七校高2020级第三次诊断性考试
理科综合试题
理科综合能力测试卷共16页，满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Co—59 Fe—56 N—14
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1．（合川中学）下列有关真核生物的叙述，正确的是（ ）
A．象与鼠相应组织和器官的大小差异主要决定于细胞数量的多少
B．人的成熟红细胞中，与血红蛋白合成有关的基因处于活动状态
C．克隆羊的成功证明已分化的动物细胞可直接发育成完整的个体
D．衰老的细胞中，黑色素的合成加快，因此老年人会长“老年斑”
2．（长寿中学原创）下列关于生物实验的相关叙述，正确的是（ ）
A．伞藻嫁接实验说明了生物性状主要由细胞核控制
B．罗伯特森在电镜下观察到细胞膜亮—暗—亮的三层结构
C．统计土壤中小动物类群丰富度的方法有记名计算法或目测估计法
D．秋水仙素通过抑制着丝点断裂，从而导致纺锤体无法形成
3．（大足中学改编）下列关于生物遗传、变异和进化的叙述，正确的是（ ）
A．噬菌体侵染细菌实验证明DNA是主要的遗传物质
B．染色体之间的片段交换属于染色体结构变异
C．新物种的产生都是细微变异长期遗传积累的结果
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D．在豌豆的淀粉分支酶基因中插入一段外来DNA序列，属于基因突变
4．（实验中学原创）如图为不同种类的药品影响大肠杆菌遗传信息流动，从而抑制大肠杆菌生长繁殖的原理模式图，下列有关叙述错误的是（ ）
.
A．二氯二乙胺能够抑制DNA复制酶，则二氯二乙胺最可能是药物A
B．四环素能特异性地与大肠杆菌核糖体结合，则四环素可能是药物C
C．药物A与药物B的作用对象可能不同，但都可能使DNA不能解旋
D．大肠杆菌细胞是原核细胞，因此大肠杆菌细胞中只有核糖体RNA
5．（合川中学）研究人员发现一种名为鸢尾素的激素（一种蛋白质），在运动时其会被释放到血液中。它不仅对突触结构有一定的保护作用，还能促进大脑中与记忆有关的海马区神经细胞的生长。研究人员利用小鼠进行了相关实验。下列分析错误的是（ ）
A．鸢尾素是动物体内微量高效的信息物质
B．施加了鸢尾素阻断剂的实验小鼠记忆测试表现比对照组好
C．神经细胞膜上有鸢尾素的受体
D．增加体育锻炼可以在一定程度上预防阿尔茨海默病（俗称老年痴呆症）
6．（实验中学原创）下图是影响种群数量因素的概念图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．①表示“S”型曲线，其K值表示种群在一定条件下所出现的最大数量
B．②表示种群密度，黑光灯诱捕法和标志重捕法均可用于调查种群密度
C．食物、天敌等外因处于理想条件状态时，种群增长的数学模型为：Nt=N0λt
D．年龄组成属于影响种群数量增长的内因，能预测种群数量的变化趋势
7．（长寿+改编）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解
B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
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D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
8．（江津+改编）用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．H2O的比例模型：
9．（铜梁+原创）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，10.6g C8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L C2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA
C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10－10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10－5NA
D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10－3NA
10．（大足+改编）白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）
A．白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物
B．所有碳原子可以共面
C．1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol
D．能通过加聚反应形成高分子物质
11．（实验中学）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．X单质的熔点高于Y单质
B．气态氢化物稳定性：Y＜Z
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸
D．X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性
12．（綦江+改编）通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A．将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
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溶液
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置KI溶液
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
13．（合川中学） 某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B．N点溶液加水稀释，增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：
D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．（实验中学改编）据悉我国第四代反应堆——钍基熔盐堆能源系统(TMSR)研究已获重要突破。该反应堆以钍为核燃料，钍俘获一个中子后经过若干次β衰变转化成铀，铀的一种典型裂变产物是钡和氪，同时释放巨大能量。下列说法不正确的是（ ）
A．钍核Th有90个质子，142个中子
B．铀核裂变的核反应方程为UnBaKr+n
C．放射性元素衰变的快慢只由核内部因素决定，与原子所处的化学状态和外部条件无关
D．重核分裂成中等大小的核，核子的比结合能减小
15．（实验中学改编）我国将于2020年完成35颗卫星组装的北斗全球卫星导航定位系统。北斗是由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星构成的全球定位系统，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星的轨道高度约为21500 km，静止轨道卫星的高度约为36000 km，已知地球半径为6400 km，关于北斗导航卫星，下列说法中正确的是（ ）
A．中轨道卫星的角速度比静止轨道卫星的角速度小
B．中轨道卫星的向心加速度比静止轨道卫星的向心加速度大
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C．中轨道卫星的周期可能等于24小时
D．静止轨道卫星绕地球运行的线速度比月球绕地球运行的线速度小
16．（长寿中学原创）新冠疫情让2020届高三学生少了很多在校学习的时间，返校后为节约时间，小尧同学都是跑步去食堂吃饭。跑步过程中的—x图象如图所示，为一条不过坐标原点的直线，假定从小尧的教室门口到食堂的道路为一水平直线道路，以教室门口为坐标原点，教室到食堂方向为x轴正方向，下列说法正确的是（ ）
A．小尧运动到x1的时间为
B．小尧运动到x1的时间为
C．小尧运动的速度与位移成线性规律变化
D．小尧运动的速度随位移的增加而增加，但不成线性规律
17题图
17．（綦江中学改编）如图，倾角为α＝30°的斜面固定在水平地面上，斜面上有两个质量分别为m和2m的小球A、B，它们用劲度系数为k的轻质弹簧连接，弹簧轴线与斜面平行。现对A施加一水平向右、大小为F的恒力，使A、B在斜面上都保持静止，如果斜面和两个小球间的摩擦均忽略不计，此时弹簧的长度为L，则下列说法正确的是（ ）
A．弹簧的原长为
B．恒力
C．小球A对斜面的压力大小为
D．撤去恒力F后的瞬间小球B的加速度为g
18．（合川中学改编）光滑绝缘水平面上静置一边长1 m的正方形单匝线框，总电阻为1Ω。线框左边通过一水平细线与固定的力传感器相连，线框右边一半有均匀减小的如图a所示的磁场，其变化规律为，k为恒量。在0～0.1s内传感器显示的拉力值随时间变化关系如图b所示，其k值为（ ）
18题图a 18题图b
A．
B．
C．
D．
19．（大足中学原创）空间存在着竖直向下的匀强电场，其电场强度E=10 V/m。现将一个质量为1
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kg、电荷量为+1 C的带电小球从电场中某点以一定初速度水平抛出，空气阻力忽略不计，重力加速度为。下列说法正确的是（ ）
A．小球在第1秒内动量的改变量大小为20N·S
B．小球下落过程中机械能守恒
C．小球在前2秒内电势能减小了400 J
D．小球每秒内速度改变量大小为20 m/s，方向竖直向下
20．（綦江中学改编）如图所示，质量为4 kg的小车Q静止在光滑的水平面上，质量为2 kg的可视为质点的小球P用质量不计、长为0.75 m的细线栓接在小车上的固定竖直轻杆顶端的O点。现将小球拉至与O等高的位置，且细线刚好绷直，拉起过程中小车静止，某时刻给小球一竖直向下的速度，重力加速度为。当细线第一次呈竖直状态时，下列说法正确的是（ ）
A．小车Q的位移大小为0.25 m
B．小球P的速度大小为
C．小车Q的速度大小为2 m/s
D．小球下落过程中，细线对小球P做的功为7 J
21．（铜梁中学改编）如图所示，在矩形区域ABCD内有一垂直纸面向里的匀强磁场，AB＝5 cm，AD＝10 cm，磁感应强度B＝0.2 T。在AD的中点P有一个发射正离子的装置，能够连续不断地向纸面内的各个方向均匀地发射出速率为v＝1.0×105 m/s的正离子，离子的质量m＝2.0×10－12 kg，电荷量q＝1.0×10－5 C，离子的重力不计，不考虑离子之间的相互作用，则（ ）
A．从边界BC边飞出的离子中，BC中点飞出的离子在磁场中运动的时间最短
B．边界AP段无离子飞出
C．从CD、BC边飞出的离子数之比为1∶3
D．若离子可从B、C两点飞出，则从B点和C点飞出的离子在磁场中运动的时间相等
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~~第32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33题~~第38题为选考题，考生根据要求做答。
滑块
光电门1
光电门2
力传感器
重物
轨道
（一）必考题（共129分）
22．（实验中学）（5分）
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为了探究加速度与力的关系，某同学设计了如图所示的实验装置， 带滑轮的长木板水平放置，板上有两个光电门相距为d，滑块通过细线与重物相连，细线拉力大小F等于力传感器的示数。让滑块从光电门1由静止释放，记下滑到光电门2的时间t。改变重物质量，重复以上操作5次，处理数据后得到下表中的5组结果。根据表中数据在坐标纸上画出如图所示的a —F图像，已知重力加速度g＝10 m/s2，根据图像可求出滑块质量m＝______ kg，滑块和轨道间的动摩擦因数μ＝________。（结果均保留两位有效数字）
次数
a/(m·s-2)
F/N
1
1.0
0.76
2
2.1
0.99
3
2.9
1.23
4
4.1
1.50
5
5.2
1.76
23．（铜梁中学改编）（10分）在测定电源电动势和内电阻的实验中，实验室提供了合适的实验器材。
（1）甲同学按电路图a进行测量实验，其中R2为保护电阻，则
①请用笔画线代替导线在图b中完成电路的连接；
②根据电压表的读数U和电流表的读数I，画出UI图线如图c所示，可得电源的电动势E＝________ V，内电阻r＝________ Ω。（结果保留两位有效数字）
（2）乙同学误将测量电路连接成如图d所示，其他操作正确，根据电压表的读数U和电流表的读数I，画出UI图线如图e所示，可得电源的电动势E＝________ V，内电阻r＝________Ω。（结果保留两位有效数字）
24．（大足中学改编）（12分）如图（a
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）所示，斜面底部固定一垂直于斜面的挡板，小物块在斜面上由静止开始下滑，与挡板相碰（碰撞时间极短）后，再返回到斜面上某处速度减为零，此过程中小物块运动的v-t图像如图（b）所示，重力加速度为g=10 m/s2，不计空气阻力。求：
（1）物块和斜面之间的动摩擦因数μ；
（2）若小物块质量为0.2 kg，请求出小物块在4.4 s内损失的机械能。
25．（江津中学原创）（20分）如图（a）所示，两个板长，间距的平行金属板PQ，MN水平放在竖直平面内，中间加了如图（b）的电场，规定电场方向竖直向下为正方向。一不计重力，比荷为带负电的粒子从M端以初速度水平进入电场，时位移为，时粒子恰从极板边缘N端出电场进入半径圆形有界匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，带电粒子从边界K点出磁场恰好垂直打到水平挡板ab上，碰后以原速率返回，再次进入磁场，最终离开磁场。求：
（1）E1和E2的大小;
（2）磁感应强度B的大小;
（3）带电粒子从M端进电场到最终离开磁场的时间。
26．（15分）（江津+改编）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下：
实验编号
操作
现象
实验1
i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_________________________________________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN－ 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）
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②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号
操作
现象
实验2
溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式 。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。
（5）题装置图
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是 。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是 。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如上图装置。
①A溶液为 。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？
（填合理或不合理），原因是 。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是 。
27．（14分）（铜梁中学）氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
化学键
N－H
Cl－Cl
N－Cl
H－Cl
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键能/(kJ·mol-1)
391
243
191
431
（2）液氨中存在电离平衡 2NH3(l)NH4＋ + NH2－，用Pt电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_____________________________________________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
20
40
60
80
n(NO)（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO)（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NO)（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___________________________ ；
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是__________（填序号）
A．容器内压强不变 B．容器内气体的密度不变
C．2V正(NO)=V逆(N2) D．混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V(NO)=_________，平衡常数K(400℃)=_________ 。
28．（14分）（綦江+改编）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
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Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Co(OH)2
7.6
9.2
Al(OH)3
4.0
5.2
Mn(OH)2
7.7
9.8
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是 （回答一条原因即可）。
（6）将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
150～210
290～320
固体质量/g
4.41
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320 ℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g·mol－1]
29．（大足中学原创）（10分）突变体水稻叶绿素含量仅为野生型水稻的51%，但在饱和光照条件下，无论低氮（0N）、中氮（120N）、高氮（240N）处理，其光合速率均比野生型水稻高。为了探究其生理学机制，科研人员在大田实验中，对不同氮肥水平下，突变体水稻与野生型水稻的叶片Rubisco酶（暗反应中的关键酶，催化CO2的固定）含量进行了测定。图1为中氮水平条件下，不同光照强度对突变体和野生型水稻光合速率的影响。图2为不同氮处理下突变体和野生型水稻Rubisco酶含量测定结果。回答下列相关问题：
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（1）叶绿素的合成需要N、Mg等元素，通过其吸收、传递和转化光能，促进了叶绿体类囊体薄膜上_____________________的合成，用于暗反应。合成叶绿素和Rubisco酶都需要消耗氮素，上述实验结果表明：与野生型水稻相比，突变体水稻更倾向于将氮素用于合成______________。
（2）与高光照强度条件下相比，低光照强度下（小于600单位）野生型水稻的光合速率略高于突变体，据题分析，其原因可能是__________________________。
（3）在现有大气CO2浓度下，饱和光照强度下的光合速率不再受光能限制，主要受Rubisco酶催化效率影响，推测突变体水稻在240N条件下最大光合速率较120N时__________（高，不变，低）。
（4）饱和光照强度下水稻的光能利用效率只有1.9%，根据上述信息，提出一种有利于氮素在光合系统内合理重新分配、以提高光合速率的措施（或思路）：___________________。
30．（江津中学改编，共10分）2020年春节佳节将至，武汉出现不明原因肺炎，经检测发现这场肺炎是由一种新型冠状病毒引起．感染新型冠状病毒的患者出现的症状类似非典，感染者会出现急性、严重呼吸道疾病，伴有发热、咳嗽、气短及呼吸困难，严重的病例会出现肾功能衰竭和死亡，请问答下列问题：
（1）病毒侵入人体后需要淋巴细胞和吞噬细胞消灭，淋巴细胞直接生活的内环境主要是 。
（2）病毒侵入人体，B细胞受到___________________________（填两项）刺激后增殖分化成浆细胞和记忆B细胞。当病毒侵入人体内寄生在宿主细胞中，_______能识别被寄生的寄主细胞，并与之密切接触，而使其裂解死亡，病毒被释放出来，而后会被__________凝集，使之失去侵染能力，最后被吞噬细胞吞噬消化。
（3）人体呼吸中枢位于_______，当剧烈运动细胞呼吸增强，CO2产生增多，会刺激呼吸中枢，使呼吸加深加快，这一系列过程涉及的调节方式有_______________。人体通过促使被病毒感染的细胞凋亡从而清除病毒，这说明细胞凋亡有利于 。
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31．（长寿中学改编）（10分）随着“美丽乡村建设”的逐步完善，通过采用适应本地区特点的措施，让因为人类的参与使曾经遭到不同破坏程度的环境得到了相应的改善。回答下列问题：
（1）甲地针对植被大量破坏的情况进行修复，通过增加植被种类和数量，以提高生态系统的_______________稳定性。对周边某些害虫采用性引诱剂诱杀雄性个体，此方法利用的是____________信息，属于____________防治。
（2）乙地将某处荒废的小湖整改成了桑基鱼塘。该生态系统的结构包括_____________
__________________________。以桑叶养蚕，以蚕沙蚕蛹作鱼饵料，以塘泥作为桑树肥料。从生态系统功能的角度分析，桑基鱼塘生产模式的优势是__________________________。
（3）丙地鼠害严重，为了制定灭鼠计划，需要先了解鼠的种群密度。调查鼠的种群密度常采用 法，若调查的数值高于真实数值原因可能是 。（答出1点即可）
32．（江津中学改编，共9分）某二倍体观赏植物的花色（紫色、蓝色、白色）由2对常染色体上的等位基因（A、a、B、b）控制，下图为基因控制物质合成的途径。请分析回答下列问题：
白色物质有色物质Ⅰ有色物质Ⅱ
（1）选取纯合的白花与紫花植株进行杂交，F1全为紫花，F1自交所得F2中表现型及其比例为白花∶蓝花∶紫花=4∶3∶9，请推断图中紫花植株基因型有__________种。将F2的蓝花植株自交，F3的表现型及比例是__________。
（2）已知体细胞中b基因数多于B基因时，B基因的效应不能表现。下图是基因型为AaBb的两种突变体与其可能的染色体组成（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。
①甲的变异类型是染色体结构变异中的 ，乙突变体的花色表现型为 。
②为确定AaBbb植株属于图中的哪一种突变体类型，让该突变体与纯合的紫花植株杂交，观察并统计子代的表现型与比例。请写出预期结果及结论。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B
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铅笔在答题卡上把所选题目方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理选修3—3】（15分）
（1）（合川中学原创） 下列说法正确的是_______。（5分）
A．布朗运动就是布朗颗粒内分子对小颗粒无规则碰撞造成其运动无规律
B．小昆虫能够在水面行走而不沉下，是液体表面张力的原因
C．密封氢气的物质的量n=10 mol，其中单位摩尔（mol）在国际单位制中是基本单位
D．停在院坝的自行车轮胎（未漏气），中午和清晨比较，体积几乎不变，胎内压强增大，表明胎内气体一定从外界吸热
E．某单晶体，其所有物理性质均表现为各向异性
（2）（合川中学改编）（10分）武汉疫情期间，从北方调大批钢瓶氧气，每个钢瓶内体积为0.5 m3，北方测得氧气压强为3×107 Pa，每瓶总质量m=5 kg，温度为300 K，长途运输到武汉方舱医院检测时测得压强为3.3×107 Pa，温度为330 K，现使用其中一瓶氧气，先用小钢瓶（加抽气机）缓慢分装，小钢瓶体积为0.1 m3，分装后每个小钢瓶压强为2×105 Pa供病人使用，要求大钢瓶内压强降到1×105 Pa时就停止分装，则：
（i）通过计算判断钢瓶运输途中漏气否；（4分）
（ii）一大钢瓶可分装多少小瓶装供病人使用。（6分）
34．[物理—选修3–4]（15分）
（1）（长寿中学原创）（5分）有一列沿x 轴正方向传播的简谐横波，在t=0 时刻它的波形图如图甲所示，其中P、Q 两点是该机械波上的两个不同位置的质点，其中图乙是x轴正方向上的某一个质点的振动图像，下列说法中正确的是（ ）
A．该机械波传播的速度为0.05m/s
B．在t=0 时刻P、Q 两点的加速度大小不相等
C．图乙可以用来表示质点P 的振动图像
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D．若波源的振动频率增大，则图乙中图像的振动周期T 变小
E．该机械波在传播过程中当遇到体长为3m 的障碍物时，会发生明显的衍射现象
（2）（长寿中学原创）（10分）如图所示，半径为R 的透明球体静止于水平地面上，AOB 为过球心且与水平面平行的一条直径，在直径的一端点B 点处有一光源，某时刻从该光源处发出一光线，射到球面M 点后经折射出来的光线恰好平行于水平地面。设由B 点射到M 点的光线与BOA 之间的夹角为30°，光在真空中的速度为c：
（i）求出该透明材料的折射率以及光线在该球体内传播的时间；
（ii）通过分析说明从B 点射到M 点的光线经过球面一定次数的反射后，反射中的部分光线能否再次回到B 点。
35．（大足.原创）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe2+电子排布式为 ，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为 。
（2）已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、Mg的第一电离能为740 kJ·mol－1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因 。
（3）Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1 mol [Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键 mol，其阴离子中心原子的杂化方式是 ，NH3的沸点高于PH3的原因是 。
（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子
Sc3+
Cr3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因： 。
（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为 。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______g·cm－3（列出计算式即可）。
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36．（合川中学）【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：
（1）下列关于G的说法不正确的是________（填标号）。
a．G的结构简式为
b．G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同
c．G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内
d．G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应
（2）F中的官能团名称为_____________，E的结构简式为______________。
（3）反应①～⑥中属于取代反应的有_________________ （填标号）。
（4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为__________。
（5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：______________________。
（6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。
a．分子内含苯环
b．苯环上只有一个支链
c．能发生银镜反应和水解反应
37．（綦江中学改编） 【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
尿素是一种重要的农业肥料，经微生物分解后能更好的被植物利用。某生物兴趣小组试图探究土壤中微生物对尿素是否有分解作用，设计实验并成功筛选到能高效分解尿素的细菌（目的菌）。培养基成分如下表所示。
KH2PO4
NaHPO4
MgSO4•7H2O
葡萄糖
尿素
琼脂
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1.4g
2.1g
0.2g
10g
lg
15g
将表中物质溶解后，用蒸馏水定容到100mL．实验过程如图所示。回答下列问题：
（1）该培养基能筛选出目的菌的原因是 。
（2）图中将细菌转到固体培养基上接种时，可采用的方法是 。初步筛选出来的菌种还需要进一步的鉴定：在培养基中加入 指示剂，接种并培养初步筛选的菌种，若指示剂变成 色，则可说明该菌种能够分解尿素。
（3）在实验中，下列材料或用具需要灭菌的是 ，需要消毒的是 （填序号）。
①培养细菌的培养基与培养皿
②玻棒、试管、锥形瓶和吸管
③实验操作者的双手
（4）在进行分离分解尿素的细菌实验时，A同学从培养基上筛选出大约50个菌落，而其他同学只选择出大约20个菌落。A同学的实验结果产生的原因可能有 （填序号）。
①所取土样不同 ②培养基被污染
③接种操作错误 ④没有设置对照实验
（5）实验结束后，使用过的培养基应该进行 处理后，才能倒掉。
38．（铜梁中学改编）【生物--选修 3：现代生物科技】（15 分）
科研人员利用胚胎干细胞（ES 细胞）对干扰素基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如上图 1：
（1）步骤①中，在核移植前应去除卵母细胞的 。
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（2）将基因导入ES 细胞而不是导入到上皮细胞是因为 。
（3）步骤③中，需要构建含有干扰素基因的 。构建前利用 PCR 技术扩增干扰素基因时，可以从图 2 中 A、B、C、D 四种单链 DNA 片段中选取
作为引物。对干扰素基因片段和质粒进行酶切时，可选用限制酶的组合为 。
（4）将步骤③获得的 ES 细胞在荧光显微镜下观察，选择发 色荧光的细胞进行体外诱导。为检测干扰素基因是否表达，可以采用 的方法。
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七校高2020级第三次诊断性考试
理科综合答案
生物
ACDDBA
29．（每空2分，共10分）
（1）ATP和[H]（2分） Rubisco酶（2分）
（2）高光照强度条件下的限制性因素是Rubisco 酶的数量，而低光照强度条件下，限制性因素是光照强度，野生型因叶绿素含量较高，光合速率较高（合理即可，2分）
（3）高（2分）
（4）适当降低水稻叶片中叶绿素的含量（2分）
30．（除特殊标注外,每空1分,共10分）
（1）血浆和淋巴
（2）淋巴因子和抗原（2分） 效应T细胞 抗体
（3）脑干 体液调节和神经调节（2分）维持生物内部环境稳定，抵御外界各种因素干扰（2分）
31．（除特殊标注外,每空1分,共10分）
（1）抵抗力 化学 生物
（2）生态系统的组成成分、食物链食物网（营养结构）（2分）
实现了物质循环再生和能量的多级利用（2分）
（3）标志重捕法 第一次被捕捉的鼠，再次被捕捉的难度增大（或标志物脱落；被标记的鼠更容易被天敌捕食，答案合理即可）（2分）
32．（共9分）
（1）4种（1分） 蓝花∶白花=5∶1（2分）
（2） ①重复（1分） 蓝色（1分）
②结果预测：若子代中蓝花∶紫花=1∶1 ，则其为突变体甲；（2分）
若子代中蓝花：紫花= 1∶3 则其为突变体乙。（2分）
37．（15分，除标注外，每空2分）
（1）该选择培养基中的唯一氮源是尿素
（2）稀释涂布平板法 酚红 红
（3）①② ③（1分）
（4）①②③
（5）灭菌
38．（15分，除标注外，每空2分）
（1）细胞核 （1分）
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（2）ES细胞具有发育的全能性
（3）基因表达载体 B 和C
HindⅢ和 PstⅠ或 EcoRⅠ和 PstⅠ （共4分，一个组合2分）
（4）绿 抗原-抗体杂交
七校高2020级第三次诊断性考试
理科综合答案
化学
7．D
【解析】
A．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故A正确；
B．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故B正确；
C．柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，C正确；
D．芯片由Si制成，而SiO2可以用于制作光纤，D错误。
答案选D。
8．A
9．C
10．C
【解析】
由题给白屈菜酸的结构简式可知，其分子式为C7H4O6，其不饱和度为6，碳原子数大于6，其同分异构体中可以有芳香族化合物，A项正确；白屈菜酸的结构中含有两个C＝C键，故所有碳原子可能共面，B项正确；1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为5mol，C项不正确；白屈菜酸分子结构中含有C＝C键，可以发生加聚反应，D项正确。
11．B
12．D
13．D
26．【答案】（15分）（1）Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+（2分）
（2）部分(SCN)2与水反应生成酸（2分）（能用方程式正确表示也给分）
（3）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（2分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色沉淀（2分）（每项占1分）
（4）在Cu2+与SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+〉(SCN)2（2分）
（5）①0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（2分）（无浓度不给分）；②不合理（1分）；未排除氧气干扰（1分）；③ 一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。（1分）
27．（14分）
（1） （1分） +12kJ/mol（2分）
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（2）2NH4+ +2e－ = H2↑+2NH3 （或2NH3+ 2e－ = H2↑+ 2NH2－） （2 分）
（3）①放热 ，（1分）
甲丙相比，丙先平衡说明温度T>400；丙温度高剩余n(NO)比甲多，说明温度升高平衡逆向移动，正反应为放热反应（2分） 或用平衡常数作答也可以，合理答案都给分
②BD（2分）③ 0.006mol·L-1·min-1（2分） 9/16（2分）
28．（14分，除标注外，每空2分）
（1）1:1
（2）ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
（3）使Fe3＋和Al3＋沉淀完全 CaF2和MgF2
（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （每空各1分）
（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)
（6）Co3O4(或CoO·Co2O3)
35．【答案】（1）[Ar]3d6 球型
（2）Mg的电子排布式为[He]3s2,Al的电子排布式为[He]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构；
（3）24 sp3 氨分子之间形成氢键
（4）3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）
（5） 4
（6）
【解析】解析 （1）铁为26号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2 ，所以Fe2+电子排布式为[Ar]3d6；Zn为30号元素，基态原子能级最高的电子为4s上的2个电子，所有电子云轮廓图形状为球形。
（2）Mg的电子排布式为[He]3s2,Al的电子排布式为[He]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大。
（3）[Zn(NH3)6]2+中每个N原子形成3个氮氢σ键，与Zn2＋形成1个配位键，配位键也属于σ键，所以1mol该离子中σ键为24 mol；阴离子为SO42－，根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对为4+(6－4×2＋2)/2=4对，所以空间，中心S为sp3杂化。NH3分子中N原子的电负性强，原子半径小，使得N—H键的极性增强而表现一定的电性，分子之间能够形成氢键，而PH3分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸点NH3大于PH3。
（4）Sc3+的外围电子排布式为[Ar]3d0、Cr3+的外围电子排布式为[Ar]3d3、Fe2+电子排布式为[Ar]3d6、Zn2+的外围电子排布式为[Ar]3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关。
（5）Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为 ，其中Fe的配位数为4。
x2y
x2
（6）
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由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为12×+2×+3=6个，N原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氮原子为2个，该结构的质量为（6×65+14×2）/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为x cm，底面的面积为6个边长为xcm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6× cm2，高为y cm，所以体积为6× cm3。所以密度为：
g·cm-3。
36．（15分）
答案：（1）b （2分） （2）碳碳双键、羧基 （2分）（2分）
（3）②⑥ （2分） （4）1:1:1:3:2:2 （2分）
+
（5）（3分）
（2分）
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