江苏省扬州市2019-2020高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

2019—2020 学 年 度 第 二 学 期 期 末 检 测 试 题 高一化学 2020．07 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是 A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用 C．使用可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高 粮食产量 2．侯氏制碱法原理：NaCl + H2O+ CO2+ NH3＝NaHCO3↓+ NH4Cl，下列相关化学用 语正确的是 A．中子数为 8 的氮原子：8 7N B．氧原子的结构示意图： C．NaHCO3 水中电离：NaHCO3＝Na＋+ H+ + CO2－ 3 D．CO2 的球棍模型： 3．下列物质中属于离子化合物的是 A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H2 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．1H 与 2H 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．NH＋4 、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、SO2－ 4 C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、NO－3 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 20 题，共 40 分］、非选择题［第 21 题～第 25 题，共 60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字 笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 +8 2 66．下列说法正确的是 A．1molN2 中含有的分子数为 2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠 C．常温下，铝片能溶于浓硝酸 D．常温下，淀粉溶液遇 I2 变成蓝色 7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化学键断裂放出能量 B．甲烷燃烧时的能量变化如图 1 所示 C．铝热反应是放热反应 D．吸热反应均需要加热才能发生 8．下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A．都易溶于水 B．乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯分子中存在碳碳双键 9．对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2 能 100%转化为产物 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 H2 11．锌铜原电池装置如图 2 所示，下列说法正确的是 A．Cu 是负极 B．反应一段时间后，溶液显蓝色 C．Zn 棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D．该装置实现电能向化学能的转化 12．下列关于元素周期表叙述不正确的是 A．短周期为第 1、2、3 周期 B．ⅠA 族都是金属元素 C．元素周期表中有 7 个主族 D．可根据元素在周期表中位置预测其性质 13．下列有关浓硝酸说法正确的是 A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发 C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解 14．乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图 3 所示。下列有关乳酸说法不正 确的是 A．乳酸分子中含有两种含氧官能团 B．乳酸属于烃类有机物 图 1 能 量 反应物 反应进程 生成物 图 2 H2SO4 溶液 Zn Cu CH3 CH COOH OH 图 3C．乳酸能发生酯化反应 D．乳酸能和金属钠反应放出氢气 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑ B．向 FeCl3 溶液中加入少量铜粉： Fe3＋+ Cu＝Fe2+ +Cu2+ C．Cu 与稀硝酸反应：3Cu+ 8H＋+ 2NO－3 ＝3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O D．向 AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝AlO－2 +2H2O 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 17．短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图 4 所示，其中 Y 原子的最外层 电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法一定正确的是 A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B．元素 Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C．X 与 Y 只能形成一种化合物 D．W 的氧化物形成的晶体是分子晶体 18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含 NH＋4 B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该 气 体 可 能 是 C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再 加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu 与稀硫酸发生了反 应 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热 4~5min。冷 却后向其中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热至 沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 X Y Z W 点燃光照 CH4 Cl2 H2 O2 H2O N2 HCl NH4ClH2 高温高压催化剂 NH3 Cu 浓HNO3 NO2 H2O HNO3 CH3CHO O2 ´ß »¯ ¼Á CH3CH2OH Cu H2O CH2 CH2 CH2 CH2 图 419.下列装置或操作能达到实验目的的是 A．用图 5 所示的装置测量 NH3 的体积 B．用图 6 所示的装置灼烧 Fe(OH)3 固体 C．用图 7 所示的装置验证生石灰与水反应放热 D．用图 8 所示的装置制取少量乙酸乙酯 20．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N 2O4和NO 2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图 9 所示。下列有关说法正确 的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A．64s 时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L－1·s－1 非选择题（共 60 分） 21．（12 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量 图 5 图 6 图 7 图 8 量 气 管 水 水 准 管 NH3→ NaOH 溶液 生石灰 水 红墨水 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 1.20 NO2 25 50 64 75 100 125 时间/s 浓度/（mol·L－1） N2O4 0 图 9最高的气体，Y 的焰色反应现象为黄色。Z 为金属元素，由 Z 制得的容器常温下可 盛装浓硫酸。W 原子最外层比 X 原子最外层多 2 个电子。 （1）X 在元素周期表中的位置为 ▲ ，X 单质的结构式为 ▲ 。 （2）W 的简单气态氢化物电子式是 ▲ ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 ▲ 。 （3）Y、Z、W 的原子半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。 Y 的最高价氧化物的水化物和 Z 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。 22．（12 分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图 10 所示（部分反应条件略 去）： （1）化合物 B 的分子式是 ▲ ，化合物 C 中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）E→F 的化学反应方程式是 ▲ ，反应类型是 ▲ 。 （3）A→B 的反应是加成反应，则物质 X 的化学式为 ▲ 。 （4）E→F 转化中有多种有机副产物，其中一种副产物 Q 的相对分子质量为 74，氢的质 量分数为 13.51%，分子中碳氢原子个数比是 2∶5，则Q 的分子式为 ▲ 。 23．（10 分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为 392，在空气中 不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用 FeSO4 溶液与 (NH4)2SO4 反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图 11 所示： （1）“混合反应”时温度需控制在 70~80℃，可采取的措施是 ▲ ，该过程中乙醇的作 用是 ▲ 。 图 11 ¹ý ÂË ÂËÒº Ï´ µÓ ºæ¸É £¨ NH4)2SO4¹Ì Ìå ²ú Æ·»ì ºÏ ·´ Ó¦FeSO4ÈÜÒº ÒÒ´¼ 图 10 NaOH溶液物质X A B C D CH3CH CH2 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OH O2 Cu CH3CH2CHO 催化剂 O2 CH3CH2COOH CH3CH2OH 丙酸乙酯 E F（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定： 准确称取 4.000g 上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用 0.100 mol·L －1 标准 KMnO4 溶液进行反应，当 MnO －4 恰好完全被还原为 Mn2+时， 消耗 KMnO4 溶液的体积为 20.00 mL。 已知：MnO－4 + 5Fe2++ 8H+＝Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准 KMnO4 溶液的体积 ▲ 20.00 mL。（填“大于”或“小于”或“等于”） ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 （写出计算过 程） ▲ 24．（12 分）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过 程中的能量变化如图 12 所示： （1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔH＝ ▲ kJ·mol－1 （用含 E1、E2 的计算式表示） （2）①下列措施不能使该反应速率加快的是 ▲ 。 A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态 的是 ▲ 。 A．SO3 的浓度不再变化 B．SO2 与 SO3 的物质的量相等 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内消耗 1 mol O2，同时消耗 2 mol SO2 （3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为 2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，装置如图 13 所示。其中 质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许 H+通过。 能量 / kJ 反应过程 E1 E2 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 图 12①该电池的负极是 ▲ 。（填“电极 a”或“电极 b”） ②H+通过质子交换膜时的移动方向是 ▲ 。 A．从左向右 B．从右向左 ③通入 O2 的电极反应式是 ▲ 。 25．（14 分）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为 NO、NO2）、粉尘和少量 水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物 含量，实验装置如图 14 所示： （1）装置 A 中放置无碱玻璃棉，其目的是除去 ▲ 。为保证检测的准确性，装置 C 中盛放的化学试剂可以是 ▲ （填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O） （2）装置 D 中主要发生：2NaOH＋2NO 2=NaNO2 ＋NaNO 3 ＋H 2O；2NaOH＋NO＋ NO2=2NaNO2＋H2O ①若反应后尾气无残留，则参加反应的 NO2、NO 物质的量比值为 ▲ （填字 母）。 a．≥1 b．≤1 c．任意值 ②可使用适量酸性 H2O2 溶液，将溶液中的 NO －2 全部氧化为 NO－3 ，发生反应的离 子方程式是 ▲ 。 （3）溶液中 NO －3 直接排放在水体中也会造成污染，现 用活泼金属将溶液中 NO －3 转化为 N2，实现氮元素 的脱除，具体步骤如下： 步骤一、取适量（2）中 H2O2 处理后的溶液，调节 pH 至中性，蒸发浓缩，得到 c(NO－3 )为 0.100mol·L-1 的溶液甲。 步骤二、现量取 50 mL 溶液甲，分别用金属铝、 金属铁和铝铁合金在 45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进 行氮脱除。 图 14 A B C D 干燥装置烟道气 加热装置 气囊 NaOH 溶液 检测采样口 图 15 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 反应时间/h 铝铁合金 金属铁 金属铝 的 值 起 始 浓 度 剩 余 浓 度 0 1 2 3 4 5 6 A 质子交换膜稀硫酸 SO2 O2 水 硫酸 水 电极a 电极b 图 13步骤三、重复实验 2~3 次，溶液中 NO －3 的残留情况与反应时间的关系如图 15 所 示。 ①金属铝和金属铁在 0~3h 内，NO －3 的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能 的原因是 ▲ 。 ②0~3h 内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因▲ 。 （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量 NO 气体，可用酸性 NaClO 溶液来处 理。HClO 氧化 NO 生成 NO －3 和 Cl－，发生反应的离子方程式是 ▲ 。高一期末调研测试答案及评分标准 选 择 题 （共 40 分） 单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C C D D C B A A C B B B C 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 16 17 18 19 20 A B AB C BD 非 选 择 题（共 60 分） 21．（12 分）（每空 2 分） （1）第 2 周期ⅤA 族 （2） 共价键 （3）r(Na) > r(Al) > r(Cl) （Na > Al > Cl 也给分） Al(OH)3 + OH－= AlO－2 + 2H2O 22．（12 分）（每空 2 分） （1）C3H7Br 羟基 （2） 取代或酯化 （3）HBr （4）C4H10O 23．（10 分）（每空 2 分） （1）水浴加热 降低硫酸亚铁铵晶体溶解度，利于析出。 （2）①大于 ②解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol 1 分 MnO－4 ~ 5Fe2+ N N H Cl CH3CH2COOH CH3CH2OH 浓硫酸 H2OCH3CH2COOCH2CH3 1mol 5mol 0.002 mol n（Fe2+） ⸫ n（Fe2+）= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 1 分 因此 m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g 1 分 ⸫ 硫酸亚铁铵晶体的纯度=（3.92 g/4 g）×100%=98% 1 分 24．（12 分）（每空 2 分） （1）E1-E2 或 －(E2-E1) （2）①B ②AC （3）①电极 a ②A ③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 25．（14 分） （1）粉尘 b （2）①a ②H2O2 + NO－2 =NO－3 + H2O （3）①金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜 ②铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率（写到形成原电池即可给分） （4）3HClO + 2NO + H2O = 2NO－3 + 3Cl－ + 5H+