北京市顺义区2019-2020高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

2019——2020 年顺义区高一化学期末考试（100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75 第一部分选择题（共 50 分） 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1. 新中国成立 70 年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领 域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ） A．宇航服 B．汽车轮胎 C．口罩的聚丙烯熔喷布 D．螺纹钢 2. 下列物质中属于电解质的是（ ） A．NH3 B．乙醇 C.氯化钠 D．氯水 3.下列物质中，通常用电解法冶炼的是（ ） A.Ag B.Cu C．Na D．Fe 4 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 氢氧化铁胶体 B.HCl 溶液 C.NaOH 溶液 D. K2SO4 溶液 5.下列分子中，含碳碳双键的是（ ） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H4O2 D．C2H6O 6．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A. Na B. Al C. S D. Cl 7.下列物质中，不含离子键的是（ ） A. HNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A．硫酸属于酸 B．液氨属于纯净物 C．碳酸钠属于碱 D．氧化钠属于氧化物 9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ） A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10.氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气 C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气 11.下列反应中，属于取代反应的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧 B．用光照射甲烷和氯气的混合气体 C．乙烯制备聚乙烯 D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ） A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液 C．溴水 D．紫色石蕊溶液 13.下列关于 SO2 的说法中不正确的是(　　) A.SO2 有刺激性气味，有毒 B.既有氧化性又有还原性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是(　　) 15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4 16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ） A．N2、H2 完全转化为 NH3 B．N2、H2、NH3 在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3 的浓度不再改变 18．控制变量是科学研究的重要方法。向 2mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1mol/L FeCl3 溶液，下列条件 下分解速率最快的是（ ） 选项 H2O2 溶液的物质的量浓度（mol·L−1） 反应的温度℃ A． 1 5 B． 4 5 C． 1 40 D． 4 40 19. 2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士 张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In 是铟的一种同位素，下列说法正确的是（　　　） 　A、质子数为 115 B、核外电子数为 66 　C、中子数为 49 D、质子数与中子数之和为 115 20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 A．磨豆 B． 滤渣 C． 煮浆 D． 点卤 21．实验室中，下列行为符合安全要求的是（ ） A．金属钠着火时，立即用水扑灭 B．实验结束后将废液倒入下水道中 C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 22. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 （ ） A．核电荷数为 16 B．核外有 3 个电子层 C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去 2 个电子 23.下列说法中，正确的是（ ） A．标准状况下，1.0 mol SO2 体积约为 22.4 L B．63g HNO3 含有的原子总数约为 6.02×1023 C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L D．0.1 mol/L MgCl2 溶液中含有 0.2 mol Cl－ 24 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ） 2 8 6+16A．向 FeCl2 溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－ B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O C．向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ D．自来水中通入 Cl2 可以杀菌消毒：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 25. 下列实验现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶 液 溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe2＋ B 向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液， 加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。 试纸变蓝 无色溶液中含有 NH4+ C 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有 SO D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快 变暗 金属钠具有强氧化性 第二部分非选择题（共 50 分） −2 41．（3 分）补齐物质及其用途的连线。 物质 用途 A． 液氨 A．航空材料 B．镁铝合金 b．植物生长调节剂 C．过氧化钠 c．工业制冷剂 D．乙烯 d．供氧剂 2、（3 分）选择装置，完成实验。 ① ② ③ （1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用 （填序号，下同）。 （2）除去粗盐中的泥沙，选用 。 （3）实验室制备氨气，选用 。 3.（6 分）汽车尾气(含 CO、SO2、NO 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排 气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参 与大气循环的无毒气体。 （1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________（填化学式）。 （2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使 CO 和 NO 反应产生可参与大气循环的无毒气体， 请写出该反应的化学方程式： 。 该反应的还原剂为： 氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_____________________ 4.（6 分）现有反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 回答下列问题：(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。 (2)Fe—Cu 原电池的装置如图所示。 ①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中 H＋向____(填“铁”或“铜”) 电极方向移动。 ②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。 5.（8 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 a～f 6 元素在周期表中的位置。 族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 a b 三 c d e f 回答下列问题 （1）写出 a 单质的电子式 。 （2）画出 b 的原子结构示意图： 。 （3）写出 C 单质和水反应的化学方程式： 。 （4）金属性 c 强于 d，请用原子结构理论解释原因 （5）已知硒(Se)与 e 同主族，且位于 e 的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒 及其化合物可能具有的性质是___ ___。 ①最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SeO3 ②SeO2 既有氧化性又有还原性 ③气态氢化物的稳定性比 e 元素的弱 6.(5 分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。 （2）装置乙中的品红溶液褪色证明 SO2 具有 性。 （3）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶 液，请写出 SO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：__________________________。 （ 4 ） 欲 观 察 生 成 的 CuSO4 溶 液 的 颜 色 ， 应 采 取 的 操 作 是 _____________________________________。 7（8 分）已知：①A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH3CHO＋O2 ― ― →催化剂 2CH3COOH。 现以 A 为主要原料合成化合物 E，其合成路线如图 1 所示。回答下列问题： （1）A 的结构简式为： （2）上述反应中属于加成反应的是： （3）物质 D 官能团为： （4）某学习小组设计物质 B 催化氧化的实验装置如下，根据图 2 装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。 8、（7 分）化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3，任意排放将 导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料 FeCl3 晶体，主要流 程如下： (1)步骤Ⅰ的操作名称： ； (2)检验滤液中②是否含有 Fe3＋所需试剂化学式： ， (3)向②中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： 。 (4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ， (5)通入⑥的目的： 。 9.（4 分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废 水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液 pH 大小有关。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验过程】 图 1 实验装置 用图 1 所示装置进行如下表所示的实验，控制 p-CP 的初始浓度相同，其余实验条件见下表， 设计如下对比实验，最终测量的是 p-CP 浓度的改变量。 【实验数据】 H2O2 溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 温度实验 编号 c/(10- 3mol·L-1) V/mL c/(10-3mol·L- 1) V/mL V/mL pH T/K ① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298 ② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313 ③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298 ④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298 ⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298 图 2 实验测得 p-CP 的浓度随时间的变化 【分析与解释】 （1）实验③中，x= 。 （2）实验①、⑤的目的是 。 （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少， 从 Fenton 法所用试剂 H2O2 性质的角度分析原因_______（请用化学用语解答）。 （4）通过实验⑤可以得出结论是是 pH 等于 10 时，降解反应趋于停止，推测可能的原因： 。 顺义期末高一化学参考答案： 第一部分 每小题 2 分，共 50 分 0 0.5 1 1.5 2 2.5 0 50 100 150 200 400 450 1 2 3 4 5第二部分 共 50 分 1.（3 分）补齐物质及其用途的连线。 物质 用途 B． 液氨 A．航空材料 B．镁铝合金 b．植物生长调节剂 C．过氧化钠 c．工业制冷剂 D．乙烯 d．供氧剂 2.（3 分）每小题 1 分，见错无分 （1）③ （2） ① (3) ② 3.(6 分) （1）SO2 NO （1 分） （2） （2 分，不写催化剂扣 1 分） CO （1 分） 降低（1 分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1 分） 4.（6 分）（每空 1 分，见错无分） （1）② ② （2）① 负极 铜 ②有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+ 5.(8 分) （1） 1 分 （2） 1 分 （3）2Na+2H2O=2NaOH +H2 2 分 （4）钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力 小，失电子能力强，钠金属性强。 2 分 （5）②③ 2 分 6.（5 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C A B A A C B D B C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A D A D C B D D A B B（1）Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O（共 2 分，不加热扣 1 分） （2）还原性(1 分) （3）SO2+2OH—=SO32—+H2O （2 分） （4）试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液显蓝色（1 分） 7.（8 分） （1）CH2=CH2（1 分） （2）① （1 分） （3）—COOH 或羧基（2 分） （4）①AD （2 分） ②2CH3CH2OH＋O2 ― ― →Cu △ 2CH3CHO＋2H2O（2 分，没写条件扣 1 分） 8.（7 分） （1）过滤（1 分） （2）KSCN 溶液或硫氰化钾溶液（1 分） （3）溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色（1 分） （4）Fe+2H+=Fe2+ +H2 （2 分） （5）将溶液中的 Fe2+完全转化成 Fe3+ 9.（4 分）（每空 1 分） （1）8 （2）探究 H2O2 或 Fe2+浓度对 P-CP 降解速率的影响 （3）温度高 H2O2 分解 （4）pH=10 时， Fe2+与 H2O2 反应生成的 Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的， 进而无法氧化降解污染物