期中测试题
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(河北)下图所示过程发生化学变化的是(D)
2．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是(A)
A. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化
3．(安顺)如图所示的实验操作正确的是(D)
A．倾倒液体 B．氧气的验满 C．过滤 D．加热液体
4．下列关于空气和水的叙述不正确的是(A)
A．空气不是一种宝贵的自然资源 B．空气中的氮气常用作保护气
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．生活中一水多用是节约用水的一种好习惯
5．(郴州)科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要。以下实验现象描述正确的是(C)
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
6．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表达的意义相符的是(A)
A．2N——2个氮原子 B．Mg2＋——镁元素的化合价是＋2价
C．H2——2个氢原子 D.——1个钙离子带两个单位正电荷
7．(资阳)下列有关氧气实验的说法正确的是(D)
A．加热分解KClO3制氧气时未加MnO2，反应不发生
B．电解水实验产生氧气的电极为负极
C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质
8
5
．(常德)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下列关于铕的说法中正确的是(A)
A．原子序数为63
B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89
D．相对原子质量为152.0 g
9．(泰州)下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是(D)
A．一定体积的气体加压后体积变小 B．一定量的水结冰后体积变大
C．室内的电线在冬天变短夏天变长 D．1 L大豆与1 L黄沙混合后体积小于2 L
10．(无锡)2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段。下列做法不利于环境质量提升的是(D)
A．对污染水体作处理使之符合排放标准 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药
11．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(A)
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
C.：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价
D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
12．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是(C)
A．表示离子的是①② B．化学性质相似的是①③
C．③④表示的元素能形成XY2型化合物 D．④表示的元素在化合物中只能显－1价
13．(武汉)下列说法正确的是(A)
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 B．空气是由空气分子构成的
C．含有氧元素的化合物都是氧化物 D．不同种元素最本质的区别是中子数不同
14．(盐城)交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的铬离子(Cr2＋)。下列相关说法不正确的是(B)
A．酒中含有的酒精属于化合物 B．K2Cr2O7属于氧化物
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价 D．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
15．“盱眙十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛(C9H8O)是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是(C)
A．肉桂醛是一种氧化物 B．肉桂醛中氧元素的质量分数最小
C．一个肉桂醛分子由18个原子构成 D．肉桂醛中碳、氢元素的质量比为9∶8
二、填空题(每个文字表达式2分，其余每空1分，共31分)
16．(8分)用元素符号或化学式表示：
(1)2个钙原子2Ca;_ (2)4个氢原子4H;_ (3)3个二氧化碳分子3CO2；
(4)氢元素H;_ (5)氮气N2;_ (6)氯化钾KCl；
5
(7)五氧化二磷P2O5;_ (8)2个氧分子2O2。
17．(5分)(淄博)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。
(1)若“”表示一个甲烷分子(CH4)，则“”表示C(填写化学符号)，甲烷中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为3∶1或氢、碳元素的质量比为1∶3。
(2)水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列CAB(用图中的字母表示)，写出反应的文字表达式水氢气＋氧气。
18．(8分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等。它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要。
(1)图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是7。
(2)从图2可知硒元素的原子序数为34。
(3)加碘盐所含KIO3中I的化合价是＋5。
(4)写出化学符号：①氟离子F－；②三个铁原子3Fe；③碘单质(双原子分子)I2。
(5)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由4种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为72∶11。
19．(3分)水对于我们的生产和生活非常重要。
(1)图①所示电解水的实验中，试管2中收集到的气体是氧气。
(2)某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器(如图②)，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤。
(3)我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是(C)
A．洗菜的水用来浇花
B．使用节水龙头
C．用不间断的水流冲洗碗筷
D．洗手擦肥皂时，关上水龙头
20
5
．(7分)指出下列物质中，哪些是单质？哪些是混合物？哪些是氧化物？哪些是化合物？哪些是金属单质？哪些是非金属单质？哪些是稀有气体？(填序号)
①氧气 ②糖水 ③空气 ④氧化镁 ⑤过氧化氢 ⑥氖气 ⑦铁 ⑧二氧化硫 ⑨硫
⑩铝 ⑪二氧化锰 ⑫高锰酸钾
(1)单质①⑥⑦⑨⑩； (2)金属单质⑦⑩； (3)非金属单质①⑥⑨；
(4)稀有气体⑥； (5)混合物②③； (6)氧化物④⑤⑧⑪；
(7)化合物④⑤⑧⑪⑫。
三、简答题(5分)
21．下图为自来水厂净水过程示意图，回答下列问题：
(1)在净水过程中，未涉及的净水方法是D(填字母)。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸
(2)水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
(3)自然界中的水有硬水和软水，常用肥皂水来区分。
(4)天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近几年，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。ClO2中Cl的化合价是＋4。
(5)节约水资源已成为人类的共识。请列举出一种可行的节水方法：洗菜水冲厕所或洗衣服水拖地或使用节水器具或农业上改漫灌为喷灌、滴灌或工业用水重复使用等(合理即可)。
四、实验探究题(共14分)
22．(9分)(泉州中考改编)利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：①水槽。
(2)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入高锰酸钾、棉花(或氯酸钾、二氧化锰)等实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(或氯酸钾氯化钾＋氧气)。
(3)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶中水没有完全充满，还留有气泡(或未等到气泡连续、均匀产生就收集气体；装置气密性不好等)(写一种)。
(4)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在b(选填“a”或“b”)处。
(5)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是过氧化氢溶液，药品加入完毕后，接下来的操作是用手挤压软塑料管，并用向上排空气法收集产生的气体(合理即可)。
23．(5分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
5
实验
序号
H2O2溶
液浓度/%
H2O2溶
液体积/mL
温度/℃
MnO2的
用量/g
收集氧气
的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0
2
49.21
④
30
5
55
0
2
10.76
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度(或浓度)有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快。
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变(填“减小”“不变”或“增大”)。
五、计算题(5分)
24．(宁波)生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。
(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子的个数比为3∶2∶1。
(2)236 g邻二溴苯中含溴元素160 g。(Br的相对原子质量为80)
5
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