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高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题（共 50 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）
1．下列有机物中，能以任意比与水互溶的是
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．氯仿 D．溴苯
2．学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是
A．乙烯的最简式为 C2H4 B．硝基苯的结构简式为
C．乙醇的官能团为 OH－ D．乙酸的分子式为 C2H4O2
3．2020 年春季抗击新冠肺炎中 N95 型口罩成为耀眼的“明星”，丙烯是制造 N95 型口罩
的原料。下列有关丙烯的说法错误的是
A．丙烯和乙烯互为同系物 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯分子中碳原子在一条直线上 D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
4．下列化学式只能表示一种物质的是
A．C3H8 B．C4H10 C．C6H12O6 D．C12H22O11
5．下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
6．关于化学键与化合物的叙述中，不正确．．．的是
A．离子化合物中一定含有金属离子 B．共价化合物一定不含离子键
C．氯化钙含有离子键，不含共价键 D．离子化合物中可能含共价键
7．下列说法不正确．．．的是
A．棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物
B．淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体
C．将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银
D．油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应 高一化学 第 2 页 （共 8 页）
8．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A．NH4Cl 受热 B．HCl 溶于水 C．冰雪融化 D．NaCl 溶于水
9．下列各组粒子的性质比较，不正确．．．的是
A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋
10．下列说法中不正确．．．的是
A．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱
B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说
D．乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸
11．下列有关说法不正确．．．的是
A．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低
B．光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物
C．含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个
D．水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．具有同一通式的物质一定互为同系物，如 C2H6 和 C4H10
B．糖类、油脂和蛋白质都只含有 C、H、O 三种元素，分子结构比较复杂
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应
D．1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl2
13．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是
序号 物质 试剂 分离方法
① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液
② 溴苯（溴） NaOH 溶液 分液
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ 苯（环己烷） 水 分液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
14．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，28 g 乙烯含有的共用电子对数为 6NA
B．标准状况下，11.2 L 庚烷中含有的分子数为 0.5NA
C．常温常压下，78 g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NA
D．1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA 高一化学 第 3 页 （共 8 页）
15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
A．石油的分馏 B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸和乙醇 D．除甲烷中的乙烯
16．国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及
族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。
按此规定，下列说法不正确．．．的是
A．第 3 列元素种类最多
B．第 14 列元素形成的化合物种类最多
C．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子
D．第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱
17．在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均
匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙
述正确的是
A．做该实验时环境温度为 22℃
B．加入 30 mLNaOH 溶液时，HCl 完全被中和
C．NaOH 溶液的物质的量浓度约为 1.0 mol/L
D．该实验表明热能可能转化为化学能
18．恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭
容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变
化关系如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应进行到第 3 分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C．从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4 高一化学 第 4 页 （共 8 页）
19．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不具有的性质是
A．发生加成反应 B．发生氧化反应
C．与 Na 反应 D．与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2
20．分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有
A．9 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种
21．已知三种有机物： (x)、 (y)、 (z)，下列说法不正确．．．
的是
A．x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种
B．x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面
22．已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电
子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一
些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原
子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是
A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z
B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
23．某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许
阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是
A．正极反应式为 AgCl + e－= Ag + Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当外电路中转移 0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧
溶液中约减少 0.2mol 离子
24．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z
在同一周期。下列有关推测正确的是
A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY
B．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ
C．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ
D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 高一化学 第 5 页 （共 8 页）
25．根据原电池原理，有人利用 CH4 和 O2 的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料
电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是
①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的 CH4，可以向外电路提供 8mole－
②负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+4e－+2H2O=4OH－
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH－向负极移动，K＋向正极移动
⑧该电池的总反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O
A．①④⑤⑦ B．①③④⑧ C．②③⑥⑧ D．②⑤⑦⑧
第二部分 非选择题（共 50 分）
二、填空题（包括 3 小题，共 36 分）
26．（15 分）下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
⑴上图中 D 是有机物分子的 模型；
⑵烃 A 及其同系物的分子式符合通式 (碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时
的同分异构体数目为 （填数字）种；
⑶上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是 (填有机物的名称．．)；
⑷下列关于烃 C 的叙述正确的是__________(填序号)。
A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃
B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃
C．烃 C 的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃
D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色
⑸分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式，并指明反应类型：
⑹C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有 种。 高一化学 第 6 页 （共 8 页）
27．（13 分）已知烃 A（标准状况下密度为 1.25g/L）能发生如下转化，反应①中水分子所
含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含
18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
⑴烃 A 的电子式为 ；有机物 B 所含官能团名称为 ；
有机物 D 的含氧官能团的结构简式为 ；反应③的另一产
物水中 （填“是”或“否”）含有 18O；E 的结构简式为 ；
⑵写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式： ；
⑶写出反应②的化学方程式： ；
⑷写出反应④的化学方程式： ；
⑸写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式： 。
28．（8 分）在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并
达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，
达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。
⑴a = _________________；
⑵平衡时 Y 的转化率=________________；
⑶X 的状态为_________，Y 的状态为___________（填“气态”或“非气态”）；
⑷下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是____________（填编号）。
a．气体密度不变
b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化
d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化 高一化学 第 7 页 （共 8 页）
三、实验题（本题包括 1 小题，共 10 分）
29．（10 分）已知乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2 ℃，实验室某次制取
乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶
液。主要装置如下图所示：
实验步骤：
①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和
浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和
冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，
调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边
加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
⑴实验中浓硫酸的主要作用是______________。
⑵用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是________________________。用饱和 CaCl2
溶液洗涤粗酯的目的是____________。
⑶在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____________。
⑷写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________。
⑸若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的
乙酸乙酯的质量为___________________。
四、计算题（本题包括 1 小题，共 4 分）
30．（4 分）有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在
气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生
成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol
H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：
⑴有机物 A 的分子式；
⑵写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式。 高一化学 第 8 页 （共 8 页）
附加题（5 分）
磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
⑴A 的化学式为 。
⑵已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度
为 1.518 g·L－1）。该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子
方程式： 。
⑶写出 F→G 反应的化学方程式： 。
⑷设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H＋、K＋、I－）： 。
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