北京市2019-2020高一化学下学期期末模拟练习一(Word版含答案)
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北京市2019-2020高一化学下学期期末模拟练习一(Word版含答案)

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资料简介
S 一、单选题 2022 届高一下化学期末综合练习(一) 班级 姓名 1.2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无.关.的是 2.2019 年是“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)。我国华东师范大学 80 后科学家姜雪峰 教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念,构建起了“3S 绿色硫化学”。下列有关 S 的说法正确的是 A.位于元素周期表中第三周期第 VA 族 B.硫元素原子结构示意图: 32 C. 16 原子的中子数是 32 D.有机化合物中可能含有硫元素 3.下列元素的原子半径最小的是 A.Mg B.P C.Al D.Na 4.下列反应中,属于吸热反应的是 A.Zn 与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应 C.NaOH 与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 5.下列物质与其用途对应不.正.确.的是 6. 下列物质中,只含有离子键是 A.MgCl2 B.C2H4 C.CO2 D.Cl2 7. 下列说法不.正.确.的是 A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.碱性:NaOH>KOH C.氧化性:F2>S D.氢化物的稳定性:HCl>PH3 B.汽车尾气 净化减排 C.工业尾气 回收处理 D.利用清洁能源 替代化石燃料A.海水晒盐 物质 乙烯 甲烷 乙酸 乙醇 用途 植物生长调节剂 清洁燃料 常见汽油燃料 作医用消毒剂 A B C DH2 O2 KOH 溶液 8.以下不.属.于.烷烃的是 A. B. C2H6 C. D.CnH2n 9.下列物质中,碳碳间成键方式与其他不.同.的是 A. C2H6 B. C. D.聚乙 烯 10.右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图,下列说法正确的 是 A.反应需要在点燃或者高温条件下进行 B.通入氢气的一极是电池的正极 C.铂电极是正负极电极材料 D.KOH 起到传导电子的作用 11.糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质,下列叙述不. 正.确.的 是 A.葡萄糖是单糖 B.淀粉是糖类物质,它遇碘化钾迅速变蓝 C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味 D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂 12.一定温度下,恒容密闭容器中,发生反应 2HI(g) H2(g) + I2(g,紫色),下列不.能.说明已达 平衡状态的是 A.各物质的浓度不再变化 B.混合气体颜色不再变化 C.HI、H2、I2 的物质的量浓度之比为 2∶1∶1 D.HI 的质量不再变化 13.下列反应属于加成反应的是 A.乙酸与 NaOH 溶液反应 B.乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.甲烷气体燃烧 D.乙烯与水反应制乙醇 14.下列关于有机化合物 M(如右图)的说法中,不.正.确.的是 A.与甲烷互为同系物 B.M 有同分异构体 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.光照时,能与 Cl2 发生取代反应+ 15.己知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正 确的是 A.H2O2 分解属于吸热反应 B.加入催化剂,减少了反应所放出的热量 C.加入催化剂,没有改变反应进程 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 16.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 苯与溴水发生取代反应,生 A 苯中加溴水振荡,溴水层褪色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 成无色溴苯 乙醇羟基中的氢原子与水分 子中的氢原子具有相同活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 D 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 17.对以下事实解释正确的是 18.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状 NH4Cl 作电解质,电极反应为: Zn - 2e-→ Zn2+,2MnO2 + 2NH4 + 2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O。下列说法不.正.确.的是 A.锌筒为负极反应物 B.糊状 NH4Cl 起到离子导体的作用 C.MnO2 为正极材料 D.干电池可实现化学能向电能的转化 19.丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的合成树脂单体,下列关于丙烯酸说法不.正.确.的是 A.可发生加成反应 B.分子中含有两种官能团:羟基和碳碳双键 C.可能与乙醇发生反应 D.分子式为 C3H4O2 20.我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程 示意图如下 事实 H2O 电解生成 H2 和 O2 水受热汽化成水蒸气 H2O 比 H2S 的沸点高 酸性:HCl>H2SiO3 解释 破坏了水中的 H-H 键 过程中无能量变化 水分子间存在氢键 非金属性:Cl>Si A B C D下列说法不.正.确.的是 A.①→②放出能量 B.①→②中形成碳碳键 C.①→②中碳氢键发生断裂 D.由②得到乙酸的过程中,形成了氧氢键 21.下列物质的实验室制取、检验及分离方法或现象不.合.理.的是(夹持装置已略去,气密性已检 验)。 A.制取并检验氨气 B.制取并检验 SO2 气体 D. 液体分层,下层呈无色,下层溶液 从下口放出,上层溶液从上口倒出。C.制取并提纯乙酸乙酯22.右图所示的是“锌-铜-稀硫酸”原电池。 (1)锌与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (2)利用该装置可实现氧化反应和还原反应的分开进行。 锌极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是 。 铜电极发生反应的电极反应式是 。 能够证明该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行的实验现象是 。 (3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu 的作用是 ,稀硫酸的作用是 。 a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体 (4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的 。 23.(10 分)工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇,乙醇可再加工制备多种化工材料。 (1)反应②、③实现了官能团的转化:-OH→ → 。 (2)反应④的类型是 。 (3)X 的结构简式是 。 利用右图装置实现反应⑦。 (4)⑦的化学方程式是 。 (5)反应结束后,振荡试管 b,静置后的现象是 。 CH2OH O2,Cu/△ 一定条件 CHO CHO O2,催化剂/△ ③ COOH COOH CH2OH ② 480~530℃ ⑤ 加聚 ⑥ CH2=CHCl 乙醇 乙烯 X 原料 ClCH2CH2Cl① ④ 乙酸乙酯 ⑦ 氧 化 速 率 氧 化 速 率 Fe 2+ /g•L -1 •h -1 Fe 2+ /g•L -1 •h -1 24.(11 分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工 艺流程如下图所示。 资料:i.黄铜矿的主要成分为 CuFeS2,其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价 高温 ii.高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2 + O2 SO2 + FeS + Cu iii.NH3 通入水中得到 NH3•H2O,NH3•H2O 在溶液中仍主要以分子形式存在 回答下列问题 : (1)将黄铜矿粉碎的目的是: ,增大反应速率。 (2)CuFeS2 中 S 的化合价是 ,焙烧过程中被还原的元.素.有 。 (3)操作 a 的名称是 。 (4)滤液 A 中通入过量氯气的目的是 。 (5)溶液 B 中通入氨气的离子方程式是 。 (6)工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂,处理过程中产生的 H2S,其原理为: H2S + Fe2(SO4)3== S↓ + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ==2Fe2(SO4)3 + 2H2O。 Fe2+氧化速率与温度、溶液 pH 的关系分别如图甲、乙所示 反应最佳条件为 ;若反应温度过高,反应速率下降,其原因可能是 。 过量 NH3过量 Cl2 焙烧 Fe2O3滤渣氧气 6 mol/L 盐酸 操作 b滤液 A 溶液 B粉碎 黄铜矿 黄铜矿 高温 焙烧 操作 a 滤液 C酸溶粉末 铜 H2S SO2X Y Cl Br I Ga 锗 25.(17 分)元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。 Ⅰ.新版化学元素周期 表中 113 号、115 号、117 号、118 号等新发现元素的英文及中文命名均已 确定,七个周期已全 部填满。 (1)第七周期元素在结构上的共同点是 。 (2)115 号元素位于周期表第 VA 族,其最外层电子数是 ,任意写出一种同族元素的元 素符号 。 Ⅱ.右图为部分元素周期表示意图,根据该图回答问题: (3)X 最高价氧化物的电子式是 。 (4)Y 的元素符号是 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (5)用电子式表示氯化钠的形成过程 。 (6)Ga(镓)具有两性,写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ. 设计实验:比较 C12、Br2、I2 三种单质的氧化性强弱。实验记录如下: (7)你认为上述实验设计(填“”或“不能” 达到实验目的,理由是 。 (8)Cl2、Br2、I2 三种单质氧化性的递变性,用原子结构解释原因: 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 溶液变为黄色 溶液变为黄色 溶液变为蓝色 实验结论 氧化性:Cl2>Br2 氧化性:Br2>I2 326. 某同学看到“利用零价铁还原 NO -脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究 铁粉与 KNO3 溶液的反应。实验步骤及现象如下: (1)通入 N2 并保持后续反应均在 N2 氛围中进行的实验目的是 。 (2)白色物质是 ,用化学方程式解释其变为红褐色的原因: 。 (3)为了探宄滤液的成分,该同学进一步设计了下述实验: (i)根据以上实验现象,可以判断滤液中存 离子。 (ii)步骤 2 中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色,请用离子方程式解释其原因 实验步骤 实验现象 1、打开弹簧夹,缓慢通入 N2 2、加入 pH 为 2.5 的 0.01mol/L 铁粉部分溶解,溶液呈浅绿色; 酸性 KNO3 溶液 100mL 铁粉不再溶解后,剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 3、反应停止后,拔掉橡胶塞, 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 将圆底烧瓶取下 4、将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色。 实验步骤 实验现象 1、取部分滤液于试管中,向其中加入 KSCN 溶液 溶液液无变化 2、将上述溶液分为两份,一份中滴入氯气;另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色 3、另取部分滤液于试管中,向其中加入浓 NaOH 溶液并加热,在 有气体生成,该气体使红 试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 色石蕊试纸变蓝。 4 4 2 3 2 2022 届高一下化学期末综合练习(一)答案 22.(1)Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2)氧化 Zn – 2e-== Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 铜电极上有气泡产生 (3)b(d) ac (4)锌电极失去电子,电子通过导线传导到铜电极上,溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时, 电解质溶液中的离子定向移动,形成闭合回路,形成电流。 23.(10 分)(1)-CHO -COOH (2)加成反应 (3) (4) (5)液面上有透明的不溶于水的油状液体产生,并可以闻到香味。 24.(11 分)(1)增大固体反应物接触面积 (2) -2 Cu、O、Fe (3)过滤 (4)将 Fe2+全部氧化成 Fe3+ (5)Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓ + 3NH + H+ + NH3·H2O ==NH + + H2O (6)30℃、pH = 2.0 蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性) 25.(17 分) (1)原子核外有 7 个电子层 (2)5 N 或 P 等 (3 ) (4)S H2SO4 (5) (6)2Ga + 2NaOH + 2H2O ==2NaGaO2 + 3H2↑ (7)不能,因为实验Ⅱ中所用的的黄色溶液 可能有过量氯气干扰溴置换碘的实验 (8)Cl、Br、I 是同主族元素,最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增 大,原子得电子能力依次减弱,所以单质的氧化性依次减弱 26. (1). 防止空气中的 O 对 Fe 和 NO -反应的干扰,避免影响反应产物的判断 (2). Fe(OH) 2+ + - 2+ + - 3+ (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Fe 、NH4 、NO3 (5). 3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 序号 答案 序号 答案 1 A 12 C 2 D 13 D 3 B 14 B 4 D 15 D 5 C 16 C 6 A 17 C 7 B 18 C 8 D 19 B 9 B 20 C 10 C 21 D 11 B

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