安徽合肥市2020年高三第三次教学质量检测化学试题（含答案）

合肥市 2020 年高三第三次教学质量检测 理科综合试题 7.化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B.常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性 C.化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放 D.轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法 8.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是 A.配制混酸溶液 B. 50〜60°C 水浴加热反应混合物 C.洗涤、分离粗硝基苯 D.蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2. 24LCCl4 中含有分子数目为 0.1NA B. 0. 1molFe 粉与稀 HNO3 反应，转移电子数目为 0.3NA C. 9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有原子数目为 0.6NA D.pH = 13 的 Ba（OH）2 溶液中含有 OIT 离子数目为 0.1NA 10.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些 基团的转移 或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯（a）在一定条件下可重 排为联苯胺（b）,其 变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A. b 分子中所有碳原子可能共平面 B. a 和 b 分子的一氯取代物数目相同 C. a 和 b 均能发生氧化反应 D. 1mol a 或 b 均能与 6molH2 完全加成 11.中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结 构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。 一种全固态锂 金属电池是以复合锂金属为 a 极，磷酸铁锂为 b 极,聚环氧乙烷基聚 合 物 （ PEO-SPE ） 为 固 态 电 解 质 （ 如 下 图 所 示 ） ， 该 电 池 的 总 反 应 为 : 下列说法不正确 A.放电时 Li+通过固态电解质向 b 极移动 B.多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀 沉积和脱出 C.充电时,b 极反应为： D.充电时，当 a 极质量增加 mg 时,理论上 b 极质量减少 mg 12. 25℃时，向 0.1mol • L'1 HX 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，恢复至原温度后中 与 pH 的关系如下图所示(忽略溶液体积变化),下列有关叙述不正确的是 A. HX 的 Ka 的数量级为 10-5 B. P 点的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C. N 点的溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-) D. M 点的溶液中:c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0. 1 mol - L-1 13. 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4(YX)2 ,其结构如下图所示，其中 X、M 的族序数均等于周期序数,Y 原子核外最外层电子 数是其电子总数的 3/4。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:Z > M > Y > X B. Z 和 M 的单质均能溶于 NaOH 溶液 C. X 和 Y 形成的 X2Y2 是离子化合物 D. Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱 26. (15 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4 • 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精 矿(主要成分是 MOS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 (1) Na2MoO4 • 2H2O 中钼元素的化合价是 ;在焙烧炉中，空气从炉底进 入,矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 (2) “焙烧”时 MOS2 转化为 MOO3，写出该反应的化学方程式: ，反应中氧 化 产物是 (填化学式)。 (3) “浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为 ; “结晶”前需向滤液中加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32- 若滤液中 C(MOO42-)= 0.40 mol • L_I,c(CO32-)= 0. 10 mol • L-,当 BaMoO4 开始沉淀时,CO32-的去除率是 % ［已知:Ksp(BaCO3)=1x10-9 Ksp(BaMoO4)=4. 0xl0-8］。 (4) “分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵［(NH4)2MOO4］和氢氧化钠反应来制取,若将该反 应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式为 。 (5) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种 不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ②碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是 。 27.(14 分)水合肼(N2H4•H2O)是制备叠氮化钠(NaN,)的原料，而叠氮化钠又是汽车安 全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程 。 查阅资料:①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性; ②有关物质的物理性质如下表： 物质 甲醇 水合肼 亚硝酸甲酯 叠氮化钠 熔点(℃) -97 -40 -17 275 (410℃：易分解) 沸点(℃) 64.7 118.5 -12 — 回答下列问题： (1) 实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加 NaClO 溶液的原因是 ; N2H4 的结构式为 ，制取 N2H4•H2O 的离子方程式为 。 II.制备叠氮化钠。实验室可利用上图 2 中所示的装置及药品制备叠氮化钠。 (2) ①根据实验发现温度在 20℃左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热 反 应 ， 因 此 可 釆 取 的 措 施 是 ； 流 程 中 A 溶液蒸馏前，图 2 装置中开关 K1、K2、K3 的合理 操作顺序是 。 ②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式： 。 (3) 流程中由 B 溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为 ，减压过滤,晶体用乙醇 洗涤 2〜3 次后，再 干燥。 (4) 化工生产中,多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下，二者 反应可生成 无毒的气体。若处理 6.5gNaN3,理论上需加入 0.5mol • L 的 NaClO 溶液 mLo 26. (14 分)煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答 下列问题： I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①： C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 而在水气变换装置中发生反应②: CO(g) + H2O(g) ==CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1 (1)煤气化前,需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明 通入氧气的作用: (2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式 。 (3)下图表示发生反应①后进入反应②装置的 n( H2O)/n(CO)与反应②中 CO 平衡转 化率、温度的变化关系。 若 n(H2O)/n(C0)为 0.8, 一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到 CO 与 H2 的 物质的量之比为 1 ： 3,则反应②所对应的温度是 (填“T1”、“T2”或“T3”)。 Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO 和 H2 混合气体)。现 在常 见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整,其反应分别为 ①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成 H2O(g)的化学方程式: ②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全,则下列说法正确的是 (填序号)。 a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应 b.过程(二)中使用的催化剂为 Fe3O4 和 CaCO3 C.若过程(一)投料比 ，可导致过程(二)中催化剂失效 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示 (1)基态 Zn2+核外价电子排布图为 ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性 由大到小的排列顺序为 。 ⑵甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水， 试从结构角度解释: 。 （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2Oo 与 NH4+互为等电子体的阴离子为 (写岀 1 种即可)； [Zn(NH3)4]2+ 离子结构示意图： 。 (4) (5).金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为 ;六棱柱底 边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数 的值为N A测Zn的密度为 g • cm -3(列 出算式即可)。 36.［化学修 5：有机化学基础］(15 分) 有一种新型药物,具有血管扩张活性的选择性［M 肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中 间体 H 的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为： 回答下列问题： (1) A 的名称是 ；C 中的含氧官能团的结构简式为 (2) 反应①、④的反应类型分别为 、 o (3) D 的分子式为 ;E—G 的化学方程式为 o (4) 满足下列条件的 B 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 I.分子中含有苯环 Ⅱ.分子中含有 5 种不同化学环境的氢 Ⅲ.能与 NaHCO3 反应生成 CO2 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备一种结构简式为 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合肥市 2020 年高三第三次教学质量检测 化学试题 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A B C B C D D