天津市2020届高三第二次月考化学试题【有答案】

2020 届高三第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 I 卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共 36 分) 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂. B. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1NaOH 溶液： Na+、 K+、 CO32-、AlO2- B.0.1 mol·L -1FeCl2 溶液： K+、 Mg2+、 SO42-、 MnO4- C.0.1 mol·L-1K2CO3 溶液： Na+、 Ba2+、 Cl-、OH- D.0.1 mol·L -1H2SO4 溶液： K+、NH4+、 NO3-、HSO3- 3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 4. X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最 外层电子数等于 X 次外层电子数，Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A.熔点： X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性： X 的简单氢化物大于 Z 的简单氢化物. C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，l7g 甲基(—l4CH3) 中所含的中子数为 9 NA ②常温常压下，6.4gCu 与 40 mL 10mol·L-1 浓 HNO3 作用，产生 NO2 分子的数目 为 0.2 NA ③1.6g 甲烷中含有的 C -H 键数目为 0.1 NA ④某温度时，1 LpH=6 的纯水中含有 1.0×10-6 NA 个 H+ ⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA ⑥20 g 氖气中所含的原子数目为 NA ⑦25℃时，pH= 12 的 NaOH 溶液中含有 OH- 的数目为 0.01 NA ⑧通常状态下，H3O+和 OH- 各 1mol 含有的电子数均为 10 NA A.①②⑦ B.④⑥⑧ C..②④⑦ D.②⑥⑧ 6.科学家合成出了一种新化合物( 如图所示)，其中 W、X、 Y、Z 为同一短周期元素, Z 核 最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2 (HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO (NO2) H2O、无水 CaCl2 8.下列有关金属及其化合物的说法不合理的是 A.将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 9.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3 溶液 无水 FeCl3 ⑤MgCl2 溶液 Mg(OH)2 MgO A.①④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤ 10.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系(部分生 成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若 X 是 Na2CO3， C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氟单质，且 D 和 E 不反应 B.若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3- = H2O+CO32-，则 E 一定能还原 Fe2O3 C.若 D 为 CO， C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2， 其电子式是 D.若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐. 11.下列叙述正确的是 A. NaHCO3 与石灰水反应，当 n(NaHCO3) ：n[Ca(OH)2]=2： 1 时，HCO3- 完全转化 为 CaCO3B. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) ：n(HNO3)=1： 1 时，铁元素在溶液中主要以 Fe2+形 式存在 C. AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为 1 ：4 时，铝元素恰好以 AlO2- 形式存在 D. CO2 通入石灰水中，当 n(CO2) ： n[Ca(OH)2]=2：3 时，能得到澄清溶液 12.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl- 、 Br-、I- (忽略水的电离)， Cl-、Br-、 I- 的. 个数比为 2：3：4，向该溶液中通入 Cl2 使溶液中 Cl- 和 Br- 的个数之比为 3 ： 1， 则通入 Cl2 的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 A..7：2 B.7：1 C：7 ：4 D.7：3 II 卷 二、填空题(共 4 道大题，共 64 分) 13.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑨分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。画出①~⑨元素中电负性最强元素的原子的价电 子排布图： 。 (2) ⑥和⑦的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_ (填名称)，元素②③ 可以形成原子个数比为 1 ： 1 的负一价阴离子，其电子式为 (己知各原 子满足稳定结构)。 (3)写出工业制取元素⑤单质的化学反应方程式： ； 请写出实验室制取③的简单气态氢化物的化学反应方程式： 。 (4)元素①、③、⑦可组成多种化合物，其中一种化合物既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因： 。 (5)元素④和⑨可以形成原子个数之比为 1 ： 1 的化合物 A，向硫酸亚铁溶液中加入 A 生成红褐色沉淀，若反应后溶液中氢氧化钾和硫酸钾的质量比为 56：87，写出对应的离子 方程式： _ 。 14.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe- -Sm-As- F-O 组成的化合物。回答下列问题： (1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为__ ，其沸点比 NH3 的_ (填 “高”或“低”)，其判断理由是 。 (2) Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子。 (3)比较离子半径： F- ______ _O2- (填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)晶胞中 K、I、 O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与 K 紧邻的 O 个数为 ________。 在 KIO 3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_ 位置，O 处于_ 位置。 15.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样 品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再通过滴定测量。 已知： NH3 + H3BO3 =NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3 + HCl = NH4Cl + H3BO3。 回答下列问题： (1)a 的作用是_ 。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_ 。f 的名称是_ _。 (3)清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 。 打开 k2 放掉水，重复操作 2~3 次。 (4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3) 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧化钠溶 液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 ①d 中保留少量水的目的是_ 。 ②e 中主要反应的离子方程式为. ，e 采 用中空双层玻璃瓶的作用是 _。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2) 样品 m g 进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L-1 的 盐酸 VmL，则样品中氮的质量分数为__ (不需化简)，选择指示 剂为_ 。 16.化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：已知以下信息： ①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1。 ②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1molNaOH 或 2molNa 反应。 回答下列问题： (1) A 的结构简式为_ 。 (2) B 的化学名称为_ 。 (3)C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为__ 。 (4)由 E 生成 F 的反应类型为_ 。 (5)G 的分子式为_ 。 (6)L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与 2mol 的 Na2CO3 反 应，L 共有__ 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3：2：2：1 的结 构简式为_ 、_ 。 2020 届高三第二次月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A C B B C B C D A B D 13. (1)略 O 的价电子排布图 (2)高氯酸 (3) 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(4) NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ (5) 4Fe2++8K2O2+10H2O=16K++8OH-+3O2↑+4Fe(OH)3↓ 14. (1)三角锥形 .低 NH3 分子间存在氢键 (2)4s (3) 小于 (4) 12 体心 棱心 15. (1)避免 b 中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c 中温度下降， 管路中形成负压 (4)液封，防止氨气逸出 NH4++OH- NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出 (5)0.014cv/m 甲基橙 16. (1) (2) 2-丙醇 (或异丙醇) (3) + H2O (4)取代反应 (5) C18H31NO4 (6)6