2021届高考化学一轮复习同步优化专练(全国通用):专题02 化学计量(含解析)
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2021届高考化学一轮复习同步优化专练(全国通用):专题02 化学计量(含解析)

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资料简介
2021 届高考化学一轮复习同步优化专练(全国通用) 专题 02 化学计量 一、选择题 1.(2020 河北唐山调研)常温下,将 0.1 L 0.2 mol/L KMnO4 酸性溶液与一定量 pH=3 的 草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出 V L 气体。NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是(  ) A.pH=3 的草酸溶液中含有 H+数目为 0.001NA B.当 1 mol KMnO4 被还原时强酸提供 H+数目为 NA C.1 mol HOOC—COOH 中含共用电子对数目为 9NA D.该反应释放 CO2 分子数目为 V 22.4NA [解析] 没有给出溶液体积,无法计算 H + 数目,A 错误;根据反应 2MnO -4 + 5HOOC—COOH+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 可知,当 1 mol KMnO4 被还原时,强酸 提供 H+数目为 3NA,B 错误;1 个 HOOC—COOH 分子中含有 2 个碳氧双键、1 个碳碳单 键、2 个碳氧单键、2 个氢氧键,共有 9 对共用电子对,故 1 mol HOOC—COOH 中含共用 电子对数目为 9NA,C 正确;常温下不能用 22.4 L/mol 计算气体的物质的量,D 错误。 [答案] C 2. (2020 洛阳市尖子生联考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.1 mol 羟基(—OH)和 1 mol OH-所含的质子数和电子数均为 9NA B.1 mol 分子式为 CnH2n 的烃分子中,共用电子对数目一定为 3nNA C.56 g Fe 与一定量的 HNO3 恰好完全反应,则转移的电子数一定为 3NA D.标准状况下将 2.24 L Cl2 通入到 2 L 水中,充分反应后转移的电子数目为 0.1NA [解析] 1 mol—OH 和 1 mol OH-所含的质子数均为 9NA,但所含电子数分别为 9NA、 10NA,A 项错误;分子式为 CnH2n 的烃可以为烯烃或环烷烃,根据碳原子最外层有 4 个电子, 氢原子最外层有 1 个电子,知 1 mol CnH2n 所含共用电子对数为4n+2n 2 ×NA=3nNA,B 项正 确;56 g Fe 与硝酸恰好完全反应,Fe 可被氧化为 Fe2+或 Fe3+,因此转移的电子数可以为 2NA 或 3NA 或在 2NA~3NA 之间,C 项错误;标准状况下 2.24 L Cl2 为 0.1 mol,溶于水发生 反应 Cl2+H2OHCl+HClO 的 Cl2 小于 0.1 mol,且该反应为可逆反应,故转移电子数小 于 0.1NA,D 项错误。 [答案] B 3. (2020 湖南省湘东六校联考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.6 g SiO2 晶体中含有 Si—O 键的数目为 0.2NAB.1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯的分子数目为 NA C.叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应:NH4N3===2N2↑+2H2↑,则每收集 89.6 L 气体, 爆炸时转移电子数为 4NA D.常温下,向 1 L 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根 离子数为 0.1NA [解析] 1 mol SiO2 含有 4 mol Si—O 键,6 g SiO2 的物质的量为 0.1 mol,含有 0.4 mol Si—O 键,A 错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应,1 mol 乙酸与足量的乙醇反 应时,生成的乙酸乙酯小于 1 mol,B 错误。C 项未指明气体所处的温度和压强,无法计算 反应转移的电子数,C 错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸,满足电荷守恒:c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),所以有 c(CH3COO-)=c(Na+), 则 n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1 mol,D 正确。 [答案] D 4.(2020 南昌市 NCS 项目模拟)设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  ) A.标准状况下,22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 混合后,气体分子数为 2NA B.30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C.常温下 pH=12 的 NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为 10-12NA D.标准状况下,2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA [解析] H2 和 F2 混合发生反应生成 HF,而 HF 在标准状况下为液体,故 A 项错误;乙 酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为 CH2O,故 30 g 二者的混合物中氢原子数为 30 g 30 g·mol-1×2×NA mol-1=2NA,B 项正确;常温下 pH=12 的 NaOH 溶液中,水电离出的 c(H +)=10-12 mol·L-1,但没有提供溶液体积,水电离出的 H+的数目无法确定,C 项错误;1 个 C2H6 分子中含有 6 个 C—H 键、1 个 C—C 键,共 7 个共价键,标准状况下,2.24 L C2H6 为 0.1 mol,含有的共价键数为 0.7NA,D 项错误。 [答案] B 5.(2019 湖南湖北八市十二校调研联考)某氮肥样品可能含有 NH 4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3 中的一种或几种。称取该样品 1.000 克,溶于水配成 100 mL 溶液。将溶液分成两 等份依次完成如下实验: ①向一份溶液中加入 10 mL 0.2 mol·L-1 的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的 CO2 气体 44.8 mL(设产生的 CO2 全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的 6 mol·L-1 氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的 NH3 全部逸出)至少需要 25 mL 0.15 mol·L-1 的硫酸才能被完全反应。 下列说法正确的是(  )A.1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 克 B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样 品中一定含有 NH4Cl C.原样品的含氮量为 21% D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有 NH4Cl [解析] 由①数据可以知道加入 0.002 mol HCl,生成 0.002 mol CO2,说明 HCl 完全反 应,但不能确定 NH4HCO3 是否完全反应,故 A 错误;①中加入盐酸,引入氯离子,不能确 定是否含有 NH4Cl,故 B 错误;由②计算可以知道氨气的物质的量为:0.00375 mol×2= 0.0075 mol,则 1.000 克样品可生成 0.015 mol 氨气,样品中的 N 元素来源于铵根离子和硝 酸根离子,则含氮量大于 21%,故 C 错误;由②计算可以知道 1.000 克样品可生成 0.015 mol 氨气,则 NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3 共为 0.015 mol,可以知道平均摩尔质量为 1.000 g 0.015 mol= 66.67 g/mol,而 NH4HCO3、NH4NO3 的摩尔质量大于 66.67 g/mol,NH 4Cl 的小于 66.67 mol/L,则一定含有氯化铵,所以 D 选项是正确的。 [答案] D 6.(2020 黑龙江省重点中学联考)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.2 L 1.5 mol·L-1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO-数目为 3NA B.在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中 2 g H2 与足量 N2 反应,转移电子数为 2NA C.向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2,容器中的分子总数为 3NA D.17 g NH3 和 20 g D2O 中含有的电子数均为 10NA [解析] 乙酸为弱酸,乙酸钠为强碱弱酸盐,CH3COO-能发生水解,故 2 L 1.5 mol·L- 1 的乙酸钠溶液中含有的 CH3COO-数目小于 3NA,A 项错误;氮气和氢气生成 NH3 的反应 为可逆反应,不能完全进行,故转移电子数小于 2NA,B 项错误;NO2 可转化为 N2O4,故 容器中的分子总数小于 3NA,C 项错误;17 g NH3 的物质的量为 1 mol,含有的电子数为 10NA,20 g D2O 的物质的量也是 1 mol,含有的电子数为 10NA,D 项正确。 [答案] D 7.(2020 重庆调研测试)NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.12.4 g 白磷(P4)中所含的 P—P 键数目为 0.4NA B.1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 NA C.1 mol 葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为 6NA D.17 g H2O2 中含有的极性键数目为 0.5NA [解析] 12.4 g 白磷(P 4)的物质的量为 12.4 g 124 g/mol=0.1 mol,每个白磷分子中含有 6 个 P—P 键,故 0.1 mol P4 分子中含有 P—P 键的物质的量为 0.6 mol,所含 P—P 键数目为 0.6NA, A 项错误;苯环中不含碳碳双键,因此 1 mol 苯乙烯分子中含有 1 mol 碳碳双键,B 项正确;葡萄糖的结构简式为 CH2OH—(CHOH)4—CHO,所以 1 mol 葡萄糖分子中含有的羟基数目 为 5NA , C 项 错 误 ; 17 g H2O2 的 物 质 的 量 为 17 g 34 g/mol= 0.5 mol , H2O2 的 结 构 式 为 H—O—O—H,每个 H2O2 分子中含 2 个极性键,故 17 g H2O2 中含有的极性键数目为 NA,D 项错误。 [答案] B 8.(2020 山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(  ) A.向 1 L 2 mol·L-1 氨水中加盐酸至中性时,生成 NH +4 的数目为 2NA B.1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为 5NA C.18 g OH-和 20 g—OH 所含电子数相同 D.标准状况下,5.6 L NO 与 5.6 L O2 混合后的气体分子数为 0.375NA [解析] 向 1 L 2 mol·L -1 氨水中加盐酸至中性时,溶液的溶质为 NH4Cl 和 NH3·H2O, NH +4 的数目小于 2NA,A 项错误;每个乙烯分子中有 6 个共价键(5 个 σ 键、1 个 π 键),故 1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为 6NA,B 项错误;18 g OH-所含电子数目为18 17×10NA,20 g—OH 所含电子数目为20 17×9NA,故两者所含电子数相同,C 项正确;标准状况下,5.6 L NO 与 5.6 L O2 混合后生成 0.25 mol NO2,剩余 0.125 mol O2,另外还存在可逆反应 2NO2N2O4, 故混合后气体分子数小于 0.375NA,D 项错误。 [答案] C 9.(2020 福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是(  ) A.配制 FeSO4 溶液制备 Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制 FeSO4 溶液 B.配制 480 mL 0.1 mol·L-1 的 CuSO4 溶液,需称量 8.0 g CuSO4 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液 D.配制 1 mol·L-1 NaOH 溶液时,称量 4.0 g NaOH 固体置于 1 L 容量瓶中,加水到刻 度线 [解析] 若 FeSO4 溶液中含 O2,制取的 Fe(OH)2 会被氧化成 Fe(OH)3,故需要把蒸馏水 中所含的 O2 煮沸除去,A 项正确。因为没有 480 mL 的容量瓶,根据“大而近”原则应选 用 500 mL 容量瓶,溶质的质量按照配制 500 mL 0.1 mol·L-1 的溶液计算,溶质的质量为 8.0 g,B 项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,C 项正确。容量瓶不能用于溶 解物质,因为 NaOH 溶解放热影响溶液的体积,D 项错误。 [答案]  D 10.(2019 辽宁大连质量检测)将 50 g 质量分数为 ω1、物质的量浓度为 c1 的浓硫酸加入 V mL 水(水的密度为 1 g·cm-3)中,稀释后得到质量分数为 w2、物质的量浓度为 c2 的稀硫酸。下列说法中正确的是(  ) A.若 w1=2w2,则 c12c2,V

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