2020届暑假初升高高一化学检测试题及答案

初升高检测 A （ 暑假班检测试题 ） 考试时间：90 分钟 满分：100 分 命题：包老师 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题 3 分共 48 分） 1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( ) A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂 2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A、NH 、Ag+、PO 、Cl-- B、Fe3+、H+、I-、HCO C、K+、Na+、NO 、MnO D、Al3+、Ca2+、SO 、CO 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　 ） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在 1nm-l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（　 ） A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用 之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 (　 　) A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中 Cl-浓度最大的是（ ） A、250mL 1mol/L AlCl3 溶液 B、300mL 5mol/L KClO3 溶液 C、1L 2.5mol/L NaCl 溶液 D、200mL 2mol/L MgCl2溶液 10、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、16 g CH4 中含有 4NA 个氢原子 B、1 mol·L-1NaCl 溶液含有 NA 个 Na+ C、1 mol Fe 和足量稀硫酸反应失去电子数目为 3NA 个 D、常温常压下，22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 11、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A、用 10 0mL 量筒量取 5. 2 mL 盐酸 B、用 10 mL 量筒量取 5. 2 mL 盐酸 C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 12．若某原子的摩尔质量是 Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　) A．Mg B. 1 Mg C. M 6.02 × 1023g D.6.02 × 1023 M g 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　) A．1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．64 g SO2 含有氧原子数为 1NA B．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液，含有 Cl－数为 1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1NA D．常温常压下，14 g N2 含有分子数为 0.5 NA 15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　) ①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　) ①NaOH 溶液，②Mg(NO3)2 溶液，③CuSO4 溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 二、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）（52 分） 17、(16 分) 《1》某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol·L－1KCl 溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为__________g (2)称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是__________ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中， 加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是____________ (4)将烧杯中的溶液转移至 500 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ + 4 −3 4 − 3 − 3 − 4 −2 4 −2 3mL 容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度 线 在进行此操作时应注意的问题 ______________________________ （6）你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol·L－1，请说明理由。 《2》、某固体混合物，其中可能含有 CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象， 试分析混合物的组成： 则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。 18．（5 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 19．（10 分）为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐 的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)判断 BaCl2 已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________________________。 (3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时 NaCl 已潮解(　　) B．天平的砝码已锈蚀(　　) C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　) D．定容时俯视刻度线(　　) 20．（9 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。 (1) 写 出 下 列 实 验 仪 器 的 名 称 ① _____________ ； ② _____________ ； ③ _____________ ； ④ _____________。 (2)若利用装置 1 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________________，将仪器补 充完整后进行的实验操作的名称为______________________；冷凝管的进水口是______；（填 f 或 g）； 现 需 配 制 250ml 0.2mol/L NaCl 溶 液 ， 装 置 2 是 某 同 学 转 移 溶 液 的 示 意 图 ， 图 中 的 错 误 是 _______________________________________。 21、（12 分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是 NaCl 与 Na2CO3 中的一种或两种。小明、小军、 小红分别做了下面的实验。 （1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ______（写化学式），生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则证明有 NaCl，你认为小军的这 个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密”）。 （3）为探究白色粉末是否含有 NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下： ①写出生成白色沉淀的离子方程式 ②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂 改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有 NaCl 存在。 实验操作 实验现象 ① 将固体混合物放入水中并不断搅拌 得到白色沉淀和无色透明溶液 ② 加入硝酸溶液，使溶液显酸性 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 ③ 继续加入稀硫酸，使溶液显酸性 溶液中出现白色沉淀 加水 操作 1 加入稀 HCl 气体 有白色沉淀生成 证明有 NaCl 存在 溶液 溶 液 A AgNO3 溶液 白色粉末初升高检测 A （ 暑假班检测试题 ） 一、选择题（每小题 3 分 共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C D A B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B C D D A D 17、（16 分）（每空 2 分） 《1》(1)7.45 (2)托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 （5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。 （6）否。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。 《2》BaCl2、Na2CO3 （2 分）（一个 1 分，但错一个扣 1 分） CuSO4、K2SO4 （2 分）（一个 1 分，但错一个扣 1 分） 18、（5 分）（每空 1 分） (1)m M　(2)22.4 m M 　(3) M 22.4　(4)2mNA M 　(5) M NA 19．（10 分） (1)取第②步后的上层清液 1～2 滴，滴于点滴板上，再滴入 1～2 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过 量（2 分） (2) CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，（2 分） BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl （2 分） (3) A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高（每空 1 分） 20.（9 分）（每空 1 分） （1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ③烧杯 ④1000ml 容量瓶 (2) 温度计 ；蒸馏 ； g ；未用玻璃棒引流、未用 250mL 容量瓶（一个 1 分 共 2 分） 21．（12 分）（每空 2 分） （1）Na2CO3 （2 分） CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ + H2O（2 分）（无↑扣 1 分） （2）不严密 （2 分） （3）①Ag+ + Cl-- ==AgCl↓（2 分）（无↓扣 1 分） ②理由是加入的 HCl 含有 Cl--，能与 Ag+生成白色沉淀，不能证明 NaCl 的存在(其他答案合理也得分)； （2 分）； HNO3（2 分）