2021届青城山高级中学高三上化学备考试题
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2021届青城山高级中学高三上化学备考试题

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资料简介
第 1 页 共 8 页 2021 届青城山高级中学高三上化学备考试题 注意事项:1. 本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题,共 40 分;第Ⅱ卷为非选择 题,共 60 分。全卷共 100 分,考试时间 100 分钟。 2.考生务必将试卷的所有答案填写到答题卷上。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题,共 40 分) 一、单选题(每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个正确选项。) 1.按电子排布,可把周期表里的元素划分成 5 个区,以下元素属于 d 区的是( ) A.Fe B.Mg C.Cu D.As 2.下列分子中键角最大的是( ) A.H2O B.CO2 C.BF3 D.CH4 3.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示,单位为 kJ·mol- 1)。关于元素 R 的判断中一定正确的是( ) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R 的最高正价为+3 价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素第一电离 能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4. 若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为 4d15s2,则下列说法正确的是( ) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 3 个未成对电子 B.该元素原子核外共有 6 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D.该元素原子最外层共有 2 个电子 6.下列各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合物的是( ) A.3s1 和 3s23p4 B.3s23p4 和 2s22p4第 2 页 共 8 页 C.3s2 和 2s22p5 D.2s22p2 和 2s22p4 7.下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于 NaCl 晶体结构的图象是( ) A.图(2)和图(3) B.图(1)和图(4) C.只有图(1) D.图(1)和图(3) 8.下列各项叙述中,正确的是( ) A.镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族,是 s 区元素 C.所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 9.为表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子,可以写成( ) A.3p10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 10. 下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高:CF4 NaF 11.下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( ) A.氯化铝和干冰升华 B.钠和硫熔化 C.食盐和氯化氢溶解于水 D.二氧化硅和二氧化硫熔化 12. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为 N≡C-C≡N,性质与卤 素相似,下列叙述错误的是( ) A. 氰分子中四原子共直线,是非极性分子 B.氰分子中 C≡N 键长大于 C≡C 键长 C.氰气分子中的σ键和∏键数之比为 1:2 D.氰化氢在一定条件下能发生加成反应第 3 页 共 8 页 13.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中正确的是( ) A.在 NaCl 晶体中,距 Na+离子最近且等距的 Na+离子有 6 个 B.金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图所示,空间利用率为 68% C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为 1:2 D.该气态闭簇分子的分子式为 EF 或 FE 14.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化 物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B. W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C. W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D. 若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 15.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.23g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B.1L 2mol·L-1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NA C.标准状况下,11.2L SO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为 2NA 16.下列说法正确的是( ) A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热 B.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠 C.反应 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH>0 可以自发进行 D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 17.下列事实与对应的方程式不符合的是( ) A.硫化氢溶液呈酸性:H2S 2H++S2–第 4 页 共 8 页 B.“NO2 球”浸泡在冷水中颜色变浅:2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH<0 C.甲烷的燃烧热 ΔH=–890.3 kJ·mol–1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–890.3 kJ·mol–1 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32–+2H+=S ↓+SO2↑+H2O 18.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和 2min 时 Z 的平衡浓度如 下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L−1 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,Y 的转化率为 75% B.反应可表示为 X+3Y 2Z,其平衡常数为 1600 C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 D.0-2min 内用 X 表示的化学反应速率为 0.025mol·L-1·min-1 19. 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则同温同体积 同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( ) A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与 NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClO>HCN D.盐溶酸根离子浓度:c( CN- )<c( ClO- ) 20. 关于下列装置说法正确的是( ) A. 装置①中,盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 B. 装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的 pH 增大  第 5 页 共 8 页 C. 用装置③精炼铜时,溶液中 Cu2+的浓度一定始终不变 D. 装置④中电子由 Zn 流向 Fe,装置中有 Fe2+生成 第 II 卷(非选择题,共 60 分) 21.(14 分)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布图为_______。 (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。(用元素符号表示) (3)SeO32-的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型是_______。 (4)H2Se 属于_______(极性或非极性)分子;比较沸点高低:H2O_____H2Se(填 “>”“9 时以 CrO 形式存在且易被氧 化。②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下: 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 9.1 — — + 4 + 4 2- 4 + 4第 8 页 共 8 页 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 4.7(>10 溶解) 5.6(>9 溶解) (1)提高酸浸速率的措施有_____________(至少答一条)。 (2)滤渣 1 的主要成分是_____;滤渣 2 的主要成分是________。 (3)流程中两次使用了 H2O2 进行氧化,第一次氧化时反应的离子方程式为_________; 第二次氧化时目的是____________________。 (4)流程图中“ ”内的操作是________________、洗涤、干燥。 (5)除去酸性废水中含有的 Cr2O72-可以使用 FeSO4,写出离子方程式______________。

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