福建省永安市第三中学2021届高三9月月考化学试题（含答案）

永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考 高三化学试卷 说明 ：NaAlO2 、AlO2-等同于 Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去 2 个水分子 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56 一、单选题(共 16 小题，每小题 2 分， 共 32 分) 1．下列化学用语不正确的是 ( ) A．乙烯的结构简式 CH2=CH2 B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．丙烷分子的球棍模型： D．镁原子的核外电子排布图： 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中，Na+数目是 0.2NA B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C．50mL12mol·L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3NA D．常温常压下，39gNa2O2 中所含的离子数目为 1.5NA 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) ① ② ③ ④ 2 4 2 H SO 2 3 2 4 3Fe Fe O Fe (SO ) O → →点燃 NaOH 2 2 3 2 3 HClSiO Na SiO H SiO→ → NaOH 3 2AlCl Al NaAlO→ →电解 2 2O H O 2Na Na O NaOH点燃 → →⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 A．A B．B C．C D．D 5．渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O 2的浓度为4.8 mg/L， 则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为( ) A．0.15 mol B．0.30 mol C．1.5 mol D．3.0 mol 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量 Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、 、SCN－ B． ＝106 的溶液中： 、K＋、 、 C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、 、Cl－ D．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 7．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 2H O O 2 2 2 4SO H SO H SO 2 3 → → 2- 4SO - + c(OH ) c(H ) + 4NH - 2AlO - 3NO 2- 4SO 甲 乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性：苏打＞小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点：氯化钠＞氯化铵 8.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说 法正确的是(　) A.25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 9．过氧化铬（CrO5）的结构为： ,由此可推知 CrO5 中氧元素的化合价应该是( ) A．全部-1 价 B．4/5 为-1 价，1/5 为-2 价C．全部-2 价 D．4/5 为-2 价，1/5 为-1 价 10．20 ℃饱和 NaCl 溶液密度为 ρg·cm－3，物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　　） A．温度低于 20℃时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 B．此溶液中 NaCl 的质量分数为 C．20℃时，密度小于 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 11．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考 虑水的电离），则 M 为（ ） A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 12．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-- 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C．FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．电解 MgCl2 水溶液：2Cl－＋2H2O =====通电 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 13．下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 1mol Lc −⋅ 58.5 100%1000 c ρ × ×× 3g cmρ ⋅⋅ 5850 58.5 cS gρ= −C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 14.已知 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通 入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正 确的是(　　) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中 Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的 Fe2＋一定被氧化 ④不能 确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉 淀，说明原溶液中 Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 15．已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L－1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 16．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 下列说法错误的是(　　) 铝土矿 ― ― → 盐酸 ① a ― ― → 过量 NaOH ② b ― ― → ③ c ― ― → ④ d ― ― → 电解 AlA．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b 中铝元素的存在形式不同 C．③中需 要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 17.(10 分)现有下列 8 种物质：①AgCl ②Al　③液态醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦ 稀硝酸　⑧熔融 FeCl3 (1)上述状态下可导电的是______ (填序号，下同)；属于电解质的是____ ____。 (2)上述 8 种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方 程式为： _______________________________________。 (3)写出用⑧的饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体的离子方程式： ____________________________________________________________________。 若往上述制备的 Fe(OH) 3 胶体中缓慢加入⑦，产生的现象是 __________________ 。 18. （10 分）过氧化氢 H2O2(氧的化合价为－1 价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来 清洗伤口。对于下列 A～D 涉及 H2O2 的反应，填写空白： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)H2O2 仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 (2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。 (3)在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO－4 ＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： __________________________________。 (4)在 K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3 的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2 的 体积为________L(标准状况)，被氧化的 HCl 的物质的量为________mol。 （5）完成 NaClO 3 氧化 FeCl 2 的离子方程式： ClO 3-+ Fe2 ＋ + Cl － + Fe3 ＋ + . 19. (10 分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3 、SO 2－4 、I－、HCO－3 ，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸 中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加 热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕 色 (3)取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3 溶 液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分 溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________； 溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____ ________。 (3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式___________ _______。 (4)不能确定的离子是_____ ___，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是____ ____。 三、实验题 20．（8 分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1 (1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸。 ①该学生需要量取___ _mL 上述浓盐酸进行配制。 ②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是___ ____。 (2)①假设该同学成功配制了 0.50mol/L 的盐酸，他又用该盐酸与含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液，则该同 学需取__ __mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小， 则可能的原因是_____ __(填字母)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 21．（16 分）84 消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。 回答下列问题： Ⅰ.84 消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于 1984 年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备 84 消毒液。 (1)A 中发生反应的离子方程式为__ _。 (2)C 中盛装试剂为_ _，仪器的连接顺序为 a→_ _。 (3)制备 84 消毒液时，若 Cl2 与 NaOH 溶液反应温 度过高，NaClO 的产率将 _ _(填“增大”“减小” 或“不变”)。 Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮 肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。 (4)贮存和运输 CH3COOOH 时要注意的事项是__ __ 。 (5)消毒过程中需将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.02g·cm-3)稀释为 0.5%的过氧乙酸，则需加入水 的体积为_ _ 。 (6)CH3COOOH 可用 H2O2 和 CH3COOH 制备，其化学方程式为__ _。 mL(7)制备 CH3COOOH 过程中总会残留少量 H2O2，因此 CH3COOOH 在使用过程中需要准确标定原液 的浓度。取 CH3COOOH 样品 ，标定步骤如下： a.用 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2； b.当达到终点时加入足量 KI 溶液，发生反应： 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2； c.用 1.500mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 测得样品中 CH3COOOH 的质量分数为__ _。 四、物质结构与性质 22.(12 分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 回答下列问题： （1）写出基态 As 原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As，第一电离能 Ga____________As。（填“大于” 或“小于”） （3）AsCl3 分子的立体构型为____________________，其中 As 的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3 的熔点高于 1000℃，GaCl3 的熔点为 77.9℃，其原因是_______ ___。 （5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ________________,Ga 与 As 以________键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGag·mol-1 和 MAs g·mol-1，原子半径分别为 rGapm 和 rAspm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占 晶胞体积的百分率为____________________。 6.000g永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考 高三化学试卷答案 一、单选题(共 16 小 题，每小题 2 分，共 32 分) 二、填空题 17.（每空 2 分,共 10 分） (1)②⑦⑧ ①③⑤⑥⑧ (2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2HNO3） (3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 18.（每空 2 分，共 12 分）(1)D (2)C (3)5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O (4)3.36 L　 0.3 mol (5) 1 6 6H+ 1 6 3H2O 19.（10 分）(1)Mg2＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4 　 Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO－3 (2)3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O (4) K＋　（1 分）焰色反应（1 分） 20． （8 分） (1) ①21.0 （2 分） ② 胶头滴管、 500 mL 容量瓶 (2)①20.0 （2 分） ②C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B A C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D C B D C（2 分） 21.（每空 2 分，共 16 分）(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 a→e→d→c→b→f→g (3) 减小 (4) 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封 (5)7956 (6) CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O (7)19.00% 22.(12 分) （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2 分） （2）大于 小于 （3）三角锥形 sp3 （4） GaF3 是离子晶体，GaCl3 是分子晶体，离子晶体 GaF3 的熔沸点高 （2 分） （5） 原子晶体 共价键 （2 分） 30 3 3 A4 10 ( ) 100%3( ) Ga As Ga As N r r M M π ρ−× + ×+