2020届济南市金牌一对一暑假开学新高三化学专题过关试题二及答案

2020 届山东省济南市金牌一对一暑假开学新高三化学专题过关试题二 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 150 分钟。 分卷 I 一、单选题(共 15 小题,每小题 4.0 分,共 60 分) 1.下列微粒中，不含有孤电子对的是( ) A． H2O B． H3O+ C． NH3 D． NH4+ 2.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱 。由此判断下列说法正确的是（ ） A． 金属镁的熔点高于金属铝 B． 碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐升高的 C． 金属镁的硬度小于金属钙 D． 金属铝的硬度大于金属钠 3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3 的说法正确的是(　　 ) A． 分子中 N—Cl 键是非极性键 B． 分子中不存在孤电子对 C． NCl3 分子是极性分子 D． 因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高 4.下列有关说法中，不正确的是（ ） A． 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B． 碘单质在水中溶解度很小，但 在 CCl4 中溶解度很大，这是因为 CCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 C． 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 5.下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ） A． 0℃时，水的密度大于冰的密度 B． 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C． 氟化氢气体极易溶于水 D． 氟化氢比氯化氢稳定 6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　） A． 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B． 在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl-）周围都紧邻 6 个 Cl-（或 6 个 Na+） C． 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为 60° D． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 7.下列各组 微粒属于等电子体的是（ ） A． CO 和 CO2 B． NO 和 NO2 C． CH4 和 NH3 D． CO2 和 N2O 8.以下大小关系不正确的是（ ） A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl 9.下列说法不正确的是 (　　) A． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 B． σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 C． N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 D． 气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是(　　) A． 开始滴加氨水时形成的难溶物为 Cu(OH)2 B． 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为 4 C． 反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 D． 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3 提供孤电子对 11.某课题组报道合成和分离含高能量的正离子 N5＋的化合物 N5AsF6，下列叙述正确的是（ ） A． N5＋与 H2S 是等电子体 B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C． N5AsF6 化合物是共价合物 D． N5AsF6 是极性分子 12.NaF、NaI、和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（ ） A． ③＞①＞② B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ②＞①＞③ 13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A． C2H4　 C6H6 B． CO2　 H2O2 C． C60　C2H4 D． NH3　 HBr 14.下列推断正确的是(　　) A． BF3 是三角锥形分子 B． NH 的电子式： ，离子呈平面形结构 C． CuSO4·5H2O 是含结晶水的化合物，不含配位键 D． CH4 分子中的碳原子以 4 个 sp3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C—Hσ 键 15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（　　） A． NaF，HNO3 B． HCl，MgF2 C． CO2，CH4 D． Na2O，H2O 分卷 II二、非选择题(共 4 小题,每小题 10.0 分,共 40 分) 16.(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 （ ） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O (2) 下 列 有 关 物 质 性 质 ， 结 构 的 表 述 均 正 确 ， 且 存 在 因 果 关 系 的 是 ： (3)下列说法中错误的是（ ） A．SO2，SO3 都是极性分子 B．在 NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 (4)已知 A，B，C，D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元 素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 1—18 列 中 的 第 7 列 元 素 。 D 的 原 子 序 数 比 E 小 5 ， D 跟 B 可 形 成 离 子 化 合 物 其 晶 胞 结 构 如 右 图 。 请回答：①A 元素的名称是 ； ②B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物 沸点高，其原因是 ； ③E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2 价离子 的电子排布式为 ； ④从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞 的体积是 (只要求列出算式)。 17.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上 还是工业应用上都有重要意义。 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。 (1)此配离子中含有的作用力有 (填序号)。 A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ 键 H．π 键 (2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。 18.有 A、D、E、G、M、L 六种前四周期的元素。A 是宇宙中最丰富的元素。D 原子核外有 1 个未成对电 子，D＋比 E 原子少 1 个电子层，E 原子得 1 个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道呈全充满状态。G 原子的 2p 轨道有 2 个未成对电子，M 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，与 G 原子序数相差 8。L 位于周期 表第 12 纵行且是六种元素中原子序数最大的。R 是由 M、L 形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。 请回答下列问题：(1)E 元素的电负性________(填“>”“H—Cl 键 的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。 6.【答案】C【解析】金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而 形成空间网状结构，故 A 正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是 6，所以在氯化钠晶体中每 个 Na+（或 Cl-）周围都紧邻 6 个 Cl-（或 Na+），故 B 正确；白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价 键结合，键角为 60℃，分子间存在范德华力，故 C 错误；离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而 分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故 D 正确。 7.【答案】D 【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，A、CO 和 CO2 的 原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，错误；B、NO 和 NO2 的原子数和价电子数分 别均不相等，所以两者不是等电子体，错误；C．CH4 和 NH3 的原子数不相等，不属于等电子体，不正确 ；D、CO2 和 N2O 的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，正确，答案选 D。 8.【答案】A 【解析】 9.【答案】D 【解析】两个原子之间形成共价键，如氮气中存在 N≡N，最多有一个 σ 键，故 A 正确；σ 键头碰头重叠 ，π 键肩并肩重叠，σ 键重叠程度大，共价键强，故 B 正确；氮气中存在 N≡N，有一个 σ 键，两个 π 键， 故 C 正确；稀有气体的单质中不存在化学键，则不含 σ 键、π 键，故 D 错误。 10.【答案】C 【解析】 11.【答案】B 【解析】12.【答案】A 【解析】 带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案 选 A。 13.【答案】A 【解析】 14.【答案】D 【解析】BF3 中 B 原子采用 sp2 杂化方式，故应为平面三角形。NH 中 N 原子采用 sp3 杂化方式，为正四 面体形。Cu2＋与 H2O 之间以配位键结合。 15.【答案】C 【解析】A．NaF 中含离子键，HNO3 中含共价键，类型不同； B．HCl 中含共价键，MgF2 中含离子键， 类型不同； C．因 CO2、CH4 中均为共价键，类型相同； D．因 Na2O 中含离子键，H2O 中含共价键， 类型不同； 16.【答案】(1)B (2)B (3)A (4)①氢 ②F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 ③四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5④CaF2 【解析】(1)金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小，选择 B； (2)I2 为非极性分子，水为极性分子，与分子间作用力无关，A 错误；Pb 的原子半径比 C 的大，元素的非 金属性比 C 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，B 正确；同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不 一定相同，如 O 无正价，但 S 的最高正价为+6 价，C 错误；共价化合物类型的电解质的水溶液能导电， 电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故 D 错误；(3)O3 中心原子是 sp3 杂化，空间构型是平面三角形分子，因此它是非极性分子，A 错误；B 正确，NH4+ 中一个 H 原子与 N 原子存在配位键，NH3 与 Cu 之间以配位键连接；C 正确；D 正确，为原子晶体的特征 ； (4)①②③E 是周期表中 1~18 列中的第 7 列元素, 又前 36 号的元素，基本推知 E 为 25 号元素 Mn，依题 意 D 为 Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有 4 个 D，8 个 B。推知 BD 形成 D(B)2 物质，这样说 明 B 位于第 VIIA 族，加上 B 和 C 属同一主族，可知 B 为 F，C 为 Cl。 A 与其他 4 种元素既不在同一周 期又不在同一主族只能是 H。④突破口在 E，是周期表中 1~18 列中的第 7 列元素, 又为前 36 号的元素， E 为 25 号元素 Mn，这样依题意 D 为 Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有 4 个 D，8 个 B，推 知 BD 形成 D(B)2 物质，这样说明 B 位于第 VIIA 族，加上 B 和 C 属同一主族，可知 B 为 F。化学式为 CaF2，晶胞的体积为 。 17.【答案】(1)CDEGH (2)sp2、sp3 【解析】(1)该离子含有的作用力有极性键、非极性键、配位键、σ 键、π 键； (2)碳原子的杂化类型有 sp2、sp3。 18.【答案】(1)>　(2)小　(3)sp3　极性　(4)3d104s2　ⅡB (5)ZnS　离子　a＝ 【解析】由 L 在周期表中的位置知其是锌元素；由 E 原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由 D＋与 E 电子层数关系知 D 是钠元素；由 M 化合价特点知其是硫元素，故可推出 G 是氧元素。 (1)由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。 (2)由于氮元素的 2p 能级处于半充满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。 (3)S2Cl2 中硫形成了 2 个 σ 键，还有 2 对孤电子，故硫为 sp3 杂化，由分子不具有对称结构，故它是极性 分子。 (4)锌价层电子排布式为 3d104s2，属于ⅡB 族元素。 (5)R 是 ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞中含有 4 个“ZnS”结构单元，一个晶胞的质量 m(ZnS)＝，整理后即可求出 a 值。 19.【答案】（1）⑩ （2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3 分子间存在氢键（4）HCl 【解析】