2020年高考真题-化学（天津卷）（解析版）

2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第 I 卷 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 工 业 上 用 Cl2 与 NaOH 溶 液 反 应 制 取 “84 消 毒 液 ” ， 反 应 原 理 为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主 要有效成分是 NaClO，答案选 C。 2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此 启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦 主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功 合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作， 重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病 和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量 新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的 过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选 A。 3.下列说法错误的是 的A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确； B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则 油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确； C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基 酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确； D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量 还不到 1000，故油脂不属于高分子，D 错误； 答案选 D。 4.下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3 与稀硝酸反应： B. FeSO4 溶液与溴水反应： C. NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应： D. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子 方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ， 故 A 错误； B．FeSO4 溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离 子方程式为： ，故 B 正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式 2- + 3 2 2CO +2H =H O+CO ↑ 2+ 3+ - 22Fe +Br =2Fe +2Br - 2- 2 2 4 2 4 2H C O +2OH =C O +2H O - 2- 6 5 2 2 6 5 32C H O +CO +H O=2C H OH+CO 2+ 3 2 2CaCO 2H Ca +H O CO++ = + ↑ 2 3 22Fe Br 2Fe 2Br+ + −+ = +为 ，故 C 错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸 氢根，故正确的离子方程式为： ，故 D 错误； 答案选 B。 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50 00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3 溶液 除去 Cl2 中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3 溶液的 试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液， 故 A 错误； B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的 反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降 低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故 B 正确； C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故 C 错误； . - - 2 2 4 2 4 2H C O +OH =HC O +H O - - 6 5 2 2 6 5 3C H O +CO +H O=C H OH+HCOD．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛 装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故 D 错误。 答案选 B。 6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2 气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故 A 错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体， 故 B 错误； C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离 子可以用氨水，故 C 正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故 D 错误； 答案选 C。 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 + 4NH a aK (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 D. 在 溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO－的水解程 度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故 A 错 误； B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性， 氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠 离子浓度，则溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故 B 正确； C．CuS 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2−不足以与 H+ 发生反应，而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体，说明 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故 C 正确； D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S 溶液中所有含 S 元素的粒子的总物质的量的 浓度为 1 mol∙L−1，即 c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的 pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：ZK (CuS) -1 21mol L Na S ( ) ( ) ( )2- - -1 2c S +c HS +c H S =1mol L 10.1mol L−⋅【解析】 【分析】 四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4 可知，该酸为弱酸，则 Z 为 P 元素；0.1 mol∙L−1 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 0.70，说明该物质为多元强 酸，为硫酸，则 W 为 S 元素；0.1 mol∙L−1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 13.00， 说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则 Y 为 Na 元素；0.1 mol∙L−1 X 的最高价氧化物对应 的水化物的 pH 为 1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则 Y 为 N 元素，据此回答。 【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因 S 的原子序数大于 P，则 S 的电负性大于 P，胡 A 正确； B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而 S2−有三个电子层，因此 S2−的离子半径 较大，故 B 错误； C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA 族元素的电子排 布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能较相 邻两个主族的电离能较大，故 P 的第一电离能大于 S，故 C 错误； D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于 X 的氢化物 NH3 中含有分子间氢键，因 此 NH3 的沸点高于 PH3 的沸点，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分 子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。 9.关于 的说法正确的是 A. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为 14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与 Cl2 发生取代反应生成两种产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．—CH3 的碳原子有 4 个 σ 键，无孤对电子，是 sp3 杂化，苯环上的碳原子有 3 个 σ 键，无孤对电子，是 sp2 杂化，—C≡CH 的碳原子有 2 个 σ 键，无孤对电子，是 sp 杂化，因此分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子，故 A 正确； B．根据苯中 12 个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子 中共平面的原子数目最多为 15 个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故 B 错 误； C．分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故 C 错误； D．与 Cl2 发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取 代反应生成五种产物，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 10.理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下， 异构化反应过程的能量变化 如图所示。下列说法错误的是 A. HCN 比 HNC 稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳定，故 A 正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的 ，故 B 正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正 确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总 HCN(g) HNC(g) -1ΔH=+59.3kJ mol 1 159.3kJ mol 59.3kJ mol0H − −− + ⋅=∆ = ⋅能量有关，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A. Na2S4 的电子式为 B. 放电时正极反应为 C. Na 和 Na2Sx 分别为电池的负极和正极 D. 该电池是以 为隔膜的二次电池 【答案】C 【解析】 【分析】 根据电池反应： 可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应 为：Na-e-= Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为 ，据此分析。 【 详 解 】A．Na2S4 属 于 离 子 化 合 物 ，4 个 硫 原 子 间 形 成 三 对 共 用 电 子 对 ， 电 子 式 为 ，故 A 正确； B．放电时发生 是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为： ， 故 B 正确； C．放电时，Na 为电池的负极，正极为硫单质，故 C 错误； D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池， 为 隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故 D 正确； 答案选 C 的 。 2 x2Na+xS Na S 放电 充电 + - 2 xxS+2Na +2e =Na S 2 3Na-β-Al O 2 x2Na+xS Na S 放电 充电 + - 2 xxS+2Na +2e =Na S + - 2 xxS+2Na +2e =Na S 2 3Na-β-Al O12.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 CoCl2 溶于水， 加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的 和 中 σ 键数之比为 3:2 B. 由实验①可推知△H0，B 错误； C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、 Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度 商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误； D. 实验③加入少量 ZnCl2 固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+与 Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-， 导致溶液中 c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题有两个易错点：A 项中[Co(H2O)6]2+中不仅有 Co2+与 H2O 分子间的配位键，而且 每个 H2O 分子中还有两个 O—Hσ 键；C 项中 H2O 为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积 增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方 向移动”来理解。 ( ) 2+ 2 6Co H O   [ ]2 4CoCl − [ ]2- 4ZnCl ( ) [ ]2+ 2-- 2 4 26Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH    ( ) 2+ 2 6Co H O   [ ]2- 4CoCl [ ] [ ]2- 2- 4 4ZnCl > CoCl第Ⅱ卷 13.Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题: (1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_________，基态 Fe 原子的电子排布式为__________。 (2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为 ______g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。 (3)Fe、Co、Ni 能与 C12 反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方 程式：______。 (4)95℃时，将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示， 当 大于 63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于 Ni 与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4 和 HNO3 的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。 为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3 的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此 法制备 NiSO4 的化学方程式为_______。 【答案】 (1). 第四周期第 VIII 族 (2). 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 (3). (4). NiO＞CoO＞FeO (5). CoCl3＞Cl2＞FeCl3 (6). 2Co(OH)3 ＋6H+ ＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+ ＋6H2O (7). 随 H2SO4 质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜 (8). 少量多次 ( )2 4ω H SO 32 3 A 3 10a N ×(9). 3Ni ＋3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O 或 Ni＋H2SO4＋2HNO3＝NiSO4＋2NO2↑ ＋2H2O 【解析】 【分析】 (1)根据 Fe、Co、Ni 的原子序数得出位置和基态 Fe 原子的电子排布式。 (2)根据晶胞结构计算出 O2−和 Co2+个数，根据密度公式计算；根据离子晶体键能和晶格能比较 熔点。 (3)根据反应方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，Co(OH)3 与盐酸反应发生氧化还原反 应生成 Cl2、CoCl2、H2O。 (4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，根据图中信息得出原因；根据为了提高产物的纯度， 根据 Ni 与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快这个信息得出添加硝酸的方法和反应方程式。 【详解】(1)Fe、Co、Ni 分别为 26、27、28 号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第 VIII 族，基态 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2；故答案为：第四周期第 VIII 族；1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2；。 (2)CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。根据晶胞结构计算出 O2−个数为 ，Co2+ 个数为 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为 ；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，离子半 径 Fe2+＞Co2+＞Ni2+，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按 NiO、CoO、FeO 依次减小，因此其熔点由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO；故答案为： ；NiO＞CoO＞FeO。 (3)Fe、Co、Ni 能与 Cl2 反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，根据铁和氯气反应生成 FeCl3，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：Cl2＞FeCl3，氯气与 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比 CoCl3 弱，由此推断 FeCl3、CoCl3 和 Cl2 的氧化性由强 到弱的顺序为 CoCl3＞Cl2＞FeCl3，Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反 应生成 Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式：2Co(OH)3＋6H+＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O；故 答案为：CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co(OH)3 ＋6H+ ＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O。 1 18 6 48 2 × + × = 112 1 44 × + = 1 1 32 3A 10 3 3 A 75g mol 4molm 3ρ= = = 10 g cmV (a 10 cm) a N N − − − − ⋅ × × ⋅× 32 3 A 3 10a N ×(4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，根据图中信息，当 大于 63%时，Ni 被腐 蚀的速率逐渐降低的可能原因为随 H2SO4 质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜。工业 上选用 H2SO4 和 HNO3 的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，根据 Ni 与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，因此在硫酸中少量多次添加 HNO3 的方式来提高反应速率， 反应生成 NiSO4、H2O，根据硝酸浓度不同得到 NO 或 NO2，此法制备 NiSO4 的化学方程式为 3Ni＋3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O 或 Ni＋H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO2↑＋ 2H2O；故答案为：随 H2SO4 质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜；少量多次；3Ni ＋ 3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O 或 Ni＋H2SO4＋2HNO3＝NiSO4＋2NO2↑＋2H2O。 【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、晶胞计算、氧化还原反应、学生学习 知识的能力的考查。 14.天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知: ( 等) 回答下列问题： (1)A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。 (2)在核磁共振氢谱中，化合物 B 有________组吸收峰。 (3)化合物 X 的结构简式为___________。 (4)D→E 的反应类型为___________。 ( )2 4H SOω OR- HO OOC CZ = −(5)F 的分子式为_______，G 所含官能团的名称为___________。 (6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与 H 发生反应的是_______(填序 号)。 a.CHCl3 b.NaOH 溶液 c.酸性 KMnO4 溶液 d.金属 Na (7)以 和 为原料，合成 ，写出路线流程图(无机试剂 和不超过 2 个碳的有机试剂任选)_______________。 【 答 案 】 (1). 、 、 、 (2). 4 (3). (4). 加成反应 (5). (6). 羰基、酯 基 (7). 1 (8). a (9). 【解析】 【分析】 根据所给信息分析同分异构体结构并写出可能的同分异构体；根据有机物结构分析有机物中 H 原子的化学环境；根据反应前后有机物结构和分子式推断反应前反应的结构；根据已知条件 判断有机反应类型；根据有机物结构判断有机物可能发生的反应；根据题目所给的合成流程 和已知条件选择合适的反应路线制备目标物质。 【详解】(1) A 的链状同分异构体可发生银镜反应说明该同分异构体中含有醛基，故可能的结 构 为 、 、 、 ； 故 答 案 为 ： 、 、 、 。 (2)根据 B 的结构，有机物 B 中含有 4 种不同化学环境的 H 原子，故在核磁共振氢谱中有 4 组 峰；故答案为：4。 2 2H C=CHCH CHO 13 12 3C H O(3)根据有机物 C 和有机物 D 的结构，有机物 C 与有机物 X 发生酯化反应生成有机物 D，则有 机物 D 的结构简式为 ；故答案为： 。 (4) D→E 为已知条件的反应，反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 (5)根据 F 的结构简式，有机物 F 的分子式为 C13H12O3，有机物 G 中含有的官能团名称是酯基、 羰基；故答案为：C13H12O3；酯基、羰基。 (6)根据有机物 H 的结构，有机物 H 中含有 1 个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子； 有机物 H 中含有羟基，可以与金属 Na 发生反应；有机物 H 中含有碳碳双键，可以与酸性高 锰酸钾溶液反应；有机物 H 中含有酯基，可以被 NaOH 水解；有机物 H 中不含与 CHCl3 反应 的基团，故不与 CHCl3 反应，故选择 a；故答案为：1；a。 (7)利用 和 反应制得 ，可先将环己醇脱水得环 己烯，将环己烯（ ）与溴发生加成反应再发生消去反应制得 1,3-环己二烯（ ）， 将 1,3-环己二烯与 发生已知条件的反应制得 ，反应的 具体流程为： ；故答案为： 。 42H SO ∆→浓 2 4 Br CCl → NaOH/ Δ →乙醇 42H SO ∆→浓 2 4 Br CCl → NaOH/ Δ →乙醇15.为测定 CuSO4 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理： 实验步骤： (1)判断 沉淀完全的操作为____________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。 (4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=________mol‧L-1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。 Ⅱ.乙方案 实验原理： ， 实验步骤: ①按右图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器 A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ④调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。 ⑤将 CuSO4 溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 4 2 4 2CuSO +BaCl =BaSO +CuCl↓ 2- 4SO 4 4=Zn+CuSO ZnSO +Cu 2 4 4 2=ZZn+H SO SO +Hn ↑⑥待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (6)步骤②为___________。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2 体积为 bmL，已知实验条件下 ，则 c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。 【答案】 (1). 向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (2). AgNO3 溶液 (3). 坩埚 (4). (5). 偏低 (6). 检查装置气密性 (7). b (8). (9). 偏高 (10). 否 【解析】 【分析】 甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的 固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利 用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量， 再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量， 根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据 得到硫酸铜的浓度， 据此分析。 【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫 酸根离子，故判断 沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀生成， 则沉淀完全； (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 AgNO3 溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡， 为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净； (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚； ( ) -1 2ρ H =dg L× 40w 233 -3 -3 a bd 10-65 2 25 10 × × nc= V 2- 4SO(4)固体质量为 wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 n= ，根据硫酸根守恒 可知，CuSO4~BaSO4，则 c(CuSO4)= = = mol‧L-1； (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据 可知，则测得 c(CuSO4)偏低； Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性； (7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也 受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热 不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受 温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关； (8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2 体积为 bmL，已知实验条件下 ，氢气的质量= ，利用氢气的质量得到氢气的物质的量 n= ，根据 ，与酸反应的锌的物质的 量为 ，锌的总物质的量为 ，与硫酸铜反应的锌的物质的量为 ，根据 ，则 c(CuSO4)= ； (9)若步骤⑥E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的 质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得 c(CuSO4)偏高； (10) 不能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。 【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。 16.利用太阳能光解水，制备的 H2 用于还原 CO2 合成有机物，可实现资源的再利用。回答下 列问题： wg 233g / mol n V wg 233g/mol 0.025L 40w 233 nc= V ( ) -1 2ρ H =dg L× ( )2 3b 1ρ H V= g0d −× 3 3d g d= mol2g / mol b 10 b 10 2 − −× × × × 2 4 4 2=ZZn+H SO SO +Hn ↑ 3b 1 mo0d l2 −× × ag 65g / mol 3d molag b 10 65g / ol 2m −× ×− 4 4=Zn+CuSO ZnSO +Cu 3 3ag b 10d mo65g / mo l2 2 l 5 10 L− −×− ×Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 (1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。 (2)若将该催化剂置于 Na2SO3 溶液中，产物之一为 ，另一产物为__________。若将该催 化剂置于 AgNO3 溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式__________。 Ⅱ.用 H2 还原 CO2 可以在一定条下合成 CH3OH(不考虑副反应)： (3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2 和 H2 的起始浓度分别为 a mol‧L-1 和 3 a mol‧L-1，反应平 衡时，CH3OH 的产率为 b，该温度下反应平衡常数的值为___________。 (4)恒压下，CO2 和 H2 的起始物质的量比为 1:3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和 有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出 H2O。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。 ②P 点甲醇产率高于 T 点的原因为___________。 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C。 Ⅲ.调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放 (5) 的空间构型为__________。已知 25℃碳酸电离常数为 Ka1、Ka2，当溶液 pH=12 时， =1：_______：__________。 【答案】 (1). 光能转化为化学能 (2). H2 (3). (4). 2- 4SO 2 2 3 2CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) Δ