四川省棠湖中学22020-2021学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

1 2020 年秋四川省棠湖中学高二开学考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码 区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须 用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修 正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（48 分） 一、单选题（每小题 4 分，共 12 个小题，共 48 分） 1.化学与生活关系密切。下列关于生活中常见物质的说法，不正确的是 A.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 B.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 C.所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 2.下列化学用语的表示，正确的是 A.乙炔的结构式： HC≡CH B.苯的比例模型： C.氯化铵的电子式： D.Na2S 的形成：2 3.用70 30Zn高能原子轰击208 82 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素的原子的同时向外 释放出一个中子。下列说法错误的是 A. 112 号元素的相对原子质量为 277 B. 此变化不属于化学变化 C. 科学家合成的 112 号元素是金属元素 D. 112 号元素位于第七周期第ⅡB 族 4.化学反应总伴随着多彩的颜色变化。下列对化学实验中颜色变化的叙述， 正确的是 A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色 B.淀粉溶液中加入适量稀硫酸并微热 4-5 分钟， 再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，有砖红色 沉淀生成 C.向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄 D.将硬脂酸甘油酯滴入溴的四氯化碳溶液，溶液的红棕色褪去 5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， W 和 Y 同族， X 和 Z 同族， X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构， W 和 X、Z 能分别形成分子式为 XW3、 ZW3 的共价化合物， 这两种共价化合物溶于水均呈碱性。下列说法不正确的是 A.四种元素中 Y 的金属性最强 B.最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > X C.简单阳离子的氧化性： W>Y D.化合物 YW 与水反应能生成还原性气体 6.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B. 图 b 中反应物比生成物稳定 C. 图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图 a 不需要加热就能发生，图 b 一定需要加热才能发生3 7.对 10mL1mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能 使化学反应速率提高的是 A.降低温度 B.增加大理石的量 C.增加盐酸的浓度 D.加入 5mLH2O 8.在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 和 SO3 浓度 分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A.SO2 为 0.4 mol·L－1、O2 为 0.2 mol·L－1 B.SO2 为 0.3 mol·L－1 C.SO3 为 0.4 mol·L－1 D.SO2、SO3 均为 0.1 mol·L－1 9.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述 中，不正确的是 A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应 C.可与溴水溶液发生取代反应 D.分子中含有两种官能团 10.一定量的甲烷燃烧产物为 CO、CO2 和水蒸气，此混合气体重 49.6g，当其缓慢通过无水 CaCl2 时， CaCl2 增重 25.2g，则原混合气体中 CO 的质量为 A.11.2g B.13.2g C.19.7g D.24.4g 11.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是 A. 电池工作时，电子由 a 流向 b B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 12.下列说法中正确的一组是 A.H2 和 D2 互为同位素 B. 和 互为同分异构体4 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和 是同一种 物质 第 II 卷 非选择题（52 分） 13.（12 分）Ⅰ.下列 8 组物质或粒子: ①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和 ⑧ （1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同）， （2）互为同位素的是____________， （3）互为同系物的是____________， （4）互为同分异构体的是____________。 Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题： （5） 的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。 （6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是 ____________。 （7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。 A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯 14（12 分）.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 相邻； ②X 分别与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3，X2Z 和 X2W 三种共价化合物 请填空：5 （1）X、Y、Z 原子最外层电子数之和是___________； （2） X2W 的结构式是_____________； （3）X、Y 和 Z 组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式： _____________；含 Y、Z 的气体和一种只含 X、Z 的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离 子化合物其化学式为________； （4）X、Y、Z 和 W 组成一种化合物，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。 ①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________； ②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。 15.（14 分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填 “Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ①M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________； ②观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可 能是放热反应”），理由是_____________________________； ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_______________。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前 U 形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化 钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸 热”或“放热”）反应。 （3）为探究固体 M 溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M 为钠，则实 验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________； （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应6 还是吸热反应。 方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 16.（14 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究 某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)： 实验序号 A 溶液 B 溶液 ① 20mL0.1mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL0.1mol·L-1KMnO4 溶液 ② 20mL0.2mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL0.1mol·L-1KMnO4 溶液 （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的 CO2 体积 大小关系是___（填实验序号）。 （2）若实验①在 2min 末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO )=___mol·L-1(假 设混合液体积为 50mL)。 （3）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反 应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 MnSO4 是该反应的催化剂、②___。 4 − 4 −7 2020 年秋四川省棠湖中学高二开学考试 化学试题答案 1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双健、（醇）羟基 +HNO3 + H2O 取代反应 A、D、F 14.（1）12 ；（2）H-S-H ；（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O NH4NO3 或 NH4NO2（4） ①NH4++HSO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+SO32- ②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、Fe3+等均可) 15.Ⅲ 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应 硝酸铵 左端液柱降低，右端液柱升高 放 热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 Ⅰ（或Ⅱ） 放热 16.浓度 ②＞① 0.0596mol/L 测定生成相同体积的 CO2 所需时间或相同时间内 KMnO4 溶液颜 色变化的程度 该反应放热 10 18C H O →浓硫酸 加热