2021年新高考化学适应性考试模拟卷（北京专用）（解析版）

2021 年新高考化学适应性考试模拟卷（一） （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA 族元素的是 A．石英石 [SiO2] B．猫眼石 [Be3Al2Si6O18] C．孔雀石 [Cu2(OH)2CO3] D．红宝石 [Al2O3] 【答案】D 【解析】A 项和 B 项：Si 是第三周期 IVA 族元素；C 项：C 是第二周期 IVA 族元素 2．下列化学用语不正确的是 A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型： C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H 【答案】C 【解析】 A 项：实验式就是最简式，表明原子个数比 B 项：注意区分比例模型和球棍模型，比例模型不带棍儿 C 项：氢氧化钠是离子化合物，离子化合物的电子式要体现出阴阳离子 D 项：注意区分结构式和结构简式，结构式要求所有化学键都要体现出 3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物 D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 【答案】B 【解析】A 项：蚕丝是蛋白质，棉纤维是纤维素，前者灼烧有羽毛烧焦气味 B 项：葡萄糖不能水解，单糖不能水解！葡萄糖转化乙醇反应类型可以认为是分解 C 项：对 D 项：混凝是加入絮凝剂、中和是加入酸或者碱、沉淀是加入沉淀剂，混凝与沉淀都有沉降，但是区别在于前者利用絮凝剂的水解和吸附使悬浮物沉降，后者是用化学沉淀反应 4．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 【答案】D 【解析】A 项：滴管应该悬空 B 项：左物右码 C 项：pH 试纸的使用是蘸、点、比、读 D 项：对 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4 【答案】A 【解析】A 项：氢化物的热稳定性才与元素的非金属性有关联；B 项：氢化物的热稳定性越强，元素的非金 属性越强；C 项：金属的氢氧化物碱性越强，金属性越强；D 项：非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸 性越强，非金属性越强。 6．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 ① ② ③ ④ A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】A 项：NO 或 NO2 通入水中时，如果同时不断鼓入氧气，是可以成硝酸的 B 项：对 C 项：铜不与盐酸反应，无论浓、稀；除非加入氧化剂（双氧水、硝酸等） D 项：铁与氯气点燃生成的是三氯化铁 7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，发生反应： CaOCl2+H2SO4(浓)== CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是 A．CaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为 Cl－和 ClO－ B．CaOCl2 和 Cl2 中均含有非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D．每产生标准状况下 2.24 L Cl2，转移电子的数目约为 6.02×1022 【答案】B 【解析】A 项：氯化钙与次氯酸钙的混盐，这种写法是取的最简式 B 项：氯化钙和次氯酸钙里均无非极性共价键 C 项：氯离子和次氯酸根在酸性条件下发生归中反应，硫酸不发生氧化还原反应 D 项：C 判断对了 D 就能对，归中反应方程式写出来，注意电子转移只算一边即可 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250 mL 0.10 mol·L−1 NaOH 溶液 除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中 的不溶物 用标准NaOH 溶液滴定 锥形瓶中的盐酸 【答案】C 【解析】A 项：容量瓶里不能直接放固体，需要先在烧杯里配制成浓溶液，再转移入容量瓶 B 项：蒸馏时，温度计应该置于支管口 C 项：对 D 项：根据手势，用的是酸式滴定管，碱式滴定管是左边那个 9．下列解释实验事实的方程式书写不正确的是 选项 事实 解释 A 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色 沉淀变成黑色 2AgCl+S2− == Ag2S+2Cl− B 将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性 气体 2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2 C 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液， 产生白色沉淀 Ca2++OH−+HCO3− == CaCO3↓+H2O D 将 Cl2 通入 KBr 溶液，无色溶液变黄色 Cl2+2Br− == 2Cl−+Br2 【答案】B 【解析】B 项：铁与水蒸气反应产物是四氧化三铁 10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主 △要流程如下： 下列说法不正确的是 A．肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B．肉桂醛可溶于乙醇 C．红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基 D．肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应 【答案】D 【解析】A 项：食品添加剂包含：防腐剂、调味剂、营养增加剂、色素等，注意控制用量 B 项：用乙醇萃取的操作可推理其溶于乙醇 C 项：红外光谱可以判断有机化合物的官能团 D 项：碳碳双键和醛基都有还原性，易被氧化，发生氧化反应 11．室温时，下列说法正确的是 A．pH=11 的氨水和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中，由水电离产生的 c(OH－)均为 1×10−11 mol·L−1 B．分别把 100 mL pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=11 的氨水加水稀释至 1 L，所得溶液 pH 均为 10 C．分别向等体积的 0.1 mol·L−1 HCl 溶液和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液，恰好为中性时，消耗 NaOH 溶液的体积相等 D．分别向 1 mL pH=3 的盐酸和 pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体， 两溶液的 pH 均增大 【答案】D 【解析】A 项：前者抑制水的电离，后者促进水的电离 B 项：相同 pH 的强电解质和弱电解质，稀释后电离程度不一样，pH 变得不一样 C 项：显然不等 D 项：不管强电解质还是弱电解质，都是往溶液中加入碱性物质，自然 pH 都增大 12．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。已知： 下列说法不正确的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为 1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物 X，产物中有 H2O C．聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应 D．聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 【答案】B 【解析】A 项：键线式，别漏了与羟基相连的亚甲基 B 项：发生了酯交换反应，没有水丢下来，要丢也是丢醇 C 项：羟基与酰氯的取代 D 项：左右可以加聚，上下也可以加聚，那显然就能形成网状结构嘛 13．工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分 MnO2）和方铅矿（主要成分 PbS、FeS2），制备 PbSO4 和 Mn3O4，转化流程如下。 已知：PbCl2 微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl－ PbCl42－。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和 NaCl 的混合溶液 B．Ⅱ中生成的沉淀 Y 是 Fe(OH)2 C．Ⅳ中试剂 X 可能作氧化剂 D．Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4 【答案】C【解析】A 项：有二氧化锰在，加浓盐酸会生成氯气 B 项：二氧化锰将亚铁氧化成铁离子，所以 Y 是氢氧化铁沉淀 C 项：二氧化锰氧化了亚铁和过硫根，自己被还原为二价锰离子，但是产物是+三分之八价，所以要加入氧 化剂 D 项：氯化铅微溶，向难溶的硫酸铅转化，要写沉淀转化的方程式，氯化铅不能拆 14．某同学研究 FeSO4 溶液和 AgNO3 溶液的反应，设计如下对比实验。 实 验 Ⅰ Ⅱ 现 象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别 取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的 溶液，滴加 KSCN 溶液，前者几乎无色, 后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的 偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A．仅由Ⅰ中的现象可推知 Ag+的氧化性强于 Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是 Fe2+氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中 NO3－氧化了 Fe2+ 【答案】C 【解析】A 项：注意“仅”字，I 中可能存在的干扰氧化剂有：氢离子、氧气 B 项：亚铁显然没这本事，很可能发生了银的吸氧腐蚀 C 项：银的还原性有可能比亚铁离子强，做负极；换成石墨后，很可能亚铁离子发生氧化反应，电池的正负 极掉个儿 D 项：对比了 I 和 II，控制变量是硝酸根、氢离子、氧气等，所以能判断是银离子氧化的亚铁离子 本题的关键在于：找到干扰因素 第二部分 （综合题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15．（11 分）（2020 年北京市东城区二模）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。（1）制取合成气的反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H ＝＋206 kJ/mol。 向体积为 2 L 密闭容器中，按 n(H2O) ∶n(CH4) ＝1 投料： a.保持温度为 T1 时，测得 CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图 1 所示。 b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4 的转化率随反应 温度的变化如图 2 所示。 图 1 图 2 ①结合图 1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。 【答案】吸收 412(x-y) 【解析】根据热化学方程式 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H ＝＋206 kJ/mol 可知，每当有 1 mol 甲 烷反应，就会吸热 206 kJ。这里甲烷反应的量 n=cV=(x-y)mol/L×2L=2(x-y)mol，因此吸热 412(x-y) kJ。 在图 1 中画出：起始条件相同，保持温度为 T2（T2＞ T1）时， c(CH4)随时间的变化曲线。 （1） ② 根据图 2 判断： ⅰ. a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是 。 【答案】催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a 点对应的 CH4 的转化率低于使用Ⅰ 时 CH4 的转化率 【解析】判断一个化学反应是否达到平衡，要看转化率（产物浓度）是否还会随时间发生变化。 ⅱ. CH4 的转化率：c＞b，原因是 。 【答案】反应吸热，温度升高，反应速率增大。 【解析】反应尚未达到平衡，同一时间的转化率与反应速率有关，影响反应速率的重要因素是温度。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。① 电池工作时，熔融碳酸盐中 CO32-移向 （填“电极 A”或“电极 B”） 【答案】A 【解析】氧气得电子后在正极与二氧化碳结合产生碳酸根，碳酸根迁移到负极与 CO 结合生成俩二氧化碳。 ②写出正极上的电极反应： 。 （3）若不考虑副反应，1 kg 甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的 物质的量最大为 mol。 【答案】500 【解析】1 kg 甲烷有 1000g÷16g/mol = 62.5 mol。制取合成气的反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)， 甲烷先变为 CO 和 H2，最终全部转化为 CO2 和水。甲烷中 C 为-4 价，H 为+1 价，H 前后的化合价不变，C 变为+4 价，失去 8 个电子，因此甲烷失去电子的物质的量为 62.5×8=500 mol。 16．（2020 西城一模）（11 分）某铜合金中 Cu 的质量分数为 80%~90%，还含有 Fe 等。通常用间接碘量 法测定其中 Cu 的含量，步骤如下： Ⅰ．称取 a g 样品，加入稀 H2SO4 和 H2O2 溶液使其溶解，煮沸除去过量的 H2O2，冷却后过滤，滤液定 容于 250 mL 容量瓶中； Ⅱ．取 50.00 mL 滤液于锥形瓶中，加入 NH4F 溶液，控制溶液 pH 为 3～4，充分反应后，加入过量 KI 溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入 c mol·L−1 Na2S2O3 溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶 液，继续滴至浅蓝色，再加入 KSCN 溶液，剧烈振荡后滴至终点； Ⅳ．平行测定三次，消耗 Na2S2O3 溶液的体积平均为 v mL，计算铜的质量分数。 已知：ⅰ．F−与 Fe3+生成稳定的 FeF63−（无色）。 ⅱ．I2 在水中溶解度小，易挥发。 ⅲ．I2+I− I3−（棕黄色）。 ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。 （1）Ⅰ中 Cu 溶解的离子方程式是 。 （2）Ⅱ中 Cu2+和 I−反应生成 CuI 白色沉淀和 I2。①加入 NH4F 溶液的目的是 。 ②Cu2+和 I−反应的离子方程式是 。 ③加入过量 KI 溶液的作用是 。 （3）室温时，CuSCN 的溶解度比 CuI 小。CuI 沉淀表面易吸附 I2 和 I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在 滴定至终点前加入 KSCN 溶液的原因是 。 （4）样品中 Cu 的质量分数为 （列出表达式）。 【答案】（每空 2 分，共 11 分） （1）Cu+H2O2+2H+== Cu2++2H2O （2）①将溶液中的 Fe3+转化为 FeF63−，防止其氧化 I− 　　　　②2Cu2++4I−== 2CuI↓+I2 ③将 Cu2+充分还原为 CuI；I−与 I2 结合生成 I3−，减少 I2 的挥发 （3）将 CuI 沉淀转化为溶解度更小的 CuSCN 沉淀，释放出吸附的 I2 和 I3−，提高 测定结果的准确程度 （4）(63.5×5×cv×10−3/a)×100%（1 分） 【解析】（1）铜本身不和氢离子反应，所以用了过氧化氢做氧化剂，将 Cu 转化为离子，溶于水。注意溶 液是酸性环境，过氧化氢的还原产物为水。 （2）①根据知识积累，知道三价铁可以氧化碘离子，造成干扰。根据已知信息，F−可以与三价铁配位，生 成稳定的配合物，从而减弱了三价铁的氧化能力。 ②根据反应现象，产生白色沉淀和棕黄色溶液，可知产生了 CuI 沉淀和碘单质。 ② 根据已知信息 ii 和 iii，可知为了增大碘单质的溶解度，所以将其转化成了 I3−。 （3）根据已知信息，CuI 沉淀表面易吸附 I2 和 I3−，使测定结果不准确。而且 CuSCN 的溶解度比 CuI 小， 所以可以将 CuI 转化为 CuSCN，而 CuSCN 不会吸附 I2 和 I3−，这样测定结果较准确。 （4）两个铜离子会生成 1 mol 碘单质，消耗 2 mol 硫代硫酸根。因此铜离子的量为 5cv×10−3 mol（关注到定 容为 250 mL，滤液取出 50 mL），总质量为 a 的话，其质量分数应为(63.5×5×cv×10−3/a)×100%。 17．（2020 西城一模）（10 分）研究 1,3-丁二烯和 Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应： 文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。Ⅱ．1,3-丁二烯和 Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： （1）已知： ①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“ a；a 与 c 对比， c(H+) 几乎相同，但 a 中 c(CH3COOH)约为 c 的 2 倍，使速率 a > c （6）CH3COOH 是与 Mg 反应产生气体的主要微粒 （7）120min 附近，Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此 pH 基本不变；c(Mg 2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH 减小 【解析】 （2）醋酸的浓度为 0.1 mol/L，pH 为 2.9，氢离子浓度约为 10-3 mol/L，二者比值为 100，从这里也能看出醋 酸是个弱酸。 （3）这个问题，需要从图中找信息，图 1 是反应速率，图 2 是 pH，可以看到，起始阶段，虽然 II 的 pH 更 大，即氢离子浓度更小，但是反应速率却比 III 更快，所以起作用的主要物质是醋酸分子而不是氢离子。 （不对称的控制变量） （4）冰醋酸中主要存在的不是水和氢离子，而是醋酸分子，此时 Mg 仍能产生气体，说明 Mg 可以和醋酸 直接反应。 （5）这就是一个控制变量实验。a 和 b 的醋酸浓度相等，但氢离子浓度不等，但 a 和 b 的起始速率相近。a 和 c 的氢离子浓度相等，a 中醋酸浓度大于 c，但 a 的起始速率远远大于 c，说明醋酸浓度是影响反应速率 的主要因素，进而说明溶液中与 Mg 反应的主要微粒是醋酸。 （7）先生成醋酸镁或氯化镁，接下来 Mg 和水反应生成氢氧化镁和氢气。III 中镁离子的浓度较低，所以 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)水解平衡被抑制得较少，pH 略高。这个题和本模拟题 14B 选项有异曲 同工之妙。