2020届四川省南充市南充一中高一化学下学期月考试题

A．生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产 B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂 C. 铝合金大量用于高铁建设 D. 高纯硅可用于制作光感电池 A. 物质的量浓度为 0.5mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－数为 NA B. 标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA C. 常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NA D. 过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA 9、1869 年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( A. 元素周期表有 7 个横行、18 个纵行，即有 7 个周期、18 个族 B. 在过渡元素中寻找半导体材料 A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.强碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 11、下列化学事实及其解释都正确的是( 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( A） 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C) C) C. 俄罗斯专家首次合成了 178 116X 原子，116 号元素位于元素周期表中第 7 周期 VIA 族 D. IA 族的元素全部是金属元素 10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( B ) A. NO2 与水反应，NO2 作还原剂，水作氧化剂 B. 某溶液中含有大量的 NO3 -，该溶液中一定不存在大量的 Fe2+ D) 可能用到的相对原子质量：O---16 N---14 H---1 He---4 四 川 省 南 充 市 南 充 一 中 2 0 1 9 - 2 0 2 0 年 高 一 第 二 学 期 第一次月考化学 一、试卷整体基本情况 四川省南充市南充一中2019-2020年高一下期第一次月考化学试卷分析C. 闪电时，空气中的 N2 和 O2 可直接化合生成 NO2 D. 除去 NO 中混有少量 NO2 气体时，可以用水洗涤后再干燥 12、对于下列事实的解释错误的是（ A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 向碘水中滴 CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 13．一定条件下，在 100 mL 12 mol·L－1 的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况 A．介于 6.72 L 至 13.44 L 之间 B．等于 6.72 L C．等于 13.44 L D．几乎无气体产生 26．(14 分）．A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核 内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。 (1)写出 A、B 的元素符号： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ C） 下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( D) A：O B：Cl (2)B 在周期表中的位置为第二周期第Ⅵ族，C 的离子结构示意图为 (3)A 的氢化物的分子式为H2O；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为 H3PO4 、HClO4 27(16 分）.下表为元素周期表的一部分。三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 (1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的 在周期表中的位置为 (填写化学式,下同)。 单质室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素⑦的原子结构示意图为 (3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为 HF＞HCl (4)表中元素⑩和 的最高价氧化物对应水化物的酸性: (5)表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性: 。 。 28.（12 分）若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配 平）： F K Br 第三周期第Ⅰ族 HClO4＞HBrO4 NaOH＞LiOH A ，生成 NO 的体 3SO2＋ 3 Ba(NO3)2＋ 2 H2O —— 3BaSO4↓＋ 4 HNO3＋ 2 NO↑ (1)写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （2）该反应中， SO2发生氧化反应，氧化剂是Ba(NO3)2。氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 。 （3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为 0 . 6 N 积为 4 . 4 8 L （ 标 准 状 况 ） 。 29．(16 分)Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(2)收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂。 (3)如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是用热毛巾捂住烧杯底部，再打开弹簧夹。 Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题： (1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：Cu+8H++2NO3 -=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体(填“能”或“不能”)，请简述理 由(用文字和化学方程式表示)：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2。生成红 棕色NO2，若产生的是NO2，与水反应产生NO (3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是：关闭活塞b，打开活塞a，通过分 液漏斗向U型管加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则能说明该装置气密 性良好。 二、月考试卷题型、分值分布情况三、月考试题知识点、难度考查情况情况 本次月考主要考查新学习的知识点非金属及其化合物、物质结构 元素周期律，前面物质的量、金属 及其化合物、氧化还原涉及较少，整体难度以基础概念和简单运用为主，只要基础知识掌握到位，审题清 晰，做题细心，就能得高分。 解答题主要以实验设计、操作与评价为主要形式，难度不大。26、27题元素周期律元素位、构、性 的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键。28题考查了氧化还原反 应基本概念，化学方程式书写配平及电子得失守恒规律的应用，一般难度，细心分析没有问题。29题为喷 泉实验及铜与稀硝酸反应的实验研究性课题，带有一点点拓展性，部分答案不是平时的原答案，但是思考 方法与技巧均为平时学习的，所以看到此类题首先不要怕，审清楚题，明确研究目的、相应的反应原理与 题目提示踏实作答，注意浓硝酸与铜反应产物的差别，属于中等难度。 四、月考试卷重、难点解析 五、学习建议 整体来说，本次考试，注重基本知识的全面考查，审题是否细心是一直的热考，另外就是化学 反应过程分析，所以掌握基础知识最基础，之后就是总结基础知识，理清楚其中相关的化学反应与 过程，总结出基本方法与技巧，比如常见的守恒法、差量法，很多题知道题目考什么，答案就随手 可及了。最后就是实验部分，首先是基础知识，关键是实验目的与原理，注意题目提示，平时多练 习，找感觉，总结方法就迎刃而解了。