人教版九年级下册化学单元测试题全套（含答案）

人教版九年级下册化学单元测试题全套（含答案） 第 8 单元测试题含答案 (100 分，90 分钟) 可能用到的相对原子质量：O—16　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。很多成语、 诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是(　　) A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 2. 下列化学方程式书写正确的是(　　) A. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B. Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe C. 2Mg＋O2===== 2MgO D. Fe2O3＋CO===== Fe＋CO2 3. 下列有关金属及合金的说法错误的是(　　) A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 C. 生铁和不锈钢都是金属材料 D. 铝片表面易生成致密的氧化膜 4. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是(　　) A. 避免铁制品长期接触潮湿空气 B. 用铁制容器盛装食醋 C. 应保持铁制品表面洁净、干燥 D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油 5. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是(　　) A. 铝是地壳中含量最高的金属元素 点燃 高温B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D. 可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6. 金属镍(Ni)与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为 Ni＋X===Cu＋NiSO4， 则下列说法错误的是(　　) A. Ni 的化合价由 0 价变为＋2 价 B. X 的化学式为 CuSO4 C. 该反应前后原子种类没有发生改变 D. Cu 的金属活动性比 Ni 强 7. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块， 用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是(　　) A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是(　　) A. 金属的熔点： ― ― ― ― ― ― → 钨、银、汞 由低到高 B. 地壳中的元素含量： ― ― ― ― →O、Si、Al 由多到少 C. 空气中气体的体积分数： ― ― ― ― ― ― ―→CO2、O2、N2 由大到小 D. 金属的活动性顺序： ――― ― ―→Al、Zn、Cu 由弱到强 9. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是 (　　) A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线 C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好 D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计， 得出的结论不正确的是(　　)A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在 11. 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条， 观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有 单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象 的分析错误的是(　　) A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C. 镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 12. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有 气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属 的活动性由强到弱的顺序是(　　) A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙 13. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　) A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀 C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快 14. 现有一包由 6. 5 g 锌、5. 6 g 铁、6. 4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物 质。则滤渣的质量可能是(　　) A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g 15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉， 溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正 确的是(　　) A. c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋和 Cu2＋ B. bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe C. ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2 ＋ D. 若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2 二、填空题(本题包括 4 小题，共 37 分) 16. (12 分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 (1)图①中赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。 (2)家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息 分析，其原因是________________________。 (3) 在 空 气 中 铝 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 ， 其 原 因 用 化 学 方 程 式 表 示 ： _________________________________________________________________。(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图③)，说明 铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________； 反应的化学方程式是______________________________________________。 (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝 色。则滤渣中一定含有_______________(填化学式，下同)，滤液中金属化合 物的组成可能是________________或________________。 17. (8 分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回 答下列问题： (1) 铁 制 品 长 期 裸 露 在 室 外 易 生 锈 ， 铁 生 锈 实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的 ____________________________________________等发生化学反应的过程。 (2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之 前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因 是______________________________(用化学方程式表示)。 (3)将 X、Y、Z 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有 明显变化；再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4 溶液逐 渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4 溶液和 Z 表面都没有明显变化。根据上述实 验 判 断 ， X 、 Y 、 Z 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 _______________________________________________________________。 (4)磁铁矿(主要成分 Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式： ___________________________________________________，我国是使用“湿 法 冶 铜 ” 最 早 的 国 家 ， 请 写 出 铁 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _____________________________________________________。 18. (9 分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥” 号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤 维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住 发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。 (2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2=====2MoO3 ＋4________； ②过程Ⅱ分两个阶段： 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1 : 1 : 1 : 1。 写出下列化学方程式： 第一阶段_________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　 第二阶段________________________________________________________， 该反应的基本反应类型为______________________________。 19. (8 分)A、B、C 是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“—”表示相 连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。 (1) 若 A 为 一 种 非 金 属 单 质 ， A 和 C 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _______________________________________________________。 (2)若 A 是一种有毒氧化物，A 和 B 反应的基本反应类型是________________。 (3) 若 A 是 一 种 金 属 单 质 ， C 的 溶 液 为 浅 绿 色 。 B→C 的 化 学 方 程 式 是 ___________________________________________，C 溶液中阳离子的离子符 号是_______________。 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 22 分) 20. (12 分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜 粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。 高温请回答下列问题。 【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；　(2)黑色粉末是氧化铜粉末；　(3)黑色粉末 是铁粉和氧化铜粉末。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后 加热充分反应(实验装置如图所示)。 请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 _____________________________________ _____________________________________ 猜想(1)成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想(2)__________ (填“成立”或“不成立”) _____________________________________ _____________________________________ 猜想(3)成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。 【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却 至 室 温 ， 继 续 通 入 一 氧 化 碳 的 目 的 是 ________________________________________________________________。 (2) 从 环 保 的 角 度 看 ， 上 述 装 置 有 不 足 之 处 ， 改 进 措 施 是 ___________________________________________________________。 (3) 猜 想 (2) 玻 璃 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ___________________________________________________________。 21. (10 分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫 酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下 猜想。 猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验 方案。 (1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现 象。 (2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。 (3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________ _______________________________________________(只用两个实验)。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验 现象是__________________________________________________________。 【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方 案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙 放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没 有必要做？请说明理由：____________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分) 22. (6 分)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中 Fe2O3 的质 量分数为 64%，试计算： (1)Fe2O3 中铁元素的质量分数为________。 (2)用 100 t 该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁 96%的生铁多少吨？ (计算结果保留两位小数) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答案 一、1. A　解析：百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。 2. C　解析：铁与盐酸反应时生成 FeCl2，而不是 FeCl3，A 错误；Cu 的活动性 比 Fe 弱，Cu 不能与 FeSO4 发生反应，B 错误；D 中化学方程式未配平。 3. A　4. B 5. C　解析：Fe 能与 CuSO4 溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放 CuSO4 溶液。 6. D　7. D　8. B　9. A 10. B　解析：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要 O2；①和③对比实验说明铁 制品锈蚀需要 H2O；①②③对比说明 H2O 和 O2 同时存在，铁发生锈蚀，B 不正确。 11. C　解析：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面 也会生成氢气，所以 C 错误。 12. C 13. B　解析：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形 成了一层致密的氧化膜。 14. B　解析：由于金属活动性 Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu 的混合物加入 AgNO3 溶液中，反应的先后顺序是 Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质， 即为 Ag、Cu、Fe，Zn 全部反应，铜未反应，Fe 可能部分反应，也可能未反 应。 设 Zn 完全反应时生成 Ag 的质量为 x。 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag 65 216 6. 5 g x 65 6.5 g ＝216 x 　 x＝21. 6 g 设 Fe 完全反应时生成 Ag 的质量为 y。 Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 56 216 5. 6 g y56 5.6 g ＝216 y 　 y＝21. 6 g 当铁未反应时固体质量为 21. 6 g＋5. 6 g＋6. 4 g＝33. 6 g，铁完全反应时固体 质量为 21. 6 g＋21. 6 g＋6. 4 g＝49. 6 g，所得滤渣质量应大于或等于 33. 6 g， 小于 49. 6 g，B 正确。 15. C　解析：ab 段是锌与硝酸银反应，bc 段是锌与硝酸铜反应，cd 段是锌与硝 酸亚铁反应，所以 c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋和 Fe2＋，故 A 错 误；bc 段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是 Cu，故 B 错 误；ab 段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子 为 Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2＋，故 C 正确；每 65 份质量的锌会置换出 64 份 质量的铜或 56 份质量的铁，所以若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加 反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1＜m2，故 D 错误。 二、16. (1)Fe2O3 (2)铝的密度比铜小 (3)4Al＋3O2===2Al2O3　 (4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (5)Ag；Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2　 17. (1)O2 和 H2O (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)Y＞Z＞X (4) Fe3O4＋4CO ===== 高温 3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 18. (1)延展　(2)不活泼 (3)①SO2　②MoO3＋H2 ===== 高温 MoO2＋H2O；MoO2＋2H2 ===== 高温 Mo＋2H2O；置 换反应 19. (1)H2＋CuO ===== △ Cu＋H2O(或 C＋2CuO ===== 高温 2Cu＋CO2↑) (2)化合反应 (3)H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(或 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)；Fe2＋　 三、20. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色 粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　 (2)在 b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)　 (3) CO＋CuO ===== △ Cu＋CO2 21. 【作出猜想】铁＞锰＞铜 【设计实验】(2)CuSO4 溶液　(3)取两片锰片分别放入盛有 FeSO4 溶液、CuSO4 溶液的试管中，观察现象 【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈 【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证 4 种金属的活动性顺 序 四、22. 解：(1)70% (2)设最多可以炼出含铁 96%的生铁质量为 x。 3CO＋ Fe2O3 ===== 高温 2Fe ＋3CO2 160 112 100 t×64% x×96% 160 100 t × 64% ＝ 112 x × 96% x≈46. 67 t 答：最多可以炼出含铁 96%的生铁 46. 67 t。 第 9 单元测试题含答案 （100 分，90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35. 5　Ca—40　 Fe—56 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 下列物质不属于溶液的是(　　) A. 啤酒 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水共存物 2. 下列关于溶液的说法正确的是(　　)A. 溶液具有均一性、稳定性 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 气体的溶解度随压强增大而减小 D. 医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 3. 某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变成 10%，稀释后溶液中溶质 的质量是(　　) A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g 4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引 起白磷燃烧的是(　　) A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐 5. 质量分数为 0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消 毒剂。现有质量分数为 20%的过氧乙酸溶液，要配制 1%的过氧乙酸溶液 10 kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为(　　) A. 1 000 g B. 500 g C. 100 g D. 50 g 6. 下列关于溶液的说法错误的是(　　) A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变 D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 7. 5. 6 g 铁与 200 g 稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(　　) A. 反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3 B. 反应后溶液的质量是 205. 5 g C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为 4. 9% D. 产生氢气的质量是 4 g 8. 将 60 ℃的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 (　　)A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到 9. 小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析 他得出以下结论，其中不正确的是(　　) 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17. 3 g 40 g A. 温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响 B. NaOH 易溶于水，也易溶于酒精 C. 40 ℃时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和 D. 将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ℃， 析出的晶体前者比后者多　　　 10. 如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是(　　) ① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 11. 对下列事实的解释正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发饱和时有晶体析出 B 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污 C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 D 食盐溶于水，不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂的多少有关 12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)A. ②中溶液是饱和溶液 B. ③中溶液一定是不饱和溶液 C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同 D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 13. 配制 70 g 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16% 的是(　　) 14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t2 ℃时，将 30 g 甲放入 50 g 水中充分搅拌，可得 80 g 溶液 C. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同 D. 将 t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2 ℃，溶质的质量分数都增 大 15. 两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图 1 所示，结合图 2(X、Y 的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)A. Y 的溶解度曲线为 b 曲线 B. 降温可使 X 的饱和溶液变浑浊 C. X 的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y 二、填空题(本题包括 4 小题，共 37 分) 16. (6 分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： (1)浓硫酸中的溶质是________。 (2)石灰水中的溶质是________。 (3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。 (4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。 17. (8 分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或 “乳化”)油污。 (2) 喝 了 冰 镇 汽 水 以 后 ， 常 常 会 打 嗝 。 这 种 现 象 说 明 气 体 的 溶 解 度 与 _____________有关。 (3)20 ℃时，34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解 度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。 (4)在试管中加入 NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会 感觉到试管外壁___________；用 X 固体代替 NaOH 重复上述操作，若试管外 壁变冷，则加入的 X 固体可能是___________。 18. (15 分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是 ___________________。 (2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应的基本反应类型是_______________。 (3)下列物质加入水中不能形成溶液的是(　　) A. 食用油 B. 食盐 C. 白糖 D. 高锰酸钾 (4)A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图 1 所示： (第 18 题图 1) ①P 点的含义是________________________________； ②t2 ℃时，将 15 g A 物质加入 50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 _________g； ③若 A 物质中含有少量的 B 物质，提纯 A 物质的方法是________(填“降温”或 “蒸发”)结晶。 (5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。 A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (6)在 50 mL 水(密度为 1 g/cm3)中溶解一定量 KNO3 固体的操作如下，请你根据 图 2 实验现象和溶解度曲线回答。 (第 18 题图 2) ①A、B、C 中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是 ________(填字母)； ②当 x＝________g 时，B 中恰好没有固体剩余；③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________ 的方法。 19. (8 分)已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NH4Cl 29. 4 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 65. 6溶解 度/g KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 169 (1)在 35 ℃时，KNO3 的溶解度________(填“>”“＝”或“；NaOH 溶液(或