化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
注意事项：
1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相
应位置上。不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共 50 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，1-15 单选每小题 2 分，16-20,不定项选择，每小
题 4 分，选不全得 2 分，选错 0 分，共 50 分。 ）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量
数为 293 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
2．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
3．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3
4．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．乙醇的结构简式 C2H6O
C．四氯化碳的电子式Cl:C:Cl D．乙酸的分子式 C2H4O2
5．下列微粒中： 其核 外 电 子 数 相 同 的 是
（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水
7．X2+和 Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）
A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，
实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在
一定条件下进行）（ ）
9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、还原性强弱： Cl- H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
B．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强
D．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱
18.对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
（ ）
A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
选项号 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液D．平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变。
19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光
稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．能发生水解反应
C．能发生取代反应 D．任何条件下都不能发生加成反应
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正
确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的 pH 均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
第 II 卷（非选择题 共 50 分）
21.(20 分)（一）已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol I—I、1 mol H—I 键分别需要
吸收的能量为 436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要
_________（填“放出”或“吸收”） _____________k J 的热量。
（二）现有如下两个反应：
(A) Cu2++Zn=Cu+Zn2+ (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流
动方向。
(2)写出下列电极反应式：
①（A）中___ _是负极，负极反应式：_____
_____________；②（B）中___ ___是负极，负极反应式：___________
_______。
22．（8 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:____ ，
__________。
（2）写出①元素形成最简单有机物是____ ，它和氯气反应的一个方程式____
______________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性
最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23．（10 分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列
问题：
（１）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。
Ａ. 水 Ｂ. 稀硫酸
Ｃ. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式
是 。
（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：
①在试管里加入 2 mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
第④步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。
（4）Ａ在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强
弱：
。
24．（12 分）现将 0.1mol 某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化
钠溶液，经测定，前者增重 10.8g ，后者增重 22g（假定气体全部吸收）。试通过
计算推断该烃的分子式（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体。若该烃的
一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A D C D C D C C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 A C D A A C D AD BC D
21.(20 分)放出 5.5k J
22．（8 分）
23.（10 分）
（1）C D （2 分） （2）CH3CH2OH （2 分）
（3）由黑色变成红色 （2 分）CH3CH2OH ＋CuO CH3CHO+Cu+H2O (2 分）
（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑（2 分）
24.（12 分）
解 0.1mol 的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol-1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol-1=0.5mol
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