2020届四川省攀枝花市十五中高二化学下学期月考试题及答案

化学 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N -14 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1、.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 2、下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl 3、下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由 C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　 ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 ，可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ D．2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4、解释下列事实所用的方程式不合理的是 A．硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B．NaHCO3 溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－ C．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- D．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－ 5、下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 6、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂 C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 7、如图为氟利昂（如 CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键 B．过程Ⅱ可表示为 O3 + Cl =ClO + O2 C．过程Ⅲ中 O + O = O2 是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确 的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 增大 B．0.10mol·L－1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量 冰醋酸 9．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 铁在潮湿的环境下生锈 B 纯碱溶液去油污. C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 10．下列说法正确的是 A．pH＝1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 pH ＝3 B．室温下 pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后溶液呈酸 性 C．室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H＋)相 同 D．某温度下，水的离子积常数为 1×10－12，该温度下 pH＝7 的溶液呈中性 11．常温下，将 0.1mol/L 的盐酸和 0.06 mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合，所得混合液的 pH 为 A．12 B．1.7 C．12.3 D．13 12、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A．B 的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的压强 D．v（B 消耗）=3v（D 消耗） 13．对于反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g） Hp2>p1（2 分） 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动， 乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大（2 分） 其他条件不变，增加 H2O(g)的浓度 （2 分） 其他条件不变，移出生成物 （2 分） 25 、（共 10 分 ） Fe2 O3 （ 2 分 ） 抑 制 Fe3+ 水 解 （ 2 分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤pH＜4.7 或 [3.2，4.7) （2 分） Cu2(OH)2CO3 （2 分） 26、 （4） Q= ，所以该反应向 正反应方向进行（2 分） 27、（1）a 点变化到 c 点 （2）数 K＝cSO2－4  cCO2－3  ＝cCa2＋·cSO2－4  cCa2＋·cCO2－3  ＝KspCaSO4 KspCaCO3＝9.1 × 10－6 2.8 × 10－9＝3 250， ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 0.4 / 0.4 / 1 0.6 / 0.6 / 6 c CO c H mol L mol L Kc CO c H O mol L mol L ×= =