2020届江西南昌进贤县一中高一化学下学期线上月考试题及答案

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第 I 卷（选择题) 一、单选题（共 48 分,3 分/小题） 1．已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A．X 的能量一定高于 M B．Y 的能量一定高于 N C．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的 总能量 2．下列元素不属于主族元素的是（ ） A．磷 B．氧 C．锌 D．硅 3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；②单质熔点最高的是铯； ③与 O2 反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； A．①⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②③④ 4．下列“化学与生活”的说法错误的是( ) A．硫酸钡可用作钡餐 B．纯碱可用于去油污 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 5．下列有关说法正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用 C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 6. 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是 A．一种，二周期 IIA 族 B．两种，三周期 IIA 族 C．两种，三周期 IIIA 族 D．三种，四周期 IA 族 7．下列说法正确的是(　　) A．相同条件下，形状大小相同的 Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的热 量值不相等 D．在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关 8．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量 变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 9．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．第 7 周期的最后一种元素为 118 号元素 B．电子层数相等的元素都在同一周期 C．元素周期表中ⅠA 族是包含元素种类最多的纵列 D．元素周期表中共有 18 个纵列，其中ⅠA～ⅦA 族每个纵列至少有 6 种元素 10．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应 2A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡 的标志的是 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时消耗 1.5amolB；③各组 分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合 气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C 的分子数目 比为 2: 3: 2. A．④⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦ 11．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D．混合气跟适量氯化氢混合 12．下列反应中，能量变化如图所示的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇在空气中燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶解于水 13．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．已知 Ca 是第四周期第ⅡA 族元素，故 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性弱 B．已知 As 是第四周期第ⅤA 族元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强C．已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D．已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 14．下列叙述不正确的是（　　） ①由于氢键的原因，热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA 族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N ⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子 A．②③④⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 15．砷为第四周期ⅤA 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ） A．砷在通常状况下是固体 B．砷常见的化合价有-3、+3、+5 C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱 D．砷化氢(AsH3)不如 NH3 稳定，还原性比 NH3 弱 16．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是( ) A．生成 Cl2 的平均反应速率，0～2s 比 2～4s 快 B．0～2s COCl2 的平均分解速率为 0.15mol·L－1·s－1 C．6s 时，反应达到最大限度 D．该条件下，COCl2 的最大转化率为 40% 第 II 卷（非选择题) 二、填空题（共 52 分） 17．由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4 组成的原电池中（如图所示装置），请按要求 填空： （1） 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 ； 为负极， 发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 。 （2）H＋向 极移动，电子流动方向为 →导线→ （填电极材料） （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出 3.36L(标准状况)气体时，H2SO4 恰好完 全消耗。求： ①反应中消耗的锌的质量 ②有 个电子通过了导线. ③原稀 H2SO4 的物质的量浓度是 18．（1）用电子式表示 H2O 和 MgBr2 的形成过程： H2O_________ MgBr2__________ （2）写出 CO2、Na2O2、H2O2 的电子式： CO2___________Na2O2________ H2O2________ （3）A+、B+、C-、D、E 5 种离子（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下 转化关系： A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题： ①写出 A 反应的离子方程式________； ②写出 A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。 三、推断题 19．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元 素。 (1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的 顺序是____________________ (用氢化物的化 学式表示)。 (2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好 相反。 (3)M、N 两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的 离子方程式：____________________________________。 (4)X、Y、Z 代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y 与 X 相邻，Y 与 Z 也相邻；X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 17；X、Y、Z 三种元素有的是上表中 编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。 ___________ (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118 种元素全部排列在内，表中除 A、B、C、D 外每个位置只表示一种 元素。则该表中的 A 位置包含________(填数字)种元素。C 位置中的元 素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。 20．现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 W 周期表中原子半径最小的元素 X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z M 层比 K 层少 1 个电子 T 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素 Y 在周期表中的位置第____，元素 T 的简单离子结构示意图_____。 （2）W、X、Z、T 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化 合物的电子式____________。 （3）元素 W 与元素 X、T 可以分别形成多种核外电子总数为 10 的微粒，其中有四种微粒 可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：_____________。 （4）元素 X 与元素 W 以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素 T 和 元素 W 以原子个数比为 1∶1 化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成 X 单 质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。 四、实验题 21．下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生某气体并检验其性质的相关实验，请完成下列 问题：（1）A 中产生的气体是___________（填名称），该物质的结构式 __________________________； （2）B 中实验现象：_____________________，原因是： __________________________________； （3）C 中发生反应的化学方程式：_________________________________，反应类型： ______________ ； （4）在 D 处点燃时必须进行的操作_________________________________； （5）下列说法正确的是（_______） A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜 B．乙烯分子中所有原子不共面 C．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果 D．乙烯是一种植物生产调节剂，可以延长果实和花朵的成熟 参考答案 1．D 【解析】 【详解】 A.反应物的总能量大于生成物的总能量，但 X 的能量与 Y 的能量关系无法确定，A 错误； B.反应物的总能量大于生成物的总能量，但 Y 的能量不一定高于 N，B 错误； C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关，某些放热反应也需要加热才能反应， 如氢气和氧气的反应，C 错误； D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定 高于 M 和 N 的总能量，D 正确； 答案选 D。2．C 【解析】试题分析：A．P 为第ⅤA 族元素，属于主族元素，故 A 不选；B．O 位于周期表 第ⅥA 族，属于主族元素，故 B 不选；C．Zn 位于周期表ⅡB 族，不属于主族元素，故 C 选；D．Si 位于周期表第ⅣA 族，属于主族元素，故 D 不选。故选 C。 考点：考查元素周期表的结构及其应用 3．C 【解析】 【分析】 【详解】 ①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是 CsOH，①正确； ②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降 低，单质熔点最高的是锂，②不正确； ③锂与 O2 反应只能得到氧化锂，③不正确； ④钾的密度小于钠，④不正确； ⑤从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，⑤正确； ⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不正确； 综合以上分析，②③④⑥不正确，故选 C。 4．C 【解析】 【详解】 A、硫酸钡不溶于水，不溶于酸，不能被 X 射线透过，在医疗上可以做钡餐，故 A 项正确； B、纯碱是能够水解的盐，水解后，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，可用于去油污，故 B 正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的 悬浮物质而净水，但明矾不能杀菌、消毒，故 C 错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、 氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故 D 正确；故选 C。 5．B 【解析】 【详解】 A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故 A 错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故 B 正确； C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于 放出的能量，反应吸热，故 C 错误； D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是 不可逆转的，故 D 错误； 故选 B。 6．C 【解析】在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有两种，即铁和铝，铝的原子序数是 13， 在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA 族，铁的原子序数是 26，位于第三周期第Ⅷ族，答 案选 C。 7．A 【解析】A、Mg 的活泼性大于 Al，故 Mg 与盐酸反应速率快，选项 A 正确；B、 吸热反应和放热反应的决定因素是反应物和生成物所具有的总能量的相对大小， 与是否需要加热无直接关系，选项 B 错误；C、根据能量守恒定律可知：相同条 件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的 热量值相等，选项 C 错误；D、在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速 率有关，能减缓食品被氧化，选项 D 错误。答案选 A。 8．A 【解析】 【分析】 【详解】 A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A 正确； B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相 同，结构不同的物质一般指的是有机物，B 错误； C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C 错误； D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D 错误。 答案选 A。 9．C 【解析】【分析】 【详解】 A．根据核外电子排布规律可知第 7 周期的最后一种元素的核外电子排布应为：2、8、18、 32、32、18、8，所以原子序数为 118，故 A 正确； B．原子结构中，电子层数=周期数，同一周期元素的电子层数相等，故 B 正确； C．ⅢB 族含锕系和镧系，可知元素的种类最多，故 C 错误； D．元素周期表中共有 18 个纵列，目前已知元素中，每个主族都至少有 6 个横行，即ⅠA～ ⅦA 族每个纵列至少有 6 种元素，故 D 正确； 故答案为 C。 10．A 【解析】 【详解】 ① C 的生成速率与 C 的分解速率相等，则 C 的浓度不变，反应达到平衡状态，①不选； ②单位时间生成 amol A，同时会产生 1.5amol B，还同时消耗 1.5amol B，则反应处于平衡 状态，②不选； ③各组分的浓度不再变化，反应处于平衡状态，③不选； ④由于是恒温恒容，反应前后气体的质量不发生改变，混合气体的密度始终不变，则混合 气体的密度不再变化，反应不一定处于平衡状态，④选； ⑤该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，恒温恒容条件下，在任何时刻混合气体的 总压强都在变化，则混合气体的总压强不再变化，说明反应处于平衡状态，⑤不选； ⑥该反应是反应前后气体的物质的量不等的反应，混合气体的物质的量不再变化，说明反 应处于平衡状态，⑥不选； ⑦该反应前后气体的总质量不发生变化，而气体的物质的量不等，因此若混合气体的平均 摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，⑦不选； ⑧A、B、C 的分子数目比为 2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态， 这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，⑧选，因此符合题意的是④⑧； 答案选 A。 11．B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故 A 错误； B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故 B 正确； C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故 C 错误； D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故 D 错误； 答案选 B。 12．A 【解析】 【分析】 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分 解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。 【详解】 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有 A 符合，B、C、D 中反应 均为放热反应，故答案为 A。 13．D 【解析】 A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性 强，故 A 错误； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性弱，故 B 错误； C．金属性越强，与水反应越剧烈，则 Cs 与水反应比 Na 与水反应剧烈，故 C 错误； D．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大，故 Cl 的 原子半比 F 的原子半径大，故 D 正确。 答案选 D。 14．D 【解析】 【详解】①非金属性 F>O>S，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故热稳定性:HF＞H2O＞H2S,故 ①错误；②离子半径 Al3+