7.青钢的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享
有极高的声誉。下列说法错误的是（ ）
A.“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应
B.我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品
C.青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极
D.出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物
8.已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的中子数为
B.标准状况下 乙醇中含 数目为
C. 和 的混合物中，含 数目为
D.氯气通入水中在光照下分解产生 过程中转移的电子数为
9.W、X、Y、Z 是原子序数依次增加的四种短周期主族元素，W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族；它们的最外
层电子数之和为 14，且 W 原子核外电子数与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的次外层电子数，下
列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.Z 的氧化物的水化物是强酸
C.W 与 X、X 与 Y、X 与 Z 都能形成多种化合物
D.Y 与 W、X、Z 均可形成离子化合物
10.下列达成相应实验目的的操作或方案正确的是（ ）
选项 实验目的 操作或方案
A 除去 溶液中的 加入足量 充分反应后过滤
B 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中
C 证明 的氧化性比 的强 将氯气通入 溶液中充分
反应后滴加 溶液
D 除去 中 通过蒸馏水洗气
AN
2
21.8 g H O AN
22.4L C H− A5N
412g NaHSO 2 4NaH PO Na+
A0.1N
21mol O A4N
r(Y) r(Z) r(X) r(W)> > >
2MgCl 2FeCl 2Mg(OH)
2Cl 2Fe + ( )3
1
21. 0 mol L Fe NO−⋅
KSCN
2CO 2NO11.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下，通过控制开关连接 或 ，可交替得到 和
。下列说法错误的是（ ）
A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能
B.开关连接 时，电极 1 产生氢气
C.制取氧气时，电极 3 中 转化为
D.电极 2 工作时的电极反应为
12.已知常温下 的 ，在 的 和
混合溶液中含硫微粒的物质的量分数 随 的变化曲线如图所示。对于浓度均为 的
和 溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液的 比 溶液的小
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性
13.分子式为 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇只有两种属于醇的同分异构体。
若不考虑立体异构，符合上述条件的该有机物共有（ ）
A.4 种 B.8 种 C.16 种 D.24 种
1K 2K 2H
2O
1K
2Ni(OH) NiOOH
2 24OH 4e O 2H O− −− ↑ +
HClO 8
aK 4.7 10−= × ( ) ( ) ( )2 1
2 3 3 3c H SO c HSO c SO 0.1mol L− − −+ + = ⋅ 2 3H SO
NaOH α pH 10.1mol L−⋅
NaClO 2 3Na SO
NaClO pH 2 3Na SO
NaClO ( ) ( ) ( ) ( )c Na c ClO c H c OH+ − + −> > >
2 3Na SO ( ) ( ) ( ) ( )2
3 3 2 3c Na 2c SO c HSO c H SO+ − −= + +
8 16 2C H O26.（14 分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，以下是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：
已知：①流化床反应器主反应： ；
②还原炉妒主反应： ；
③ 极易水解： 。
回答下列问题：
（1）石英砂的主要成分为 ， 是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与
烧碱反应生成盐和水的是______（填标号）
A. B. C. D.
还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____________。若电弧炉中焦炭过量，还会有 生成，
石英砂和焦炭生成 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_____________（答出两条即可）。
（4）流化床反应器中除 外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如 、 、
等），可以用分馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是________________。
（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是________________。
27.（15 分） 和 是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。
（1）汽车尾气中的 由如下反应产生：
已知：
则 ____
（2）反应 在常温下几乎能完全转化，高温下 分解程度增大。其反应
历程如下：
第一步： （快反应）
2
2
HHCl
H HCl
↓↓ ↓
↓ ↓
→ → →
石英砂、焦炭
还原电弧炉 流化床反应器 炉 高纯硅
250~300
3 2Si 3HCl SiHCl H+ +℃
1100~1200
3 2SiHCl H Si 3HCl + →+ ℃
3SiHCl 3 2 2 3 2SiHCl 3H O H SiO H 3HCl+ = + ↑ + ↑
2SiO 2SiO
Al 2 3Al O CuO 3NaHCO
2SiO
SiC
SiC
3SiHCl 4SiCl 2 2SiH Cl 3SiH Cl
CO NO
NO
1
2 2N (g) O (g) 2NO(g) H 180kJ mol−+ ∆ = + ⋅
1
2 22CO(g) O (g) 2CO (g) H 566kJ mol−+ ∆ = − ⋅
2 22CO(g) 2NO(g) N (g) 2CO (g)+ + H∆ = 1kJ mol−⋅
2 22NO(g) O (g) 2NO (g)+ 2NO
1
2
k
2 2k2NO(g) N O (g)第二步： （慢反应）
第一步反应中： ， ， 、 为正、逆反应的速率常数，仅受温度影
响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________（填“高”或“低”），用 、 表示第一步反
应的平衡常数： ____。要增大 的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____（填标号）。
A.增大 的浓度 B.增大 的浓度 C.升高温度 D.压缩容器容积
（3）采用合适的催化剂可实现反应 ，某温度下，向
密闭容器中分别充入 和 ，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变
化如下表所示：
时间/ 0 2 4 6 8 10 12
压强/ 75 73.4 71.95 707 69.7 68.75 68.75
在此温度下，反应的平衡常数 _____ （ 为以分压表示的平衡常数）；若降低温度，再次平衡
后，与原平衡相比体系压强 减小，请分析原因：____________________________________。
（4）汽车排气管装有三元催化装置，可以消除 、 等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的
变化关系如图。
250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________________________________，330℃以下的低温区发
生的主要反应的化学方程式是______________________________。
28.（14 分）碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再
用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如下：
（1）煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体 a 的主要成分有_____、 和未反应的 。
（2）为充分吸收气体 a，下列吸收装置中合适的是______（填标号）。
2 2 2 2N O (g) O (g) 2NO (g)+
2
1v k c (NO)= ⋅正 ( )2 2 2v k c N O= ⋅逆 1k 2k
1k 2k
K = NO
NO 2O
2 2 24CO(g) 2NO (g) N (g) 4CO (g) H 0+ + ∆ > > 2 3H SO
2 4H SO 2 3H SO 2H O 2 2H O Na 2Na O 2 2Na O
2SO 3SO Na
3NO − 2Fe + 3Fe +
2Cl 2Fe +
2NO NO NO
2 2NiOOH H O e Ni(OH) OH− −+ + +
2 3H SO
( ) ( )
( )
2-
3 7
-
3
c SO c H
K 10
c HSO
+
−
⋅
= = HClO 2 3H SO a2K NaClO
NaClO ( ) ( )c H c OH+ −<
( ) ( ) ( ) ( )( )2
3 3 2 3c Na 2 c SO c HSO c H SO+ − −= + +
2 2
3 4SO ClO SO Cl− − −+ + 2
4SO − Cl−
4 9C H COOH 4 9C H26.（1）BD（2 分） （2 分）
（2） （2 分） （2 分）
（3）防止 发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸（任 2 点，各 1 分，共 2 分）
（4）各组分沸点相差较大（2 分）
（5） 、 （2 分）
27.（1） （2 分）
（2）低（1 分） （2 分） AC（2 分）
（3）0.04（2 分） 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总
压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小（2 分）
（4）反应温度低于催化剂的活性稳定，反应速率过小（2 分） （2 分）
28.（1）避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分（2 分） （2 分）
（2）CD（2 分）
（3）①碱式滴定管（1 分） 溶液由无色变为浅红色并保持 30 秒不褪色（2 分） ②0.032%（2 分）
（4）①还原性（2 分） ②吸收 气体前后吸收瓶的质量（2 分）
35.（1）离子晶体 1 （各 1 分）
（2）三角锥形（1 分） （1 分） 极性（1 分）
（3）钙离子电荷比钾离子高、半径小，氟化钙的晶格能高于氟化钾（2 分）
（4） （各 2 分）
36.（1）乙炔（1 分） 加成反应（1 分）
（2） （2 分）碳碳三键，溴原子（2 分）
（3） （2 分）保护苯环上的（酚）羟基（1 分）
H : F :
2SiO 2C Si 2CO ↑+ +高温 1: 2
3SiHCl
2H HCl
746−
1
2
k
k
2 2CO 2NO CO N O+ +催化剂
2SO
2CO
4s 3d
3sp
1:8 2
2 64g
Δ
2 2 2CH C CH OH HBr CH C CH Br H O≡ − + → ≡ − +（4） 、 （各 1 分）
（5）
（4
分）
37.（除注明外，每空 2 分）
（1）比色法 稀释涂布平板法 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3 分）
显微镜直接计数
（2）（有机溶剂）萃取
（3）压榨（水蒸气）燕馏
| |
2
KOH/ HCHO
3 3 2
Br Br 2ΔO
ΔCH CH CH CH CH C CH OH
HCOOCH C CH
HCHO HCOOH
− ≡ → ≡ −
→ − ≡
→
→
醇
一定条件 浓硫酸
一定条件
微信/支付宝扫码支付