江西省2021届高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

2021 届高三年级第一次月考化学试卷 命题： 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu—64 P—31 Na—23 Mg—24 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题意) 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理 的是（ ） A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应 N2+O2 2NO B. 根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知 Cr(OH)3 胶体也可吸附悬浮杂质 C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性 D. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路” 3. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　) A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明 Na2O2 与水反应放热 C．证明 Cl2 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 Cl2 反应 4．使用胆矾配制 1 L 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，正确的做法是(　　) ①将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 ②称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 ③将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L ④将 16 g 硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5.已知反应 P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物 PH3 中 P 的化合价为－3 价。下列说法正确 的是（ ）A.1 mol P4 分子中含有 P－P 的物质的量为 6 mol B.31 g P4 中所含的电子数为 5×6.02×1023 C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：3 D.反应生成 2.24LPH3，转移的电子数为 0.3×6.02×1023 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.2.24 L(标准状况)Br2 含有的溴分子数为 0.1NA B.2.8 g 由 NaHCO3 和 MgCO3 组成的混合物中含有的氧原子数为 0.1NA C.0.1 mol FeCl3·6H2O 加入沸水中生成胶体的粒子数为 0.1NA D.在加热的条件下，6.4 g Cu 与足量单质硫充分反应转移的电子数为 0.2NA 7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的 N2 和 O2 B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2 8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石 油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35℃。提取 青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是（ ） A. 操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用 D. 操作 I 需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 9.下列实验能达到目的的是（ ） A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 10.下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水[来科.网] D. CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出 水层 11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 12．分子式为 C9H10O2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的同 分异构体(不考虑立体异构)有（ ） A．12 种 B．13 种 C．14 种 D．15 种 13.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（ ） A.1mol 该物质可与 溶液反应生成 B.1mol 该物质最多可消耗 C.能使酸性 溶液和溴水褪色 D.1mol 该物质和足量钠反应可以放出标况下 氢气 14．在不引入新杂质时，分离 BaSO4、KCl、FeCl3 的混合物，应选用的一组试剂是(　　)。 A．水、AgNO3、稀 HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸 C．水、KOH、稀 HNO3 D．水、KOH、稀盐酸 15．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　) ①用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容 后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50% 的硫酸溶液　④向 80 mL 水中加入 18.4 mol·L－1 硫酸 20 mL，配制 3.68 mol·L－1 的硫酸溶液　⑤质 量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 16.某无色溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的 若干种，离子浓度都为 0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀 生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( ) A. 若实验中 Ba(NO3)2 和 HNO3 混合溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影的响 B.原溶液中可能存在 Cl－ C.原溶液中肯定存在的上述离子是 SO32—、Br－，是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是 Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在 NH4+另需实验验证 二、填空题（共五道大题，共计 52 分） 17．(10 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问 题： (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L －1 的稀盐酸,该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器 是 。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ① ；② 。 (5)该同学用新配制的盐酸滴定含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因 是 (填字母)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18．(10 分) 某草酸亚铁水合物 A 可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析 的实验方案。 请回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将 2.00g 铁粉（含少量 FeS 及其他难溶性杂质）放入 150mL 锥形瓶中，加入 25mL3 mol/L H2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。 ①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a　 　。 ②反应完毕后趁热过滤的目的是　 　。 （2）草酸亚铁水合物 A 的制备：将滤液转移至事先已盛有 50 mL1 mol/L H2C2O4 溶液的 250mL 烧 杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为 A）。已知 A 组成为 FeC2O4·2H2O。①3.6g A 在无氧条件下加热，最终得到 1.44g 固体化合物，试写出该过程中发生反 应的化学方程式　 　： ②若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的 A，请指出该调整是增加还是减少 硫酸的量：　 　。（填“增加”或“减少”） （3）草酸亚铁水合物 A 纯度的测定：称取 mg 产物于 100mL 烧杯中，用 2 mol/L H2SO4 溶解，转移 至 250 mL 容量瓶中并用 2 mol/L H2SO4 定容。移取 25.00mL 溶液至 250 mL 锥形瓶中，微热后用浓 度为 c mol/L 的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂 VmL（假设杂质不参与滴 定反应）；A 的纯度为：　 　。 19.(10 分)以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下： (1)采用搅拌、 、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。 (2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 。 (4)“滤液”中继续加入 NaOH 溶液， 、 、灼烧，制得氧化镁。 (5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO，。取少量制得的该物质溶于某 种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米 MgO 存在的简单方法是 。 20（10 分）．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校 学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装 置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥 管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用 于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必 须事先赶出去其中的空气。检查装置气密性后第一步实验操 作为 。 （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方 程式为 （3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2 ______________ ， 一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是______________ 。 （4）装置 D 的作用是 。 21. （12 分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工 业上用丙烯（A）和有机物 C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1）化合物 C 的结构简式为___________。B 的官能团名称___________。 （2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。 A．①③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ （3）写出 B 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式_________________________________。 （4）下列关于化合物 D 的说法正确的是___________（填字母）。 A.属于酯类化合物 B.1molD 最多能与 4molH2 发生加成反应 C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有 5 组峰 （5）写出符合下列条件下的化合物 C 的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。 ①苯环上一溴代物只有 2 种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有 3 个取代基2021 届高三年级第一次月考化学试卷答题卡 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题意) 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 二、填空题（共五道大题，共计 52 分） 17．(10 分) （1） （2） （3） （4）① ② （5） 18、（10 分，每空 2 分） （1）① ② （2）① ② （3） 19、（10 分） （1） （2） （3） （4） 、 （5） 20、（10 分，每空 2 分） （1） （2）（3） ； （4） 21、（12 分） （1） （2） （3） （4） （5）2021 届高三年级第一次月考化学试卷答案 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 A D A B A B C A D D B C A D C A 17[答案]10 分（每空 2 分） (1)11.9　 (2)16.8　　（3） 500mL 容量瓶 (4)①没有用玻璃棒引流（1 分）；②应选用 500mL 的容量瓶（1 分） (5)C 18 答案： 10 分（每空 2 分） （1）① edcbgfh ②防止硫酸亚铁晶体析出 （2）① FeC2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O ②减少 （3）300CV/m % 19 答案：12 分（每空 2 分） （1）粉碎或适当升高温度 （2）2FeCl2+Cl2==FeCl3； （3）使 FeCl3 完全转化为沉淀且防止 MgCl2 形成沉淀； （4）过滤（1 分）、洗涤（1 分） （5）用一束光照射，在侧面会看到一条光路。 20.（10 分）（每空 2 分）（1）将 B 伸入稀硝酸中 （2）3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O (3) 挤捏 F，若 E 中出现红棕色，说明收集到的是 NO； NO2 与水反应生成硝酸使沉淀溶解 或 3NO2+H2O=2HNO3+NOCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O （4）吸收 NO2，防止污染空气 21（12 分）.(1). 碳碳双键、溴原子 (2). D (3). CH2=CH-CH2Br+NaOH ― ― →H2O △ CH2=CH-CH2OH+NaBr (4). BC (5). 、 (任写一种)