2020届北京市昌平区昌平一中高三下化学三模考试试题

2020 届北京市昌平区昌平一中高三下化学三模考试试题 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共 42 分） 共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 2.下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为 16 的 O 原子：16O C．氯离子的结构示意图： D．CO2 的电子式： 4.糖类、油脂和蛋白质是人类所需的重要营养物质。下列叙述正确的是 A．葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体 B． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．油脂是高分子化合物 D． 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析 5.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=== Na2CO3+O2。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是 A．室温下，22.4 L CO2 中所含原子总数为 3 NA B．78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA C.上述反应，生成 1 molO2 转移电子的数目为 4NA D.1L1mol/LNa2CO3 溶液中 CO32–离子的数目为 NA 6.已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性 As3–＞S2–＞Cl– D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 7.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A.切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色： 2AgCl (s)＋S2–(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红： CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH– D.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液恰好至溶液呈中性： H++SO42–＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O 8.下列实验中，所选装置不合理的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．分离 Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2 溶液吸收 Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列说法不合理的是 A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备 B.用 pH 试纸测得该消毒液 pH 约为 12 C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒 D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用 10.合成导电高分子材料 PPV 的反应： n +nCH2= +(2n-1)HI下列说法正确的是（ ） A．合成 PPV 的反应为加聚反应 B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色 12.常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 B．b 点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C．c 点溶液：c(K+) = c(A-) D．水的电离程度：c 点＞d 点 13.为探究电解的放电规律，进行如下实验： 序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 CuCl2 溶液 Cl2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液 Cu2+ Cu ⑤ 石墨 石墨 熔融 NaCl Cl2 Na 下列说法不正确的是 A.对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+ B.对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl–> OH– > SO42- C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 14.向 20 mL 0.40 mol·L-1 H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液：ⅰ．H2O2 + I– = H2O + IO–；ⅱ．H2O2 +IO–= H2O + O2↑+ I–。H2O2 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积已折算标准 状况）如下。 t/min 0 5 10 15 20 V（O2）/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 下列判断不正确的是 A.从图中可以看出，KI 能增大 H2O2 的分解速率 B.反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C. 0~10 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min) D．H2O2 在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 第 II 卷（解答题，共 58 分） 15．（12 分）NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为HNO3 的化学方程式： 。 (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式： 。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 的排放。 ① 当 尾 气 中 空 气 不 足 时 ，NOx 在 催 化 转 化 器 中 被 还 原 成 N2 排 出 。 写 出 NO 被 CO 还 原 的 化 学 方 程式： 。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如 下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是： ， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。（4）通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下： ① Pt 电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。 ②写出NiO 电极的电极反应式： 。 16.（8 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战 略之一，因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。 （1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用， 反应原理如图所示。 ① 碳在元素周期表中的位置是 。 ② 整个过程中FeO 的作用是 。 ③ 写出CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。 （2）我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、C3H6 、C4H8 等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条 件相同时， 添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的物质的量分数如 下表。 各产物在所有产物中的占比（%） 助剂 CO2 转化率 （%） C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加 助剂效果最好； ②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 。 17.（12 分）可降解高分子材料 P 的结构为： 下图是 P 的合成路线。已知： +R3OH +R2OH (1)B 的结构简式是 。 (2) 中的官能团名称是 、 。 (3)试剂 a 是 。 (4)③的化学方程式是 。 (5)⑥的反应类型是 。 (6)当④中反应物以物质的量之比1︰1 发生反应时，反应⑤的化学方程式是 。 18.（12 分）已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6 和少量钙镁杂质）反应，生成 Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。 ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下： 请回答： (1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是 。 (2)沉淀x 的主要成份的化学式是 。(3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3 溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因 是 。 (4)由Li2CO3 与盐酸反应得到 LiCl 溶液的离子方程式是 。 (5)工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下： a.将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开， 用惰性电极电解。 b.电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 ① a 中，阳极的电极反应式是 。 ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_ 。 19．（14 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研 究 “2Fe3+＋2I- 2Fe2+＋I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下： （1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行试验II，目的是使实验I 的反应达到 。 （2）iii 是ii 的对比试验，目的是排除ii 中 造成的影响。 （3）i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c(I-)降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+。用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。 ① K 闭合时，指针向右偏转。b 作 极。 ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 管左管中滴加 0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液。产生 的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照（4）原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。 ① 转化原因是 。 ② 与（4）实验对比，不同的操作是 。 (6)实验 I 中，还原性 I-＞Fe2+；而实验 II 中，还原性：Fe2+＞I-。将（3）和（4）、（5） 作对比，得出的结论是 。