河北省新乐市第一中学2019-2020高一化学下学期期末考前练习一(Word版含答案)
加入VIP免费下载

河北省新乐市第一中学2019-2020高一化学下学期期末考前练习一(Word版含答案)

ID:270628

大小:190.37 KB

页数:12页

时间:2020-06-22

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
考前练习(一) (90 分钟,100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分) 1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286 Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子 的中子数和质子数之差为(  ) A.136 B.50 C.86 D.222 2.下列化学用语书写正确的是(  ) A.甲烷的电子式: B.丙烯的键线式: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.乙醇的结构式: 3.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(  ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 4.下列物质中互为同分异构体的是(  ) A.O2 和 O3C.CH3COOH 和 HCOOCH3 5 下列说法正确的是(  ) A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 6.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(  ) 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3+3CO =====高温 2Fe+3CO2 B Hg 2HgO =====△ 2Hg+O2↑ C Mg 2MgO(熔融) =====通电 2Mg+O2↑ D Na 2NaCl(熔融) =====通电 2Na+Cl2↑ 7.下列叙述中正确的是(  ) A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B.O 2-2 与 S2-具有相同的质子数和电子数 C.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料,LiH、LiD、LiT 的化 学性质不同 8.由两种短周期元素组成的化合物 XY3,若两种元素的原子序数分别为 a 和 b,则 a 和 b 的关 系正确的是(  ) ①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 9.下列变化过程中肯定要放出热量的是(  ) A.H2―→H+H B.H+Cl―→HCl C.H2O(l)―→H2O(s) D.CaCO3 ― ― →高温 CaO+CO2 10.下列关于有机化合物的认识不正确的是(  ) A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11,二者互为同分异构体 C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 11.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是(  ) A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 12.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  ) A.正丁烷 B.异丁烷 C.甲烷 D.丙烷 13.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是(  ) A.电解水 B.干冰受热直接变成气体 C.HCl 溶解于水 D.打雷放电时,O2 变成 O3 14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A.标准状况下,5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.2.8 gCH2=CH2 中含有的氢原子数为 0.2NA C.1 mol 苯分子中含有 C===C 双键数为 3NAD.乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol,完全燃烧生成水分子数为 3NA 15.如图所示,铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO2-4 放电 充电 2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是(  ) A.放电时,正极反应是 Pb-2e-+SO2-4 ===PbSO4 B.放电时,外电路中电子流动方向由 B 到 A C.放电时,铅蓄电池的负极质量增加,正极质量减小 D.充电时,该装置中化学能转化为电能 16.SO2 的催化氧化反应(2SO2+O2 2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行, 下列有关说法中正确的是(  ) A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢 B.通过调控反应条件,SO2 可以 100%地转化为 SO3 C.当 SO2 与 SO3 的浓度相等时,反应达到平衡 D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率 17.图中是可逆反应 X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下 列叙述正确的是(  )A.t1 时,只有正方向反应 B.t1~t2,X2 的物质的量越来越多 C.t2~t3,反应不再发生 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 18.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中,下列说法不正确的是(  ) A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 D.大海中含有钾、溴、碘等元素,需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 46 分) 19.(6 分)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。 (1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是__________热反应;(b)中温度降 低,由此可以判断(b)中反应是__________热反应。 (2)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。 20.(10 分) (1)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是 Pb 和 PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总 反应式为 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,据此判断: ①铅蓄电池的负极材料是________。 ②工作时,电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③工作时,电解质溶液中阴离子移向________极。 ④电流方向从________极流向________极。 (2)下图表示一定条件下,A、B、C 三种气体物质的量浓度随时间变化的情形,回答下列问题:①该反应的反应物是________。 ②该反应的化学方程式为______________。 ③在 0~2 min,该反应用 A 表示的平均反应速率为________。 21.(12 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族;C 与 E 同主族;B、C 同周期;B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2;B、A 两元素的核电荷数 之差等于它们的原子最外层电子数之和;F 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、 C、D、E、F 形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己 化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF 回答下列问题 (1)元素 B 的元素符号是:________,化合物丁存在的化学键类型是________。 (2)化合物甲的沸点比戊________(填“高”或“低”),B、C、D 原子半径从大到小依次为 ________(用元素符号)。 (3)向含有 0.2 mol 乙的水溶液中加入少量 MnO 2 ,使乙完全反应,发生转移的电子数为 ________NA(NA 代表阿伏加德罗常数)。 (4)A 单质与 C 单质在 KOH 溶液中可以组成燃料电池,则正极附近溶液的 pH 将________;放电 一段时间 KOH 的物质的量________(填“变大”“变小”“不变”)。 (5)用电子式表示己的形成过程:_____________________________________。 22.(12 分)常见有机物 A、B、C、D、E、F 的转化关系:已知信息: ①23 g A 完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水,测得浓硫酸增重 27 g,澄 清石灰水中有 100 g 沉淀生成。 ②A 与金属钠可以慢慢反应生成氢气。 ③B 是石油气的主要成分,分子是平面结构。 请回答以下问题: (1)A 的结构简式为________。 (2)A+E→F 的化学方程式为________;该反应类型是________。 (3)B→A 的化学方程式为________。 (4)C 是常见的高分子材料,其结构简式为________。 (5)E 中含氧原子团的名称为________;写出 E 在生产、生活中的一种应用________。 23.(6 分)把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合放入 2 L 密闭容器里,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g),经 5 s 后反应达平衡。在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·s),同时生成 1 mol D。 试求: (1)达平衡时 B 的转化率。 (2)x 的值。 (3)若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍考前练习(一)答案 1【答案】 B 2【解析】 甲烷的分子式为 CH4,碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键,A 项正确;键线 式中,线的起点,终点以及交点都代表碳原子,该分子中有 4 个碳原子,不属于丙烯的键线式,B 项错误;有机物的结构简式不能省略官能团,C 项错误;乙醇中含有羟基—OH,该分子结构中没有 羟基,D 项错误;选 A。【答案】 A 3【解析】 A.低碳能减少 CO2 的排放,故 A 说法正确;B.对生活废弃物进行分类,可以对物 质进行回收使用,分类处理,故 B 说法正确;C.宣传环保知识,人人都参与进来,减少人类对环境 的破坏,故 C 说法正确;D.使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏,塑料袋使用引起白色污染,故 D 说法错误。 【答案】 D 4【解析】 A.O2 和 O3 是同素异形体,错误;B.由于甲烷是正四面体结构,这两种表示的是 一种物质,错误;C.CH3COOH 和 HCOOCH3 分子式相同,结构不同,是同分异构体,正确;D.这 两种物质结构相似,在分子组成上相差一个 CH2 原子团,是同系物,错误。 【答案】 C 5【解析】 A.放热反应不一定不需加热,如物质的燃烧反应,需要点燃的条件,错误;B.需 要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如需要加热的燃烧反应,错误;C.伴有能量变化的不一 定是化学变化,如电灯发光发热,但不是化学变化,错误;D.物质在发生化学变化的同时也伴随能 量变化,正确,答案选 D。 【答案】 D 6.【答案】 C 7.【解析】 A.周期表中第ⅤA 族元素若为氮元素,则最高价氧化物对应的水化物的化学式 为 HRO3,不选 A;B.二者的质子为 16,电子数为 18,相同,选 B;C.主族元素的最高价等于其族 序数,但简单离子的电荷数不一定是最高价,例如氧离子,显-2 价,但为ⅥA 族,错误,不选 C; D.LiH、LiD、LiT 的化学性质相同,不选 D。【答案】 B 8.【解析】 两种短周期元素组成的化合物 XY3,若两种元素的原子序数分别为 a 和 b,则如 果是 SO3,则 a=b+8;如果是 AlCl3,则 a+b=30;如果是 AlF3,a=b+4;如果是 NH3,则 a+ b=8,所以答案选 D。 9【解析】 A.H2―→H+H 断开了化学键,需要吸收热量,错误;B.H+Cl―→HCl 合成了新 的化学键,需要放出热量,正确;C.H2O(l)―→H2O(s)需要吸收热量,错误;D.CaCO3―→CaO+CO2 需要吸收热量,错误;故本题选择 B。 【答案】 B 10【解析】 A.油脂的组成元素是 C、H、O,所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水,正确; B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同,但结构不同,所以属于同分异构体,正确;C.石油的分馏是物理变 化,而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化,错误;D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸 共热生成硝基苯的反应属于取代反应,正确,答案选 C。 【答案】 C 11【解析】 A.甲烷与氯气的反应是取代反应,不选 A;B.苯和氢气的反应是加成反应,选 B;C.乙醇和乙酸的反应是酯化反应,属于取代反应,不选 C;D.苯和溴反应是取代反应,不选 D。 【答案】 B 12【解析】 A.正丁烷的一氯代烃有 2 种,不选 A;B.异丁烷的一氯代物有 2 种结构,不选 B;C.甲烷只有一种一氯代物,正确,选 C;D.丙烷的一氯代物有 2 种,不选 D。 【答案】 C 13【解析】 A.电解水时既有化学键的断裂,也有化学键的生成,属于化学变化,A 错误; B.干冰受热直接变成气体属于 CO2 的升华,没有化学键的断裂,也没有化学键的生成,是物理变化, B 正确;C.HCl 溶解于水电离出氢离子和氯离子,有化学键的断裂,但没有化学键的生成,C 错误; D.打雷放电时,O2 变成 O3 时既有化学键的断裂,也有化学键的生成,属于化学变化,D 错误,答 案选 B。 【答案】 B 14【解析】 A.标准状况下四氯化碳是液态,不能适用于气体摩尔体积,则 5.6 L 四氯化碳含 有的分子数不是 0.25NA,A 错误;B.2.8 g CH2—CH2中含有的氢原子的物质的量是2.8 28×4=0.4 mol,其个数为 0.4NA,B 错误;C.苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,C 错误;D.乙烷和丙烯的分子中均含有 6 个氢原子,则乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol,完全燃烧生成水分子数为 3NA,D 正 确,答案选 D。 【答案】 D 15【解析】 铅蓄电池的负极为 Pb,正极为 PbO2,放电时正极反应为:PbO2+2e-+SO2-4 +4H +===PbSO4+2H2O,A 项不正确;放电时,外电路电子由负极 Pb 流向正极 PbO2,B 项正确;放电 时,负极 Pb 失电子质量减小,C 项不正确;充电时是将电能转化为化学能,D 项不正确。 【答案】 B 16【解析】 升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热还是放热无关,A 错误;可逆反应中 反应物不能完全转化为生成物,B 错误;反应达到平衡时,各组分的浓度不再变化,但不一定相等, C 错误;使用催化剂会加快反应速率,D 正确。 【答案】 D 17【解析】 t1 时正反应与逆反应同时进行,A 错误;t1~t2,因 v(正)>v(逆),反应物逐渐减少, 生成物逐渐增多,B 错误;t2 时化学反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于 0,处于动态平衡,但反应并未停止,C 错误;t2~t3,正反应速率等于逆反应速率,即生成的等于消 耗的,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D 正确。 【答案】 D 18【解析】 海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质,加入明矾后铝离子水解生成 的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物,不能除去海水中溶解的盐类物质,A 不正确;海水晒盐 中无化学变化发生,B 正确;海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等,C 正确;大 海中的钾、溴、碘元素均以化合态存在,要得到它们的单质必须通过发生氧化还原反应,D 正确。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 46 分) 19【答案】 (1)放 吸 (2)低于(或小于) 20【答案】 (1)①铅(Pb) ②减小 ③负 ④正 负 (2)①A ②2AB+3C ③0.4 mol/(L·min) 21【解析】 六种元素是短周期元素,B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2,推出 B 为 C, B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且 A 的原子序数小于 B 的原子序数, 推出 A 为 H;A 与 D 同主族,且 D 的原子序数大于 C 的,推出 D 为 Na,F 是同周期中原子半径最小的主族元素,F 是第三周期的,推出 F 为 Cl;甲是氢化物分子式:H2C,推出 C 的最低价态是-2 价,即 C 为 O;C 和 E 同主族推出 E 为 S;推出六种物质分别是:H 2O、H2O2、C2H2、Na2O2、 H2S、NaCl。(1)根据以上分析 B 是 C,丙是乙炔,其电子式:H∶C⋮⋮C∶H,丁是过氧化钠,其电 子式:Na+[··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2-Na+,含有化学键为离子键、共价键;(2)甲是 H2O,常温下是液态,戊是 H2S, 常温下是气体,H2O 的沸点高于 H2S;原子半径大小比较:同周期从左向右减小(稀有气体除外), 电子层数越多半径越大,推出原子半径大小为 Na>C>O;(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂下,分 解成氧气和水,反应方程式:2H2O22H2O+O2↑,2 mol H2O2 参加此反应转移 2 mol e-,推出 0.2 mol H2O2 参加反应转移 0.2NA;(4)构成氢氧燃料电池,正极电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-,pH 将增大,负极 2H2+4OH--4e-===4H2O,两式相加得:总电极反应式 2H2+O2===2H2O,KOH 的 物质的量不变;(5)己是 NaCl,属于离子化合物,形成过程 。 【答案】 (1)C , 离子键、非极性共价键 (2)高 Na>C>O (3)0.2N A (4)变大 不变 (2 分) (5) 22 【答案】 (1)CH3CH2OH 酯化反应(取代反应) (3)CH2===CH2+H2OCH3CH2OH (4)CH2—CH2 (5)羧基 调味品、除水垢、化工原料等 23【解析】  3A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(g) 起始   2.5 mol  2.5 mol   0     0 变化   1.5 mol  0.5 mol   0.5x mol  1 mol 平衡   1.0 mol  2.0 mol   0.5x mol  1 mol (1)平衡时 B 的转化率为(0.5 mol/2.5 mol)×100%=20%。 (2)C 的平均反应速率为 0.5x mol/(2 L×5 s)=0.2 mol/(L·s),x=4。(3)平衡时气体的总物质的量为 1.0 mol+2.0 mol+0.5×4 mol+1.0 mol=6 mol,气体的压强之 比等于物质的量之比,达平衡时容器内气体的压强是反应前的 6 mol/5 mol=1.2 倍。 【答案】 (1)20% (2)x=4 (3)1.2

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料