广东省佛山市三水中学2019-2020高一化学下学期第二次统考试卷（Word版含答案）

1 三水中学高一级 2019-2020 学年第二学期第二次统考 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Cu 64 Zn 65 第 Ι 卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是 A．海上风力发电 B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池 C．北斗导航卫星的太阳能电池板 D．“长征 5 号”火箭使用的煤油液氧发动机 2. 下列化学用语表达正确的是 A．中子数为 8 的氮原子：8 7N B．HF 的电子式： C．35Cl－结构示意图为 D．HClO 的结构式：H—Cl—O 3. 下列离子方程式正确的是 A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2－+2H+＝H2S↑ B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入过量 SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－ D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合： SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中物质 b 中物质 c 中收集的气体 d 中物质2 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 5. 氮化硅（Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作 LED 的基质材料，通过等离子法由 SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设 NA 是阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.8 g SiH4 所含质子的数目为 3.2NA B. 标准状况下，4. 48 L NH3 和 H2 的混合气体所含分子总数为 0.2 NA C. NA 个 NH3 分子溶于 1 L 的水，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 D. 当生成 l mol Si3N4 时，转移电子数目为 6NA 6. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表，其中 X 的氢化物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞W＞X B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y D．单质 W 投入 Z 的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体 7. 下列关系不正确的是 A.离子半径： B.非金属性：I>Br> Cl C.原子半径：Na > P> O > F D.金属性:Rb>K>Mg>Al 8. 实验室常用 3.7 mol/L 的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是 A．加入 2 mol/L 的硫酸 B．加入少量 CuSO4 C．适当加热 D．加入 NaHSO4 固体 9. 已知：100 kPa，1 mol 石墨完全燃烧放热 393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热 395.4 kJ， 下列说法错误的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨与金刚石互为同素异形体 C．相同质量的石墨比金刚石总能量高 D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和 O2(g) 吸热 393.5 kJ 10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是 W X Y Z ++−− >>> 3AlNaFCl3 A．图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B．图 2 所示的反应为放热反应 C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 11．工业制硝酸中的一步重要反应是 NH3 在加热条件下催化氧化： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．适当提高 O2 的浓度可以提高 NH3 的转化率 C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．NH3 的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 12. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是 A．Cl2 的氧化性比 Br2 弱 B．硼原子失电子能力比铝强 C．磷酸的酸性比砷酸强 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 13.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 如果将生成的气体通入浓 BaCl2 溶液中，下列表述正确的是 A．生成 BaSO4 和 BaSO3 混合沉淀　 B．生成 BaSO4 沉淀，有 SO2 气体逸出　　 C．生成 BaSO4 沉淀，有 SO3 气体逸出　 　D．有 SO2 和 SO3 两种气体同时逸出　 14.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状（每个点代 表一种元素，原点 o 为氢元素）。下列说法中错误的是 A. 直线相连的元素处于同族 B. B 元素是图中金属性最强的元素 C. 离 o 点越远的元素原子半径越大 D. A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 △4 15．某化合物的结构如下图所示，W、X、Y 均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离 子中半径最大的元素，Y 元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是 A．该化合物是强还原剂 B．Y－与 Li＋具有相同的电子层结构 C．X 可能是碳元素或者是硅元素 D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y 16．X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒 变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的 编号 X Y Z 装置 A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸银溶液 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时， 试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上 升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 A．NO2 一种气体 B．O2 与 NO2 的混和气体 C．NO 与 NO2 的混和气体 D．N2 与 NO2 的混和气体 18．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中， 能够成立的是 A. v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态 B. 保持体积不变，充入少量 He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快 D. 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大 19．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，5 请在“元素大厦”中安排好它的“房间” A. 第七周期 0 族 B. 第六周期第ⅡA 族 C. 第八周期第ⅠA 族 D. 第七周期第ⅦA 族 20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是 A. 反应一段时间后，b 处滤纸条褪色 B. 蘸有 NaOH 溶液的棉花团作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气 C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2 + H2O H2SO3；O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 二、（本题包括 4 小题，共 40 分） 21.（10 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式：_____________； ⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____________。 （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号填写)。 （3）写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。6 （4） ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。 （5）元素①、元素④以原子个数比为 1∶1 形成化合物 Q，元素①、元素③形成化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有 污染，写出该反应的化学方程式：________________________。 22.（10 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹 持仪器已略去，气密性已检验)。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称：___________________。 （2）打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，旋开仪器 a 的活塞滴加盐酸。一段时间后，A 中现象是 ________；原因是________。 （3）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，D 中出现白色胶状沉淀，X 是 （填化学式），D 中发生反应的化学方程式是 。 23.（10 分）中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。 CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2， 一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随 时间变化如下图所示。 （1）从 3 min 到 9 min，υ(CO2)=______mol·L－1·min－1 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）7 A．反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1（即图中交叉点） B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （3）平衡时 CO2 的转化率为________% （4）平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是____________。 （5）第 3min 时 υ 正(CH3OH) ___________第 9min 时 υ 逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或 “=” ）。 24（10 分）（1）按图装置进行实验。请回答下列问题： ①以下叙述错误的是_______________(填字母)。 A．铜片是正极，表面有气泡产生 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 C．外电路中电流方向 Zn→Cu D．溶液中 SO42－向铜片方向移动 ②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡 的原因是_______________________。 ③实验中当负极材料消耗质量为 2.6 g 时，则电路中转移电子数为___________。 （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)； ②若使用的燃料为氢气(H2)，a 极的电极反应式为_____________________。8 三水中学高一级 2019-2020 学年第二学期第二次统考 化学科试题参考答案 第 Ι 卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B B C B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C C B D C C C 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 二、（本题包括 4 小题，共 40 分） 21.（10 分） （1） ， HClO4（2 分） （2） S2-＞F-＞Al3+（2 分） （3）2F2+2H2O = 4HF+O2（2 分） （4） 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2 分） （5） N2H4＋2H2O2 = N2＋4H2O （2 分） 22.（10 分） （1）分液漏斗（2 分） （2）有白色沉淀生成（2 分）生成 CO2 气体中混有 HCl 气体（2 分） （3）NaHCO3（2 分） Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓或 Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓ （2 分） 23.（10 分） （1）0.042 （2 分）（2）BD （2 分，多选零分，只选一个正确的给 1 分） （3）75 （2 分）（4）22：3 （2 分）（5）＞（2 分） 24（10 分） (1) ① CD （2 分） ② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气（2 分） ③ 0.08NA (2 分） （2）① B （2 分） ② H2 - 2e- + 2OH- = 4H2O (2 分）