2021年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（四）（解析版）

2021 年山东新高考适用性考试模拟卷（四） 化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求。 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰 【答案】C 【解析】A．蛋白质在人体内水解为氨基酸，不能水解为甘油，A 错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，B 错误； C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C 正确； D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入还原铁粉，D 错误； 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28g 含有的原子数目为 6NA B．0.1 mol 羟基中所含有的电子数为 NA C．1 L0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中，S2-、 HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA D．在 K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若反应中电子转移的数目为 10NA 则有 424g 氯气生成 【答案】B 【解析】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为 CH2，28g 乙烯和环丁烷的混合气体含 3molCH2，故 28g 乙烯和环 丁烷的混合气体含有的原子数目为 6NA，A 正确； B．1 个羟基( )中含有 9 个电子，故 0.1 mol 羟基中所含有的电子数为 0.9NA，B 错误； C．硫化钠的物质的量为 0.1mol，S 元素在溶液中以 S2-、HS-、H2S 三种形式存在，由元素守恒可知 S2-、 HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA，C 正确； D．同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在 K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，氯酸钾中的 1 个 37C1 转化为氯气分子中 0 价氯原子，H35Cl 中有 5 个 35Cl 转化为氯气分子中 0 价氯原子，反应中转移 5mol 电子生成 3mol 氯气，且氯气中的 37C1：35Cl=1：5， 故这样的氯气的相对分子质量为 ，若反应中电子转移的数目为 10NA，则生成 6mol 氯气， 其质量为 1 37+5 35 2122=6 3 × × ×= 424g，D 正确； 3．短周期元素 X、Y、Z、M、N 位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有 N 为金属元 素。X 元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中 Y 元素形成的化合物的种类最多；Z、M 在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是（ ） A．五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X B．Y、Z、M 三种元素都能与 X 元素形成含有非极性键的化合物 C．N 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D．Y、Z 两种元素都能与 M 元素形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物 【答案】C 【解析】根据分析可知：X 为 H，Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 O 元素，N 为 Mg、Al 中的一种。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径从大到小的顺序：N ＞Y＞Z＞M＞X，A 正确； B．C、N、O 都可以与 H 形成含有非极性键的化合物，如 C2H4、N2H4、H2O2 等，B 正确； C．Mg、Al 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝，二者都不是强碱，C 错误； D．C、N 都可以与 O 形成原子个数比为 1：1 的 CO、NO 和 1：2 的 CO2、NO2，D 正确； 4．用化学用语表示 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为 10 的氧原子： O B．NaOH 的电子式： C．Na+的结构示意图： D．H2O 的比例模型： 【答案】A 【解析】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，A 项正确； B. 和 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误； C.钠是 11 号元素，钠离子失去 1 个电子后核外只有 10 个电子，C 项错误； D.氢原子要比氧原子小，D 项错误； 5．硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化 脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） 12126mol g mol3 −× ⋅ 18 8 +Na -OH T F⋅A． 在脱硫过程中被还原 B．温度越高，越有利于天然气的催化脱硫 C．该脱硫过程需要不断添加 溶液 D．理论上，需要氧气的体积是相同状态下 体积的一半 【答案】D 【解析】A．由图可知， 在过程中转化为 ，化合价升高，作还原剂，被氧化，A 错误； B．温度过高， 细菌会失去活性，不利于催化脱硫， B 错误； C．图中硫酸铁为催化剂，催化剂在反应前后的质量和性质保持不变，不需要不断添加， C 错误； D．该过程实质为 与 反应生成 和 方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S；故理论上消耗 的物质的量 是 的一半，D 正确； 6．常温下，向 20mL 0.05mol·L-1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol·L-1 氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴 入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ） A．NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 B．A、B、 C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大 C．B 点溶液 c(NH4+)=2c(B2-) D．E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度 c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度 c(OH-)，即 A 点时， c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，则溶液中 c(H+)= =0.1mol·L-1，因为酸 H2B 为二元酸， 2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以 H2B 为强酸，即 NaHB 溶液显酸性，A 错误； B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的 pH 增大，所以 A、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐增大，D 点恰好 完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F 三点溶液的 pH 逐渐增大，B 错误； C．D 点时，氨水与 H2B 恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以 B 点时溶液呈 酸性，c(NH4+) c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D 正确； 7．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( ) A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．基态原子最外层电子排布为 ns2 的元素都位于周期表 IIA 族 C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族 D．基态原子 p 能级电子半充满的原子第一电离能一定大于 p 能级有一对成对电子的 【答案】C 【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，从上到下电负性逐渐减小，电负性最大的元素位于周期表的 右上角，故 A 错误； B．基态原子最外层电子排布为 ns2 的元素有的位于周期表 IIA，还有的位于 0 族，例如氦，锌最外层电子排布为 4s2，位于 IIB 族，故 B 错误； C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1 的元素是 31 号元素镓，核外共有 4 层电子，最外层电子数为 3， 该元素位于周期表第四周期 IIIA 族，故 C 正确； D．基态原子 p 能级电子半充满的原子第一电离能不一定大于 p 能级有一对成对电子的，例如磷(1s22s22p63s23p3) 的第一电离能小于氧(1s22s22p4)，故 D 错误； 8．国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯 (ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸 的方法制备 ClO2 的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．c 为电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是浓盐酸 B．电解池 a 极上发生的电极反应为 NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 D．当有 0.3mol 阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生 1.12LNH3 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，c 为直流电源的正极，b 为电解池阴极，氢离子得到电子生成 H2，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸，A 选项错误； B．a 为电解池阳极，电极附近 NH4Cl 中的 NH4+失去电子生成 NCl3，电极反应式为 NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B选项正确； C．二氧化氯发生器中，发生反应 3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中 NCl3 作氧化剂， NaClO2 作还原剂，氧化剂与还原剂之比为 1:6，C 选项错误； D．没有指明环境为标准状况下，不能准确计算产生 NH3 的体积，D 选项错误； 9．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A 向两支试管中分别加入 溶液，然后只向其 中一支试管中加入绿豆大小的 固体，观察比较现象 探究 对 分解是否具有 催化作用 B 取 固体加入到 水中（的密度近似看作 ） 配制 8%的 溶液 C 将 溶液滴入盛有 溶液的试管中至不再 产生沉淀，然后滴入相同浓度的 溶液，观察现象 比较 （白色）和 （黑 色）的溶度积常数属性强弱 D 测同温同浓度 和 水溶液的 比较硫和硅两元素非金属性强 弱 【答案】A 【解析】A．向两支试管中分别加入 2mL5%H2O2 溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的 FeI2 固体，FeI2 与 H2O2 会发生氧化还原反应，且生成的 Fe3+也可以催化 H2O2 的分解，故不能用来探究 I-对 H2O2 分解反应的催 化作用， A 错误。 B．取 8gNaOH 固体加入到 92mL 水中(的密度近似看作 1g/mL)，所得溶液的质量百分含量为： ，故 B 正确； C．将 ZnSO4 溶液滴入盛有 2mLNa2S 溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的 CuSO4 溶液，可以观 察到沉淀由白色转化为黑色，且 ZnS（白色）和 CuS（黑色）相同类型的物质，故可以据此来比较溶度积常数属 性强弱，C 正确； D．测同温同浓度 Na2SO4 和 Na2SiO3 水溶液的 PH，Na2SO4 溶液呈中性，说明 Na2SO4 是强酸强碱盐，而 Na2SiO3 溶液呈碱性，说明 Na2SiO3 为强碱弱酸盐，即 H2SO4 为强酸，H2SiO3 为弱酸，故比较硫和硅两元素非金属性强 弱，D 正确； 10．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不 正确的是（ ） 2 22mL 5% H O 2FeI -I 2 2H O 8g NaOH 92mL 1g/mL NaOH 4ZnSO 22mLNa S 4CuSO ZnS CuS 2 4Na SO 2 3Na SiO pH -1 ( ) ( ) 8g% ×100%= ×100%= ×100%=8%( ) ( )+ ( ) 8g+92mL×1g•mL m mw m m m = 溶质 溶质 溶液 溶质 溶剂A．白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物 B．所有碳原子可以共面 C．1mol 白屈菜酸完全燃烧需要 O2 的物质的量为 4mol D．能通过加聚反应形成高分子物质 【答案】C 【解析】A．根据白屈菜酸的结构简式可知，其分子式为 C7H4O6，其不饱和度为 6，碳原子数大于 6，其同分异 构体中可以有芳香族化合物，A 项正确； B．C=C 双键以及与双键上碳原子相连的原子构成一个平面，白屈菜酸的结构中含有两个 C=C 键，故所有碳原 子可能共面，B 项正确； C．白屈菜酸的分子式为 C7H4O6，所以 1mol 白屈菜酸完全燃烧需要 O2 的物质的量为(7+ - )mol=5mol，C 项 错误； D．白屈菜酸分子结构中含有 C=C 键，可以发生加聚反应，D 项正确； 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对 得四分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中 pH 与 pOH 的变化关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．此温度下，水的离子积常数为 1.0×10-2a B．N 点溶液加水稀释， 增大 C．M、Q、N 三点所示的溶液中均存在：c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．Q 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积 【答案】D 【解析】A．Q 点溶液中 pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此时氢离子浓度和氢氧根浓度乘积即 4 4 6 2 + 4 3 2 (NH ) (NH H O) c c ⋅ 4 +为该温度下的离子积常数，为 1.0×10-2a，故 A 正确； B．一水合氨的电离平衡常数 Kb= ，所以 = ，N 点溶液 pOH”、“C>H； ②EMIM+离子中甲基上碳原子的杂化方式为 sp3 杂化，大 π 键上碳原子杂化方式为 sp2 杂化； ③根据 EMIM+离子的结构可知有 3 个碳原子和 2 个氮原子参与形成大 π 键，其中每个 C 原子最外层 4 个电子中 有 3 个形成单键，1 个参与形成大 π 键，每个 N 原子最外层 5 个电子中有 3 个参与形成单键，2 个形成大 π 键， 整体带一个单位正电荷，所以参与形成大 π 键的电子数为 3×1+2×2-1=6，所以 EMIM+离子中的大 π 键可以表示 为 π ； （3）1 号 C 连接的 O 原子吸引电子能力较强，导致与 1 号 C 原子相邻 C 原子对电子的吸引力减小，所以 1 号 C 与相邻 C 原子间键能的变化是变小(或石墨烯转化为氧化石墨烯后，1 号 C 原子与相邻 C 原子间的大 π 键氧化破 坏变成了单键，故键能变小)； （4）该晶胞中 Ga 原子的个数为 4，晶体的化学式为 GaAs，所以晶胞中 As 原子的个数为 4，晶胞的质量为 ；两种原子的总体积为 pm3，空间利用率为 A，则晶胞的体积为 pm3= cm3，所以 ρ= ，解得 NA= 。 19．（12 分）橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图 6 5 3 3 -30 3 145A 4 ( )10a bπρ × + 6-2 33+ 2 × 6 5 ( ) A 4 70+75 gN × ( )3 344 3 a bπ× + ( )3 344 3 A a bπ× + ( )3 3 -3044 103 A a bπ× + × ( ) ( ) A 3 3 -30 4 70+75 g 44 103 A N a bπ × × + × 3 3 -30 3 145A 4 ( )10a bπρ × +是生产合成橡胶 G 和医用高分子材料 C 的路线图，已知 B 的分子式为 C6H10O3。请回答下列问题： （1）X 中的含氧官能团名称是___，X 的核磁共振氢谱有___组峰。 （2）A→B 的反应类型是___。 （3）C 的结构简式是___。 （4）X 发生银镜反应的化学方程式为___。 （5）写出 E→F 的化学反应方程式___。 （6）A 有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有___种(不含立体异构)。 （7）已知：① ② +SOCl2→ +SO2+HCl。请将下列以 为 原料制备 的合成路线流程图补充完整___(无机试剂任用)。 【答案】（1）醛基 3 （2）酯化反应 （3） （4） CH2=C(CH3)CHO+2Ag(NH3)2OH CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （5） +HCHO +H2O （6） 5 （7） ∆→ →催化剂【解析】 （1）X 为 ，其含氧官能团为醛基；含有 3 种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有 3 组峰； （2）A 到 B 为羧基和羟基的酯化反应(取代反应)； （3）根据分析可知 C 的结构简式为 ； （4）X 发生银镜反应的方程式为 CH2=C(CH3)CHO+2Ag(NH3)2OH CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； （5）E 为 ，F 为 ，所以反应方程式为 +HCHO +H2O； （6）A的同分异构体中属于酯类且含有碳碳双键的有：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH、CH=C(CH3)OOCH、 CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3，共 5 种； （7）对比 和 的结构可知，需要将苯环加成，并再形成一个环，根据题目所给信息可知 可以和 SOCl2 形成 ，而该结构可以取代苯环上的氢原子，据此可以形成另一个环状结构，再 结合羟基可以发生消去反应生成双键、羰基可以和氢气加成生成羟基，可知合成路线应为 。 20．（12 分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入 KSCN 溶液以检验 Fe3+是否有 剩余，实验记录如下； 实验编号 操作 现象 实验 1 i．加入 Cu 粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量 i 中清 液于试管中，滴加 2 滴 0.2mol/LKSCN 溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去 并有白色沉淀生成。 （1）写出实验 1 中第 i 步的离子方程式_______________。甲同学猜想第 ii 步出现的异常现象是由于溶液中的 Cu2+ 干扰了检验 Fe3+的现象。查阅相关资料如下 ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色） ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于 Br2 和 I2 之间。 该同学又通过如下实验验证猜想 ∆→ →催化剂实验编号 操作 现象 实验 2 溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白 色沉淀，上层溶液变为黄色 实验 3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 （2）经检测，实验 2 反应后的溶液 pH 值减小，可能的原因是 ___________________________________________。 （3）根据实验 2、3 的实验现象，甲同学推断实验 3 中溶液变红是由于 Fe2+被(SCN)2 氧化，写出溶液变红的离 子方程式_______________________。继续将实验 2 中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。 补充实验 4 的目的是排除了溶液存在 Cu2+的可能，对应的现象是 ____________________________________________。 （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化 Fe2+，他的判断依据是_______。 （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。 ①A 溶液为____________________________。 ②“电流表指针偏转，说明 Cu 与 Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或 不合理），原因是__________________________________________。 ③验证 Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。【答案】（1）Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ （2）部分(SCN)2 与水反应生成酸 （3） Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 溶液褪色，无蓝色沉淀 （4）在 Cu2+与 SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性 Cu2+〉(SCN)2 （5）①0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液 ②不合理 未排除氧气干扰 ③ 一段时间后，取少量 A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 【解析】（1） Cu 粉与 Fe3+反应，离子方程式为 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+； （2）硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于 Br2 和 I2 之间，能与水反应，生成酸， 故答案为：部分(SCN)2 与水反应生成酸； （3） Fe2+被(SCN)2 氧化为 Fe3+，Fe3+与 KSCN 反应，显红色，离子方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；(SCN)2 会与氢氧化钾反应，同时 Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有 Cu2+则无蓝色沉淀，故答案为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；溶液褪色，无蓝色沉淀； （4）根据 2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色), Cu2+是氧化剂，氧化性 Cu2+>(SCN)2，(SCN)2 能氧化 Fe2+，则氧化性 (SCN)2 > Fe2+，即 Cu2+也能氧化 Fe2+，故答案为：在 Cu2+与 SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化 性 Cu2+>(SCN)2； （5）①A 的电极为 C，B 的电极为 Cu，则 Cu 做负极，C 做正极，A 中放电解质溶液，则电解质为 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液，故答案为：0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液； ②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰； ③Fe3+参与反应后生成 Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的 Fe2+，操作为一段时间后， 取少量 A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量 A 溶液于试管中， 滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。