2019-2020学年上海市格致中学高三上开学考化学试卷 （含答案）

高三年级 化学（等级考）试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题 1. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 饱和食盐水 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. 硫酸钡 2. 下列变化中不属于固氮的是（ ） A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 豆科植物的根瘤菌从空气中获取氮肥 D. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 3. 常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液 4. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ） A. Cu2S B. NH3 C. FeCl3 D. SO3 5.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推 测“青矾”的主要成分为（ ） A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O 6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A. 钠与水的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 反应 C. 酒精的燃烧反应 D. 碳酸钙在高温下分解 7. 近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法一定错误的是（ ） A. 有 2 种含氧官能团 B. 能发生银镜反应 C. 与乙醛互为同系物 D. 与乙酸互为同分异构体 8. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B. Y 的最高正化合价为+7 价 C. 常压下 X 单质的熔点比 Z 单质低 D. Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物弱9. 下列物质中，含有非极性共价键的盐是（ ） A. Na2O2 B. CH3COONa C. MgCl2 D. Na2SO4 10. 某稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若想增大 NH4+的浓度，而不增加 OH-的浓度，可以采 取的措施是： ①适当升高温度；②加入NH4Cl 固体；③通入 NH3；④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，一定能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3 和 NO 的质量比保持不变 D. v 消耗(SO3)=v 生成(NO2) 12. 在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、OH-、HCO3- 13. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ） A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃病 14. 关于 2-苯基丙烯 ）说法正确的是（ ） A. 分子中所有原子共平面 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加聚反应 D. 易溶于水及甲苯 15. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ） A. 辛酸在常温下呈气态 B. 辛酸的酸性比醋酸强 C. 辛酸在水中的溶解度小于醋酸 D. 辛酸和油酸（C17H33COOH）属于同系物 16. 下图表示 0.1mol/L NaHSO3 溶液中三种微粒的浓度大小，以下分析正确的是（ ） A. 因为HSO 3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性 B. 因为 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性 C. 因为 HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈酸性-D. 因为HSO 3 的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性 17. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 样品 乙醇（水） 乙醇（乙酸） 乙烷（乙烯） 溴苯（溴） 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 18. 某离子反应涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的 曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应中 Cl-为还原产物 B. 氧化剂与还原剂物质的量比为 3:2 C. 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子 D. 氧化性：ClO-比 N2 强 19. 某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 Cl，甲能 与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为（ ） A. 18 种 B. 15 种 C. 12 种 D. 9 种 20. 下列实验与图象对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量 AlCl3 溶液中逐滴滴 加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通 入 CO2 至过量 图象 二、综合题 （一）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 21. HClO 中 Cl 的化合价为 ，该分子的电子式为 。 22.“84”消毒液的主要成分为 NaClO，该溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其主要原因： （用离子方程式和必要的文字说明）。 23. 将 H2S 和空气混合后通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中可以回收 S，物 质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素有 。该 图示的总反应为 。24. ClO2 气体可用于除去废水中的 Mn2+。 完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。 ClO2+ Mn2++ H2O→ Cl-+ MnO2+ （二）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上采用反应Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q。 回答下列问题： 25. 反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为 。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表 中数据判断 Q 0（填“>”、“=”或“c(H+)，即 ClO-发生水解 ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈碱性 23. Cu、H、Cl；2H2S+O2→2H2O+2S 24. 2ClO2+5Mn2++6H2O→2Cl-+5MnO2+12H+；电子转移方向和数目略 （二）25. K= [CH3OH] ；>[CO] ⋅[H ]2 26. 1.6 mol/(L∙min)；250 t 27. d 28. CO2+3H2→CH3OH+H2O；I 29. 正 （三）30. 防倒吸 31. B 中产生白色沉淀；品红溶液褪色；F 中有气泡产生 32. 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+；bc 33. 合理，生成 SO2 硫元素化合价下降，有元素化合价上升，即产物中有氧气 34. 丙 （四）35. 氯原子、羧基；取代反应 36. ClCH2COONa+NaCN→NCCH2COONa+NaCl + 2CH3CH2OH + 2H2O 37. ClCH3COOH+2NaOH ⎯H⎯2O⎯→ HOCH3COONa+NaCl+H2O浓硫酸/Δ 38. HOOC-COOCH3 或 HCOOCH(OH)CHO(只要写出一种且答案合理即可) 39. CH3OH ⎯H⎯Cl→ CH3Cl ⎯N⎯aCN⎯→ CH3CN ⎯H⎯2SO⎯4 → CH3COOH ⎯⎯CH3⎯OH ⎯→ CH3COOCH3 （备注：第三步 H2SO4 可以写 H+）