高一下化学期末试卷 第1页
北京市八一学校 2019～2020 学年度第二学期末试卷
高一 化学
制卷人 金雅娟 审卷人 金新颖
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 Mg:24 K:39
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 42 分）
1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有
阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确．．．的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有 标志的垃圾箱
2．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能．．发生水解的是
A．葡萄糖 B．淀粉 C．植物油 D．蛋白质
3．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯
4. 下列元素的原子半径最小的是
A．Mg B．Al C．Si D．S
5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl
6． 下列元素中，非金属性最强的是
A．Cl B．S C．P D．F
7. 下列化学用语正确的是
A. 18O2和 16O3互为同位素 B. 氯化氢的电子式：
C. S2−的结构示意图为 D. 92
239U 的质子数和中子数相差 55
8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3
C. 热稳定性：H2O > H2S D. 金属性：Na > Al
防水层（外层）
过滤层（中间层）
吸湿层（内层） 高一下化学期末试卷 第2页
9. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
10. 下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
11．下列物质中与 CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体的是
A.CH4
B．CH3CH2CH2
CH3
C．CH3CHCH3
CH3
D．CH3CH＝CHCH3
12．控制变量是科学研究的重要方法，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ +S ↓ +H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol · L−1) V/mL c/(mol · L−1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反
应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确．．．的
是
A．N2、H2 完全转化为 NH3 B． N2、H2、NH3 在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态 D． N2、H2、NH3 的浓度不再改变
14. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如下图。下列说法正确的是
A. 通 H2 的一极是正极，发生氧化反应
B. 电子由 b 电极经导向流向 a 电极
C. b 电极上发生还原反应，电极反应式为O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O
D. 电解质 H2SO4 溶液的作用是传导电子 高一下化学期末试卷 第3页
15. 某兴趣小组如下实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是
A. 该装置中铝箔为负极
B. 电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
C. 活性炭表面有气泡产生
D. 该原电池的总反应是 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
16. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A. M 在周期表中的位置为：第二周期，IVA 族
B. Y 和 Z 两元素的离子半径相比，后者较大
C. M、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
D. Y 元素和 X 元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为 1：1
17. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对
PH4I 的叙述中，不正确的是
A. PH4I 既有离子键又有共价键
B. 它是离子化合物
C. 它不可能与 NaOH 溶液反应
D. 它受热时，可能会分解
18. 锶(Sr)属于第ⅡA 族元素，原子序数为 38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中
可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确．．．的是
A. 锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化
B. 锶能与水反应，但反应缓慢
C. 原子半径：r(Ca) < r(Sr)
D. 碱性：Sr(OH)2 > Mg(OH)2 高一下化学期末试卷 第4页
19. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2
B. 从吸收塔流出的溶液主要含 HBr 和 H2SO4
C. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D. 第一次通入 Cl2 的目的是氧化 Br―，第二次通 Cl2 的目的是氧化 SO2
20. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
C FeCl2(FeCl3) 溶液 过量铜粉 过滤
D 乙烯(SO2) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
21. 为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
实验① 实验② 实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变
为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
下列说法中不正确的是
A．仅由实验①不能证明食盐样品中存在 KIO3
B．实验②中发生反应的离子方程式为 4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C．实验③溶液变黄色是生成了 Fe3+ ，证明食盐样品中存在 KIO3
D．结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在 KIO3
0.5g 食盐
i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
ii. 5 滴 2 mol·L-1 KI 溶液
iii. 2 滴淀粉溶液
0.5g 食盐
i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
ii. 5 滴 2 mol·L-1 FeCl2 溶液
iii. 2 滴淀粉溶液
i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
ii. 5 滴 2 mol·L-1 KI 溶液
iii. 2 滴淀粉溶液
浓缩、酸化
后的海水
（含 Br-） Cl2
空气、水蒸气
SO2
水蒸气
冷凝、
精馏 产品 Br2
吹
出
塔
吸
收
塔
蒸
馏
塔
Cl2 高一下化学期末试卷 第5页
二、填空题（共 58 分）
22．（ 10 分）下图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。
A B C
（1）A 分子的空间构型为 ；B 的结构式为 ；C 的分子式
为 ；
（2）将 B 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为 ；
将 B 气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式 。
（3）A 的同系物 D 有 5 个碳原子，其分子式为 ；写出 D 所有同分异构体的结构简式：
； ； ；
（4）C 分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是
（填序号）
①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；
②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40 × 10 −10m
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色
23. （10 分）已知有机物 A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A 是分子量为 28 的气体烯烃，
其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D 是食醋的主要成分，E 是不溶于水且具
有香味的无色液体，相对分子质量是 C 的 2 倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答
问题：
(1) 写出 B、D 中官能团的名称：B 、D ；
(2) 写出下列反应的化学方程式：
① ；该反应类型是 。
② ；该反应类型是 。
④ 。
（3）实验室用右图的装置制备 E，试管 A 中浓硫酸的作用是 ；B 中的试剂
是 ；关于该实验下列说法不正确的是 ；
① 加热试管 A 不仅可以加快反应速率，还可以蒸出 E，促进反应进行
②从试管 A 中蒸出来的物质只有产物 E
③振荡后 B 中油状液体层变薄主要是产物 E 溶解到试剂 B 中
④B 中导管应该插入到液面以下 高一下化学期末试卷 第6页
24. （18 分）X、Y、Z、R、 W 为常见的主族元素，根据下表信息回答问题下
元素 元素性质或原子结构信息
X 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z 原子核外 M 电子层与 K 电子层的电子数相等
R 与 Z 同周期，主要化合价为−1、+7
W
原子结构示意图：
(1)写出元素 X 的原子结构示意图______________；元素 W 在周期表中位置____________。
(2) Y、Z 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较__________ > __________（填化学式）
(3)用电子式表示 X 和 R 形成化合物的过程：______________________________。
(4)下列对于 W 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。
① W 的最低负化合价与 R 的最低负化合价相同
② W 的氢化物的稳定性弱于 R 的氢化物的稳定性
③ W 的单质可与 X 和 R 形成的化合物的水溶液发生置换反应
④ W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
(5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A 中发生的反应的离子方程式是__________________________。
②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)_______________。
③为验证 Br2 与 I2 的氧化性强弱：通入一定量 R 的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试
管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________。该实验必须控制加入的 R 单质
的量，否则得不出 Br2 的氧化性比 I2 强。理由是________________________________。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：
_______________________________________________________________。
2 8 18 +35 7 高一下化学期末试卷 第7页
25．（ 8 分）研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会 能量；新的化学键形成会
能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3，属于放热反应，
反应物的总能量 （填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，
若消耗了 1 mol Al，则理论上可炼制 Fe 的物质的量为 mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。
装置Ⅰ 装置Ⅱ
①装置Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为 。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是 （填字母）。
a．H+在 Cu 表面被还原，产生气泡
b．电流从 Zn 片经导线流向 Cu 片
c．电子从 Zn 片经导线流向 Cu 片
d．Zn 和 Cu 的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率
变化情况如下图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 _________
A. 从t1 → t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B. 从t1 → t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C. 从t2 → t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D. 从t2 → t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
高温
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26. （12 分）NaNO2 是常用的一种防腐剂，其中+3 价的 N 具有一定的氧化性。某实验小组利用以
下反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 制备 NaNO2，并探究其性质。
I. 制备 NaNO2
（1）A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中选用漏斗替代长直导管的优点是 。
（3）为检验 B 中制得 NaNO2，甲进行以下实验：
序号 试管 操作 现象
① 2mL B 中溶液 加 2 mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
② 2mL B 中溶液 滴加几滴 H2SO4 至 pH=5，加 2 mL 0.1mol/L KI
溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝
③ 2mL H2O 滴加几滴 H2SO4 至 pH=5，加 2 mL 0.1mol/L KI
溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
实验③的目的是 。
（4）乙认为上述 3 组实验无法证明 B 中一定含 NaNO2，还需补充实验，理由是 。
II. 探究 NaNO2 的性质
装置 操作 现象
取 10 mL1 mol/L NaNO2 溶液
于试剂瓶中，加入几滴 H2SO4
酸化，再加入 10 mL 1 mol·L−1
FeSO4 溶液，迅速塞上橡胶
塞，缓缓通入足量 O2。
i. 溶液迅速变为棕色；
ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡
产生，溶液上方为浅红棕色。
iii. 最终形成棕褐色溶液。
资料：i.Fe2+遇 NO 会形成 [Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。
ii. HNO2 在溶液中不稳定，易分解产生 NO 和 NO2 气体。
（5）现象 i 溶液变为棕色的原因是 。
（6）已知现象 ii 棕色溶液变浅是由于生成了 Fe3+，反应的离子方程式是 。
O2
稀 HNO3
碎铜片
浓 NaOH 溶液
A B
尾气处理
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