浙江省“山水联盟”2021届高三上学期开学考试化学试题【有答案】

2020 学年第一学期“山水联盟”开学考试 高三年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质不属于盐的是 A. C17H35COONa B. CuSO4 C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)2 2.下列不属于分离提纯的操作装置是 3.下列属于有机物，又是弱电解质的是 A.乙酸 B.葡萄糖 C.氯仿 D.小苏打 4.复工复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公 共餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水5.下列有关化学用语表示正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. NH4H 的电子式： C.水分子的比例模型： . D.键线式 表示的有机物是 CH4 6.下列说法不正确的是 A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 7.下列说法正确的是 A. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体 B.甘油和酒精互为同系物 C.金刚石、石墨、C60 互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化 D. H2、 D2、T2 互称为同位素 8.下列有关叙述不正确的是 A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C.借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以实现对原子或分子的操纵 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都可以减少酸雨的产生 9.下列说法不正确的是 A.越王勾践剑的铸造材料青铜是铜锡合金 B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐 C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 10.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 18 8A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中 NOx 参与酸雨形成 11.下列说法正确的是 A.配制 1000 mL 0.1 molL 的 CuSO4 溶液时，需称取胆矾的质量为 16.0 g B.将 20g 硝酸钠和 17g 氯化钾放入 100mL 烧杯中，加 35mL 水，并加热、搅拌，使溶液 浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 C.用右图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低 D.抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵 12.下列说法正确的是 A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径 B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝 D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.向 CuSO4 溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu B.将 Na2O2 固体投入 H218O 中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2： H2O + 2ClO- + CO2= 2HClO + CO32- D.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-完全沉淀： NH4+ +A13++2SO42- +2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ 14.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B.带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液，但可以长期盛放各种酸 C.“熔喷布”可用于制作 N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于 纯净物 D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅 15.依乐韦的主要成分是扎那米韦(其结构如右图所示)，可用于治疗 A 型和 B 型流感。下列 关于扎那米韦的说法正确的是 A.既能与酸反应又能与碱反应， B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.在一定条件下能水解产生乙醇 D.分子中的羟基均不能最终被氧化为羧基 16. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：① 在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期：③Y、Z、W 三 种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是 A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r(X)c(OH- ) D.相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液阴阳离子总浓度： CH3COONa>NaF(已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5； HF Ka=3.53×10-4)18.探究酸性 KMnO4 与 H2C2O4 溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液实验 编号 温度 (℃) 催化剂 用量(g) 体积 (mL) 浓度 (mol·L-1) 体积 (mL) 浓度 (mol·L-1) KMnO4 溶液褪色 平均时间(min) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A.用 KMnO4 表示该反应速率，v(实验 3)约为 1.5 × 10-3 mol·L-1·min-1 B.表中数据 a 6.7 C.用 H2C2O4 表示该反应速率，v(实验 1)>v(实验 3) D.可通过比较收集相同体积的 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢 19.下列说法中正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) A. lmol SO2 溶于足量水中，溶液中 H2SO3、HSO3-、 SO32--三种微粒数目之和为 NA B.某温度下，1 L pH=3 的醋酸溶液稀释到 10L 时，溶液中 H+的数目大于 0.01 NA C.向仅含 0.2 mol FeI2 的溶液中持续通入 Cl2，当有 0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数 目为 0.5NA (不考虑 Cl2 与 H2O 的反应) D.20g Na2O 和 Na2O2 的混合物中，所含学科网阴阳离子数目之比无法确定 20.人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2 结合，Hb 也可以与 CO 结合，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2) >c(OH-) D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2 溶液中存在关系式： 2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)--c(OH-) 24.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用 NaHCO3 溶 液处理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3 生成的量随加入 NaHCO3 溶液体积变化的曲线如下，下列 有关说法不正确的是 A.生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓+CO32- B.加入的 NaHCO3 溶液的物质的量浓度是 0.8 mol/LC. a 点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2 -) +c(OH-) D.a 点水的电离程度小于 b 点水的电离程度 25.某溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、 Cu2+、 SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离 子，且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液， 无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是 A.肯定不存在的离子是 Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含 NH4+另需实验验证 B.肯定存在的离子是 SO32-、 Br-， 且 Na+、K+至少有一.种存在 C.无法确定原溶液是否存在 Cl- D.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无 影响 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26. (6 分) (1)HF 的沸点高于 HCl 的主要原因是__ _ _。 (2) ，请用系统命名法对该有机物命名___ _。 (3)电石的主要成分是 CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是_ 。 27. (4 分)人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定 体液中的氯离子：以 Hg(NO3)2 为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中 Hg2+与 Cl - 生成 电离度很小的 HgCl2，过量的 Hg2+与二苯卡巴腙学科网生成紫色螯合物。 (1)称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成 500mL 溶液作为滴定剂。取 20.00mL0.0100mol·L-1 NaCl 标准溶液注入锥形瓶，用 1 mL 5% HNO3 酸化，加入 5 滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗 10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为 mol ·L-1 (2)取 0.50mL 血清放入小锥形瓶，加 2mL 去离子水、4 滴 5%的硝酸和 3 滴二苯卡巴腙指示 剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗 1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样 品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液 0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓 度为___ mg/100mL。 28. (10 分) I .某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是 17)按物质的 量之比 1：4 反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)组成丙的元素是__ _ (填元素符号)，甲的化学式是__ 。 (2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是___ 。 (3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液中，出现白色沉淀。写出生 成白色沉淀的反应离子方程式__ 。 II.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。 (1)请描述如何检验该装置的气密性__ 。 (2)试管中可以观察到的现象是__ 。 29.(10 分)大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原 因之一。 I.(1)SO2 的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关的热化学方程式如下 ： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ·mol-1 ②NH3·H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(1) ΔH2=bkJ·mol-1 ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ·mol-1 写出氨水吸收 SO2 生成(NH4)2SO4 总反应的热化学方程式： 。 (2)工业生成中也可利用 CO 从燃煤烟气中脱硫：. 2CO(g)+ SO2(g) S(1)+ 2CO2(g) ΔH = -270kJ ·mol-1。在模拟回收硫的实验中，向某 恒容密闭容器中充入 2.8mol CO 和 1mol SO2 气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压 强随时间的变化如图所示。 ①与实验 a 相比，实验 b 在其他条件不变的情况下使用了催化剂，请在上图中画出实验 b 体 系总压强随时间的变化示意图__ 。 ②请利用分压计算该条件下实验 c 的平衡常数 K=__ ( 列出计算式即可)。(注：某 物质的分压=该物质的物质的量分数×总压) II .NO 可用氨水一臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下： NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH = -200.9kJ ·mol-1 (3)在恒容密闭容器中，NO 氧化率随。 值以及温度的变化曲线如图所示。 3(O ) (NO) n n①NO 氧化率随 值增大而增大的主要原因是__ 。 ②当温度高于 100°C 时，O3 分解产生活性极高的氧原子可与 NO2 中的氧结合形成氧气，此 时 NO 氧化率随温度升高而降低的可能原因有： 。 (4)用电解法生产己二腈[(CH2CH2CN)2]可减少氮氧化合物的排放，装置如图所示。电解时 Pb 电极发生的电极反应式为. 。 30. (10 分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量 204 g·mol-1]是一种新型的铁营养强化 剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知： 甘氨酸 ( H2NCH2COOH ) 异抗坏血酸 甘氨酸亚铁 FeSO4·7H2O . FeCl2·4H2O 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙 醇有弱酸性和 强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： (1)右图所示合成装置中仪器 b 的名称是_ 。 3(O ) (NO) n n (2)合成过程中，本实验为了防止 Fe2+被氧化， 采取的措施是__ _。 (3)下列说法正确的是 。 A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗 a 的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用 FeSO4·7H2O . C.步骤 III 中的分离方法是过滤. D.步骤 IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 (4)合成过程需控制 pH=5.5，试说明理由___ 。 (5)步骤 III 加入无水乙醇的目的是_ 。 (6)若甘氨酸的投料量为 300kg，得到纯品 344.8kg，则产品的产率为 %(保留一位 小数)。 31.(10 分)有机化合物 G 是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃 A(C7H8)合成 G 的路线如 下(部分反应条件学科网及副产物已略去)： 已知以下信息： ①B 比 A 的相对分子质量大 79； ②D 的分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。 回答下列问题：(1)由 A 生成 B 的化学方程式是_ 。 (2)写出化合物 D 的结构简式_ 。 (3)下列说法不正确的是__ (填选项序号)。 A.可用 FeCl3 溶液鉴别 C 和 E B.B 转化为 C 的第一步反应中的试剂甲为 NaOH 溶液 C.反应③是加成反应 D.有机物 E 能发生加成反应，不能发生缩聚反应 (4) G 的同分异构体中，符合下列要求的有_ 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 (5)设计由丙酮酸( )为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线__ (无 机试剂任选)。合成反应流程图示例如下： A B ……→H。 2020 学年第一学期“山水联盟”开学考试 高三年级化学学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B D C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D D A B B A C D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D B D 26. (6 分) (1) HF 分子之间形成氢键而 HCl 没有(2 分) (2) 2，2，3-三甲基戊烷(2 分) (3) (2 分) . 27. (4 分)(1) 0.01(2 分) (2) 213(2 分) 28. (10 分) I. (1)Fe、S(1 分) Fe3O4 (1 分) (2) Fe3S4+6H+=3H2S ↑+3Fe2++S↓(2 分) (3) 2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓ +4H+ (2 分) II. (1)关闭 K2，打开 K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原 说明该装置气密性良好(2 分) (2)气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟(2 分，答对 1 点给 1 分) 29. (10 分) (1) 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq) +O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) +2H2(1) ΔH= (2a+2b+c) kJ ·mol-1 (2 分) (2)① (1 分，起点、终点正确，达平衡时间较 a 短) ② (2 分) (3)① 值增大，O3 浓度增加，有利于平衡 NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g)正向移动 (1 分) ②平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动； NO2+O NO+O2 (2 分，答对 1 点给 1 分) (4) 2CH2=CHCN+2H++2e - = (CH2CH2CN)2 (2 分) 30. (10 分) (1)三颈烧瓶(1 分) 3(O ) (NO) n n(2)通入氮气；加入异抗坏血酸(2 分，答对 1 点给 1 分) (3) CD(2 分) (4) pH 过低使产率下降的原因是 H+会与 H2NCH2COOH 中的氨基反应: pH 过高会生产沉淀 (2 分，答对 1 点给 1 分) (5)降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率(2 分，答对 1 点给 1 分) (6) 84.5(1 分) 31. (10 分) (1) +Br2 +HBr (2 分，反应条件未写、错误 不给分) (2) OHC—COOH (2 分) (3) AD(2 分) (4) 4(2 分) (5) (2 分)