率最快的为 A； 答案选 A。 【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比； 先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 8.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应 时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在 500℃时，10mol SO2 和 5mol O2 反应 乙：在 500℃时，用 V2O5 作催化剂，10mol SO2 和 5mol O2 反应 丙：在 450℃时，8mol SO2 和 5mol O2 反应 丁：在 500℃时，8mol SO2 和 5mol O2 反应． A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、 乙、甲 【答案】C 【解析】 【详解】甲与乙相比，SO2 浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同， 由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快， 所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中 SO2、O2 的物质的量比丁中大，即 SO2、O2 的浓 度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相 比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以 由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。 故选 C。 9.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl 受热 ⑦ 氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4 溶于水A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①碘升华，破坏的是分子间作用力，故①不选； ②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故②不选； ③酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故③不选； ④HCl 气体溶于水，发生电离，H-Cl 共价键被破坏，故④选； ⑤冰融化，破坏的是分子间作用力，故⑤不选； ⑥NH4Cl 受热发生分解反应，生成氨气和 HCl，N-H 共价键破坏，同时破坏了离子键，故⑥选； ⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不选； ⑧(NH4)2SO4 溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故⑧不选； 共价键被破坏的有④⑥，故选 D。 【点睛】本题的易错点为④和⑧，要注意氯化氢为共价化合物，溶解时破坏了 H-Cl 共价键， (NH4)2SO4 属于离子化合物，溶解时破坏了离子键，铵根离子和硫酸根离子中的共价键没有破 坏。 10.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示 （　　） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) - 【答案】C 【解析】 【详解】铜锌原电池中，Zn 是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则 A．Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu 棒的质量不变，故 A 错误； B．由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中 c（Zn2+）增大，故 B 错误； C．由于反应不断消耗 H+，所以溶液的 c（H+）逐渐降低，故 C 正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故 D 错误； 故选 C。 11.将等质量的两份锌粒 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加少许胆矾晶体，下列各 图表示产生氢气的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将等质量的两份锌粒 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加少许胆矾晶体， 那么在 a 中锌粒会先与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜与稀硫酸会形成原电池，反应速率 会加快，所以 a 中生成氢气的速率比 b 中的快，但 a 中已经有一部分锌与铜反应，所以产生的 氢气会比 b 中的少。综上所述，表示产生氢气的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是 A。 答案为 A。 12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积 (V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ） 组别 c(HCl)/(mol•L-1) 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状A. ④—③—②—① B. ①—②—③—④ C. ③—④—②—① D. ①—②—④—③ 【答案】C 【解析】 【详解】由图象可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为 a>b>c>d；由表中数据可知，实 验 1 温度最低，氢离子浓度最小并且固体表面积小，所以反应速率最慢，为 d 曲线；实验 2 和 4 温度和离子浓度都相同，4 的固体接触面积大，所以 4>2；实验 3 和 4 氢离子浓度和固体 接触面积都相同，3 温度高，所以 3>4；因此 3>4>2>1，即 a、b、c、d 分别为 3-4-2-1。 答案为 C。 【点睛】在时间与反应速率的图象中，曲线的斜率越大，表示的化学反应速率越快。 13.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消 耗的能量为 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化 学键释放的能量为 kJ， 下列关系式中正确的是 ( ) A. ＋ > B. ＋ < C. ＋ 2 【答案】C 【解析】 【分析】 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键，计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧， 反应热△H