广西北部湾经济区2020年中考化学真题试卷（附答案）

1 广西北部湾经济区 2020 年中考化学试卷 （考试时间：90 分钟满分：100 分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后， 将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108 第 I 卷（选择题共 40 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意， 请用 2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1.蔬菜、水果里富含的营养素是 A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质 2.下列气体会造成酸雨的是 A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化硫 3.下列化肥属于氮肥的是 A. KCI B.CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 4.下列生活和生产中的做法错误的是 A.工业废水随意排放 B.洗手后及时关闭水龙头 C.合理使用化肥和农药 D.减少使用一次性塑料制品 5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是2 A.原子 B.元素 C.分子 D.单质 6.下列化学实验操作正确的是 A.闻气味 B.滴加蒸馏水 C.引燃酒精灯 D.装入 MnO2 粉末 7.下列化学用语表示正确的是 A.氦气：He2 B.4 个磷原子：P4 C.氟元素：F D.1 个氨分子：NH4 8.下列说法错误的是 A.密度最小的气体是 H2 B.地壳中含量最多的元素是 O C.空气中含量最多的气体是 N2 D.人体内含量最高的金属元素是 Fe 9.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液都是无色的3 B.冰水混合物不属于溶液 C.溶质一定是固体 D.均一的、稳定的液体叫做溶液 10.下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A.钨——作灯丝——熔点高 B.氮气——作保护气——化学性质不活泼 C.一氧化碳——冶金工业——可燃性 D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热 11.燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是 A.石油是一种可再生能源 B.加油站、油库等场所要严禁烟火 C.使用完燃气及时关闭阀门 D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 12.下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 A.反应前后共有四种分子 B.反应物中只有一种物质是氧化物 C.反应前后催化剂的性质不变 D.参加反应的 和 分子个数比是 3：2 13.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A.碳酸乙烯酯中含有 O3 B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是 88g C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D.碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 14.下列实验探究与结论不相符的是 选 项 A B C D4 实 验 探 究 结 论 水发生了化学变化 分子在不断运动 不同物质在同一溶剂中的溶解 性不同 蜡烛熄灭时产生的白烟具有 可燃性 15.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.C→CO B.CO2→CO C.CuSO4→CuCl2 D.KNO3→NaNO3 16.在反应 中，28gA 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 88gC。若 C、D 的相对分子质量之 比为 22:9，则 A 与 B 的相对分子质量之比为 A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7 17.右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2℃时，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 70g 溶液 C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将 t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 18.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A. HCI 、KNO3、 H2SO4、 NaCl A+3B=2C+2D5 B. MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl C. NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3 D. NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2 19.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤 C 分离 NaCl 和 CuCl2 混合溶液 加入适量的 NaOH 溶液，过滤 D 除去 KNO3 溶液中混有的 KCl 加入适量的 AgNO3 溶液，过滤 20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法 正确的是 A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 第Ⅱ卷（非选择题共 60 分） 二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分） 21.（5 分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙 （1）最清洁的燃料是______________________。 （2）可改良酸性土壤的是______________________。 （3）可用作补钙剂的是______________________。 （4）厨房里常用的调味品是______________________。 （5）能区分硬水和软水的是______________________。 22.（5 分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为_________________。6 （3）某同学配制 50g 质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，操作过程如下图所示： 配制溶液的正确操作顺序为____________（填序号），步骤④中玻璃棒的作用是__________________。 取 1mL 配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 23.（5 分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。 （1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填 “合成”或“复合”）材料。 （2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， _________________。 （3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的 HClO 具有杀菌作用。化学方 程式中 X 的化学式为______________，HClO 中氯元素的化合价为___________________。 （4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的_____________（填序号）。 24.（5 分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 （1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________________________。 （ 2 ） 金 刚 石 和 石 墨 都 是 由 碳 元 素 组 成 的 单 质 ， 但 它 们 的 物 理 性 质 存 在 明 显 差 异 ， 本 质 原 因 是 ______________。H2O 和 H2O2 的化学性质不同，本质原因是_______________________。 （3）K2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应的微观过程如右图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________； 请从微粒的角度解释该反应的实质______________________。 2 2NaClO CO H O X HClO+ + = +7 25.（6 分）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。 （2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。 （3）将等质量的 A、B、C 三种金属（生成物中金属元素均为+2 价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐 酸中，产生 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。A、B、C 三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 __________________，相对原子质量最大的是____________________。 （4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分 析正确的是______________（填字母序号）。 A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C.若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种 三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 26.（6 分）2020 年，我国科技发展取得了重大突破。 （1）3 月 26 日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世 界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为____________________。 （2）6 月 8 日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米 级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。 （3）6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。 右图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为 ______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________ （填微粒符号）。 27.（6 分）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为 Al2O3、8 Fe2O3、SiO2 等）提取 A12O3，提取流程如下图所示： 已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______________________。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是 SiO2。由此可推知 SiO2 的性质有_________（填序号）。 A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与盐酸反应 D.不能与 NaOH 溶液反应 （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是___________________（用化学式表示）。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成 Al2O3 和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________________，该反 应属于_____________反应（填基本反应类型）。 四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 28.（8 分）根据下列装置回答问题： （1）图 1 中仪器甲的名称是____________。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为 ______________。若收集干燥的氧气，应选用装置________________（填序号）。 （2）如图 2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是____________________。检验二氧化 碳常用的试剂是_____________________。 （3）图 3 所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是 ___________________，铜丝表面变黑是生成了____________（填化学式）。 29.（8 分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入 Na2CO3 的 NaOH 固体，于是他们对该固体中 Na2CO3 的含 量进行了探究。 【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 3 2 2NaOH Al(OH) NaAlO 2H O+ = + 2 2 2 3 3NaAlO CO 2H O Al(OH) NaHCO+ + = ↓ +9 Ⅱ.水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】该固体中 Na2CO3 的质量分数是多少？ 【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成 CO2，反应的化学方程式为________________。 【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。 方案甲：用图 1 所示装置测定反应生成 CO2 的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后， 向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成 CO2 的质量，计算。 方案乙：用图 2 所示装置测定反应生成 CO2 的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于 Y 形管 a、b 处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜 Y 形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成 CO2 的 体积，计算。 【分析与讨论】 （1）方案甲中，浓硫酸的作用是____________；为测出生成 CO2 的质量，需要在样品反应前后分别称量装 置________________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是_________________；反应结束后， 应__________________________，然后根据液面读出生成 CO2 的体积。 （2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图 3 中的一个装置进行改进，改进后整 套装置的连接顺序为_____________（按气流方向填装置序号）。 （3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_______________， 计算。 【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该 NaOH 固体中 Na2CO3 的质量分数。 【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。 五、计算题（6 分） 30.常温下，向盛有 100.0gKOH 溶液的烧杯中逐滴加入 120.0g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，用 pH 计（精确测10 定溶液 pH 的仪器）测定反应过程中溶液的 pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。 （2）求该 KOH 溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。11 2020 年广西北部湾经济区初中学业水平考试 化学参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A B D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C A D A D A D C 二、填空题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分） 21.（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）② 22.（1）煮沸 （2）1:2 （3）②①⑤③④ 搅拌，加速溶解 蓝 23.（1）合成 （2）汞原子间的间隔变大 （3） NaHCO3 +1 （4）A 24.（1）核电荷数不同（或质子数不同） （2）碳原子的排列方式不同 分子构成不同 （3）K+、Cl- Ba2+和 SO42-生成 BaSO4 沉淀 25.（1）导电 （2） （3）A>C>B C （4）C 、D 三、简答题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 26.（1） （2）氧气和水 （3）85.47 失去 Rb+ 27.（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） （2）A、C （3）NaOH、 NaAlO2、NaCl（缺一不可） （4） 分解 四、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 28.（1）集气瓶 ② （2）蜡烛自下而上依次熄灭 澄清石灰水【或 Ca（OH）2 溶液】 2 2Mg 2HCl MgCl H+ = + ↑ 4 2 2 2CH 2O CO 2H O+ +点燃 3 2 3 22Al(OH) Al O 3H O+ 4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O+ + ↑12 （3）使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确 CuO 29.【反应原理】 【分析与讨论】（1）除去 CO2 中的水蒸气 C 防止 CO2 溶于水，造成实验误差恢复至室温，移动水准管使两侧液面相平 （2）G→A→B→C→D （3）加水溶解，加入过量 BaCl2 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量（合 理即可） 五、计算题（6 分） 30.（1）100.0（1 分） （2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量 设反应消耗 KOH 的质量为 x 该 KOH 溶液中溶质的质量分数为： 答：该 KOH 溶液中溶质的质量分数为 11.2%。 （用其他方法进行解答，合理即可） 2 3 2 4 2 4 2 2Na CO H SO Na SO H O CO+ = + + ↑ 100.0g 7.3% 7.3g= × = 2KOH HCl KCl H O 56 36.5 7.3g 56 36.5 7.3g 11.2g x x x + = + = = 11.2g 100% 11.2%100.0g × =