学校2020-2021学年高三上学期第一次验收考试化学试题（含答案）

黑龙江省校 2020-2021 学年高三上学期 第一次验收考试化学试题 (考试时间：90 分钟 满分：00 分) 第 I 卷 (选择题共 50 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、 选择题(1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，每题四个选项只有一-项符合题 目要求) 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料 D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多 2.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体 B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应 C. SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2 3.下列说法正确的是 A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到 FeCl3 晶体 B.氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应 C. FeCl3、 FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取 D.配制 FeSO4 溶液时，加入稀盐酸抑制 Fe2+水解，加入铁粉防止 Fe2+被氧化 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下的 22.4 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 2NA B.标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 LO2 混合，气体的分子总数为 N NA C.7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为 0.1 NA D.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子数为 0.4 NA 5.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液中 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 6.下列材料的特性及用途说法错误的是 A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化 B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅 C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料 D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A.用图 1 所示装置可收集 NO 气体 B.用图 2 所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C.用图 3 所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑ D.用图 4 所示装置可证明酸性： H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 8.用经 Cl2 消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现 部分药品变质，它们是 A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑥ 9.下列四种溶液中一定存在 SO42-的是 A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是 A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42- B.水电离出的 c(H+)=1×10-4 mol/L 的溶液：K+、 Na+、 AlO2-、S2O32- C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4+、Ca2+、 NO3-、I- D.能与 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液： H+、 Na+、SO42-、 CrO42- 11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是 A. CO2(SO2)， 酸性 KMnO4 溶液 B. Cl2(HCl)， 通过饱和的食盐水 C. N2(O2)， 通过灼热的铜丝网 D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液 12. 下列离子方程式正确的是 A.向 50 mL 1 mol/L 明矾溶液中滴入少量 0.1 mol/LBa(OH)2 溶液 A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.过量的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O C. SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. a mol FeBr2 溶液中通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1- 13. 根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO314.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ B 将铜粉加入 1.0mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝，有黑色固体 出现 金属 Fe 比 Cu 活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒 精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点比较低 D 向 KI 溶液中滴加少量新制氯水混合后，加 入苯，震荡，静置 上层溶液显紫红色 氧化性：Cl2>I2 15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4， 下列说法中正确的是 A. CuSO4 是氧化剂，FeS2 是还原剂 B.产物中的 SO42-有一部分是氧化产物 C. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 D.5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol e-转移 16.用 0.1 mol/L Na2SO3 溶液 20 mL，恰好将 1.0×10-3 mol XO4-还原， 则 X 元素在反应产物中化合价为 A.+3 价 B. +2 价 C.+1 价 D. 0 价 17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法不正确的是 A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B.过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 D.过程①中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 过滤后加盐酸 18.向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl23.36 L，Cl2 全部被还原，反应完全后测得溶液中 c(Br- )=c(Cl-)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A.0.75 mol/L B. 1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L 19. 在 100 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、 H+、Cl-的溶液中，逐滴加入 5 mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的 体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是A. x-y=0.01 mol B.原溶液中 c(Cl-)= 1.65 mol/L C.原溶液的 c(H+)=0.2 mol/L D.原溶液中 n(Mg2+)：n(Al3+)=4：1 20.将 8.34 g FeSO4·7H2O 样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是 A. FeSO4·7H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B.在 100°C 时，M 的化学式为 FeSO4·6H2O C.在 200°C 时，N 的化学式为 FeSO4·3H2O D.380°C 的 P 加热至 650°C 的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 第 II 卷 (非选择题共 50 分) 21. (10 分)请按要求完成下列问题。 (1)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程 式)_________________________。 (2)向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)___________________。 (3)将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__________________。 (4)乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程 式)____________________________。 (5)S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O 用含 x 的代数式配平方程式___________________。 22. (9 分) X、Y、Z、W 都是中学化学常见的物质，其中 X、Y、Z 均含有同一种元素。在一定条件下相互转 化的关系如图所示( 部分反应物或产物已略去)。 请回答下列问题： (1)若 W 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 Y 的溶液并没有得到 Y，而是得到一种红棕色的固体，该红棕色的固体的化学式为__________.， Y 可用于净水，其原理用离子方程式表示为 ______________。 (2)若 Y 为白色胶状沉淀，W 是强电解质的溶液，则 W 可以是_____________。 a.盐酸 b. NaOH 溶液 c.醋酸 d.氨水 反应(II) 的离子方程式为__________________________________。 (3)若 X 是常见非金属单质，常温下为固体，Y、 Z、W 均为气体，反应(II) 在高温下进行，则 X 与浓硫酸反 应的化学方程式为________________________。 (4)若 X、Y、Z 的溶液均显碱性，Z 为培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂， 则相同浓度的 X、Y、Z 的溶液碱性最强的是_____ ( 填“X"或“Y”或“Z")。 23. (11 分)金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。 (1)工业上常用铝土矿(含 SiO2 等杂质)生产铝。从 Na2SiO3 和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al(OH)3，需要从下列 试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是______________。 a. NaOH 溶液 b.氨水 c. CO2 d.盐酸 (2)用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有_________________。 a. KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg (3)某 CuSO4 溶液中混有少量 FeSO4 和 Fe(SO4)3 杂质。 ①为了除去杂质，通常是加入 H2O2 再调节溶液 pH，其中加入 H2O2 的作用是________，与其他试剂相比， 使用 H2O2 的优点是______________(答出两点即可)。 ②除去杂质、过滤后，由滤液获得 CuSO4·5H2O 晶体的操作步骤依次是_____________________。 (4)滴定法测定某胆矾样品中 CuSO4 含量：取 a g 试样配成 250 mL 溶液，每次取 25.00 mL，消除干扰离子 后，用 c mol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应为：Cu2+ +H2Y2- =CuY2-+2H+ ①测得 CuSO4 的质量分数为 o=_________(用含 a、 b. c 的代数式表示)。②下列操作会导致 CuSO4 含量的测 定结果偏高的是_________________。 a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥 b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 24. (10 分)氮的氧化物(NO,)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NO2 还原以改 善空气质量。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室制取氨气的发生装置可以选择上图中的________， 反应的化学方程式为______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字 母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 x 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹 好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ①Y 管中气体颜色 ____________。(变深或变浅) ②反应的化学方程式 ______________________。 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③Z 中氢氧化钠溶液会 ③_______________________。 25. (10 分)金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的 LiCoO2，还有 少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如下： 已知：①氧化性 KMnO4>LiCO2>Cl2； ②滤液 1 中含 Co2+离子。 请回答下列问题： (1)向电极材料中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：___________________。 (2)"钴渣"中 LiCoO2 溶解时的离子方程式为_____________________。 (3)在“滤液 1"中加入 20%Na2CO3 溶液，目的是____________；检验“滤液 1”中 Fe2+是否完全被氧化，不能用 酸性 KMnO4 溶液，原因是____________________。 (4)如将硫酸改为盐酸浸取“钻渣”，也可得到 Co2+。 ①浸取时，为提高“钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________(任写一条)。 ②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__________________。 (5)“钴沉淀"的化学式可表示为 xCoCO3·yCo(OH)2。称取 5.17g 该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使 样品完全分解为 CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重 0.54 g 和 0.88g 。则 “钴沉淀”的化学式为________________。 黑龙江省校 2020-2021 学年高三上学期 第一次验收考试化学试题参考答案I 卷（50 分，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分） 1-10：DCCCD ADACB 11-20：DDCDB ADCDD II 卷(共 50 分) 21. (共 10 分每题 2 分) (1)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (2) H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O (3)3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3+ +NO↑+14H2O (4)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O (5)(2x+2)S+6NaOH=2Na2S,+Na2S2O3+3H2O 22. (共 9 分) (1) Fe2O3 (1 分) Fe3++3H2O= =Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2 分) (2) ab(1 分) A13++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2 分) (3) C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2 分) (4) X(1 分) 23. (11 分) (1)bd (1 分) (2)bd (1 分) (3)①将 Fe2+氧化为 Fe3+ (1 分) 不引入其他杂质，对环境无污染(2 分，各 1 分) ②蒸发(加热)浓缩，冷却，结晶，过滤(2 分) (3)①(c mol/L×b×10-3L×160 g/mol×10/ag) ×100% (2 分，化简结果也给分)；②bc (2 分) 24. (10 分) (1)①A (1 分) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O+2NH3↑(2 分) 或 B(1 分) NH3·H2O NH3↑+ H2O(2 分) ②d→c→f→e→i(2 分) (2)①变浅 (1 分) ②6NO2+8NH3 7N2+12H2O(2 分) ③Z 中 NaOH 溶液发生倒吸现象(1 分) ④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外界压强 (1 分) 25. (10 分) (1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2 分) (2)8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li+ +8Co2++2SO42-+11H2O (2 分) (3)调节溶液 pH，使 Fe3+转换为 Fe(OH)3 沉淀(1 分) Co2+、S2O32- 也能使 KMnO4 溶液褪色(1 分) (4)①粉碎；搅拌；升高温度(1 分) ②LiCoO2 可氧化盐酸，产生的 Cl2 会污染环境 (1 分) (5)2CoCO3·3Co(OH)2(2 分)