上海市嘉定区封浜高中2019-2020高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

上海市嘉定区 2019 学年第二学期封浜高级中学高一化学试 卷（考试时间 60 分钟，100 分） 一、选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B 铅笔） 1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ） A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa 2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ） A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N2 3、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl3 4、将某化肥溶于水，测得溶液的 pH 大于 7，该化肥是（ ） A、KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO3 5、实验室中配制 250mL 0.10mo1/LNaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　 A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　　D．容量瓶 6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ） A．H2O B．NH3·H2O C．H2SO4 D．CH3COOH 7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ） A CuS B FeS C FeCl3 D HgS 8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气 B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸 D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ） A、 N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B、 NO 与 O2 反应生成 NO2 C、NH3 经催化氧化生成 NO D、 由 NH3 制硫酸铵 10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ） A. 澄清石灰水 B.品红溶液 C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液 11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ） A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使 C(A)增大，应采取的措施是（ ） A、降压 B、加催化剂 C、升温 D、降温班级： 学号： 姓名： 成绩 装 订 线 13、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是：（ ） ①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸　　 ②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 ③改用 3 克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③ 14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ） A．食物储存在冰箱里　　　　　　 B．将块状固体药品研细后再反应　　　 C．用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 D．用 30% H2SO4 溶液代替 5% H2SO4 溶液与锌粒反应 15、下列电离方程式正确的是( ） A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－ C．HClO ClO－+ H+ D．CH3COONH4 CH3COO－ + NH4+ 16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) A. C(s)+CO2 2CO（加入木炭） B. Ca（OH）2 Ca2++2OH-（加入 HCl） C. H2S H++HS-（加入 NaOH） D. 3NO2+H2O(l) 2HNO3(l)+NO（增大压强） 17、在一体积不变的密闭容器中发生反应 A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A 的浓 度为 2mol/L。反应进行 2min 时，测得容器中 A 的浓度为 1.8mol/L，则该 2min 内 A 的平均 反应速率是 ( ) A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min 18、不能用勒夏特列原理解释的是( ） A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于 SO2 转化为 SO3 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置 FeCl3 溶液时，加入少量盐酸 19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气) CO2(气)＋NO(气)达到化学 平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ） A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应 C．降温后 CO 的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化 20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素 HZ，HZ 的水溶液呈紫色且 存在平衡 HZ(红色) H＋+Z―(蓝色)。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ） A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应 M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一 定达到平衡的是( ） A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v 正=v 逆=0 C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 22、对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且 m+n＞p+q，使平衡向正反应 方向移动的条件是（ ） A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ） A B C D 24、N2+3H2 2NH3 已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( ） A.NH3 的浓度增大，N2、H2 浓度比原来小 B.NH3 的浓度增大，N2、H2 的浓度也比原来大 C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释 25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ） A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－ C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－ 26、pH=l 的溶液中含有 Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（ ） A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH― D．CO32― 27、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl−浓度与 50 mL 1 mol/LMgCl2 溶液中的 Cl− 浓度相等的是 ( ） A．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3 溶液 28、下列选项不能表示离子反应方程式为 H+ + OH—→ H2O 的是 ( ） A．NaOH + HCl → NaCl + H2O B．2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C．Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（ ） A 氮气比空气稍轻 B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强 C 氮原子的半径比氧原子的半径大 D 氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量 30、下列离子方程式正确的是（ ） A．醋酸和氨水混合： +N · O N + O B． 溶液吸收 气体： + S CuS↓+2 C. 铁跟盐酸反应：2Fe+6 2 +3 ↑ D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合： +O +S + BaS ↓+ O 31、下列关于实验室制取 NH3 的叙述正确的是（ ） A． 用 N2 和 H2 作反应物 B． 用碱石灰干燥 C． 用向上排空气法收集 D． 用湿润的蓝色石蕊试纸验满 4CuSO 2H S32、下列表示式中，正确的是( ） A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO 一+ H+ B．常温下 NH4Cl 溶液的 pH < 7 C．因为 SO3 的水溶液能够导电，所以 SO3 是强电解质 D．在常温下的 NaOH 溶液中，由于 NaOH 抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小 33、H2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（ ） A．SO2　　　 B．NaOH 溶液　　　 C．盐酸　　　 D．NaCl 溶液 34、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） A、 2V 正（H2）=3V 逆（NH3） B、V 正（N2）=V 逆（NH3） C、3V 正（N2）=V 正（H2） D、V 正（N2）=3V 逆（H2） 35、下列不属于铵盐所共有的性质( ) A．都是晶体 B．都能溶于水 C．常温时易分解 D．都能跟碱反应放出氨气 36、在含有酚酞的 0.1mol/LNH3.H2O 中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A、变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变 37、检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（ ） A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液 B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液 38、欲配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ） A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．1000mL容量瓶，58.5gNaCl C．500mL容量瓶，117gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl 39、下列关于盐类的水解，说法不正确的是（ ） A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止 Fe3+的水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 40、在两个溶液导电实验装置中，分别注入 30ml 2mol/L 的醋酸和 20ml 2mol/L 的氨水，灯 光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（ ） A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显 二、填空题（每题 1 分（除说明外），共 20 分）41（5 分）、写出下列物质的电离方程式： （1）硫酸 （2）醋酸 （3）水 （4）氢氧化钡 （5）氨水 42（5 分）、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应： C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) （1）若容器容积为 2L，反应 10s 氢气质量增加 0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(L·s)。（2 分） （2）若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”） （3）该反应达到平衡状态的标志是 。 a．压强不变 b．v 正(H2)= v 正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO) （4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”） 43、（5 分）（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制 100mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，正确的操作 顺序是： 。（填序号①②…）。 ①计算所用氢氧化钠晶体的质量。 ②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加 30mL 水 搅拌溶解，并冷却至室温 ③用天平称取所需氢氧化钠晶体 ④将溶液转入容量瓶中 ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度 ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线 2-3 厘米处 ⑦用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液全部转入容量瓶中 ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。 （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓 度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏 小”、“不变”） 44、（5 分）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写： （1） 阳极与电源的 极（选填正或负）相连；阳极产生 （填化学式）气体；它 的检验方法是 _________。 （2）阳极发生 反应；阴极发生 反应（选填氧化或还原）。 一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D C A C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A C A D A B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A C A B A A C C D B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B B A A C C C B D B 二、填空题 41. H2SO4→2H++SO42- CH3COOH⇋CH3COO-+H+ H2O⇋H++OH- Ba(OH)2→Ba2++2OH- NH3●H2O⇋NH4++OH- 42. (1)0.01 (2 分） （2）不变 （3）ac (4)吸热 43. （1） ①③②④⑦⑥⑤⑧ (2) 偏小；偏小；偏小；偏大。 44. （1）阳；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 （2）氧化；还原