2020届高一化学下学期线上月考试题及答案

化学 本试卷满分为 100 分，考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－ 35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分） 1．下列有关化学用语表示正确的是() A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．NH3 的电子式： D．中子数为 20 的氯原子： 2．X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 下列说法正确的是() A．Q 的氧化物一定含有离子键和共价键 B．最高价含氧酸的酸性:Z＜Y C．P 的最低价氢化物常温常压下为液体 D．Y 形成的化合物种类最多 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸， X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外 层电子数相同。下列说法错误的是() A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W C．元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 4．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 原子组成 HmX 分子．在 a 克 HmX 中所含质子的物质的量是() A． (A-N+m)mol B． (A-N)mol 20 17 Cl 1 1 H a A m+ a AC． (A-N)mol D． (A-N+m)mol 5．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() A． B． C． D． 6．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体 器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是 () A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．溶液中 SO42-向负极移动 C．铜为阳极，锌为阴极 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 7．在 2A＋B=3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是() A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1 8．将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不 计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s) 2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解反应 已经达到化学平衡状态的是() A．v 正(B)＝2v 逆(C) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中气体 B 的体积分数不变 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。() a A m+ a A →←光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A． B． C． D． 10．如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是() A．分子式为 C3H6 B．含有氢氧根，水溶液呈碱性 C．常温下与乙酸混合发生酯化反应 D．能与金属钠反应放出氢气 11．果糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列关于果糖的说法正确的是( ) A．能发生银镜反应 B．能发生酯化反应 C．能与烧碱溶液发生中和反应 D．能发生水解反应 12．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描 写到：“金人于猛火，色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下() A．活泼 B．稳定 C．易被氧化 D．易被还原知识点 13．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是()A．X 可用 饱和溶液 B．步骤Ⅲ发生的离子反应为 C．工业上每获得 1 mol ，至少需要消耗标准状况 22.4 L D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 14．下列不属于煤的综合利用的是() A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C．煤变为煤饼作燃料 D．将煤干馏制得甲苯和乙烯 第Ⅱ卷 （主观题 共 58 分） 15．（16 分）现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子 数之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2(在标准状况下)；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： （1）写出元素 A 名称______，元素 B 符号________，E 原子电子式________ （2）C 的简单离子结构示意图为_____________ （3）B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物 的化学式为___________ （4）A 与 E 形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属 于__________________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物） （5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是 _________，写出化合物 DE 与过量烧碱反应的化学反应方程式________。 16．（15 分）某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的 变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 __________。 2 3Na SO 2 22Br Cl 2Cl Br− −+ = + 2Br 2Cl(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中 充入 2.0molN2 和 2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s 内的平均反应速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s 时，H2 的转化率为 ____________％。 (3)已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B（g） 所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。 的键能为 946kJ/mol，H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为 391kJ/mol，则生成 1molNH3 过程中___（填“吸收”或“放出”） 的能量为____ kJ， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。 (4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不 变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。 (5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填符号） a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入 He 气 d．恒压时充入 He 气 e．及时分离 NH3 f．加入催化剂 17．（15 分）富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2）可用于制备净水剂明矾 KAl （SO4)2·12H2O 和补血剂 FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）： （1）操作 1 的名称是___________。 （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。 （3）综合考虑，金属 X 最好选择的试剂是__，写出该反应离子方程式_______。 （4）反应①的离子方程式是_________、__________。 N N≡ （5）溶液 D 中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。 （6）用含铝元素 27℅的上述矿石 10 吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。 18．（12 分）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油 化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成 路线如下图所示。 回答下列问题： （1）写出 A 的电子式 。 （2）B、D 分子中的官能团名称分别是 、 。 （3）写出下列反应的反应类型： ① ，② ④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ； ④ 。 化学试题答案(网课——必修二) 1 2 3 4 5 6 7 B D B A B C B 8 9 10 11 12 13 14 D D D B B C C 15.【答案】 氧 P 剧烈燃烧，有大量白烟 P2O5 两性氧化物 先出现白色沉淀，继续滴加， 白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O （16 分 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 ） 16．【答案】3X+Y 2Z 7.2×10-2mol/(L·min ) (1.2×10-3mol/(L·s ) ) 30% 放出 46 kJ 18.4 增大 不变 bf （15 分 2 2 2 1 2 2 1 1 2） 17．【答案】 过滤 ④ Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2+ 取少 量溶液 D 于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有 Fe2+ 47.4 （15 分 1 1 1 2 2 2 1 2 3） 18． 【答 案】 （12 分 1 1 1 1 1 1 2 2 2 ） →←