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期中检测题
(时间：60 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(岳阳中考)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( C )
A.刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃
2．下列有关空气的说法中，不正确的是( C )
A.空气的成分按体积计算，含量最高的氮气 B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C.二氧化碳是一种空气污染物 D．植树造林有利于保护空气
3．(邵阳中考)锰酸钾的化学式为 K2MnO4，其中钾元素为＋1 价，氧元素为－2 价，则锰
元素化合价为( C )
A.＋4 价 B．＋5 价 C．＋6 价 D．＋7 价
4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( B )
A.过滤
B.取用固体粉末
C.闻气体的气味
D.加热液体
5．下列关于水的说法正确的是( D )
A.液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.用活性炭吸附可使海水转化为淡水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为 2∶1
6．(张家界中考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观
点解释下列现象，其中不合理的是( A )
A.水结成冰——分子停止运动
B.电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化
C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D.1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小
7．(武汉中考)下列说法正确的是( D )
A.分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
8．(黄石中考)下列化学用语书写正确的是( D )
A. 3 个硫酸根离子：3SO4－2 B. 2 个镁原子：Mg2
C.五氧化二磷分子：O2P5 D．标出氯化钙中氯元素的化合价： CaCl
－1
2
9．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列说法不正确的是( B )
A.钠原子、氯原子得失电子后变成离子 B．氯化钠这种物质由一个钠离子、一个氯
离子构成
C.反应中钠原子容易失去 1 个电子形成阳离子 D．一个氯离子比一个氯原子多一个2
电子
10．下列微观模拟图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
( C )
A
B
C
D
11．(潍坊中考)下列说法正确的是( A )
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2－>S D．在原子中质子数一定等于中子数
12．我国女科学家屠呦呦发现的青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有
关青蒿素的叙述正确的是( D )
A.从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看：青蒿素中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子
C.从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D.从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为 9∶4
13．(雅安中考)硒元素是动物体必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期
表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是( C )
A.硒的原子序数为 34
B.硒的相对原子质量是 78.96
C.硒在化学反应中容易失去电子
D.硒化氢的化学式是 H2Se
14．推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是( D )
A.氧化物都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
C.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
15．(安徽中考)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是( D )
A.反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放
二、填空题(本题包括 5 个小题，共 28 分)
16．(4 分)(临沂中考)下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中
“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。3
(1)虚线框内应填的微观图示是__D__(填字母)。
A
B
C
D
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__分子__可分，而__原
子__不能再分。
(3)请写出该反应的文字表达式：__过氧化氢 ― ― →催化剂
水＋氧气__。
17．(5 分)(铁岭中考)图中 A 是锡元素在元素周期表中的信息，B～E 是四种粒子的结构
示意图。请回答：
(1)锡元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锡元素的相对原子质量是__118.7__。
(3)D 粒子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。
(4)B、C、D、E 四种粒子中属于同种元素的是__CD__(填字母，下同)，具有相对稳定结
构的是__BCE__。
18．(6 分)(安顺中考)某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根
据本表回答下列问题：
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3) 28.9～42.9
碳酸氢根(HCO3－) 173～205
氯(Cl－) 1.0～8.0
硫酸根(SO42－) 16.06～19.5
镁 2.5～7.5
锶(Sr2＋) 0.01～0.32
钙 5～45
钠(Na＋) 45～70
钾(K＋) 0.5～2.0
pH 7.8±0.5
(1)碳酸氢钙的化学式是__Ca(HCO3)2__。
(2)两个镁离子的化学符号是__2Mg2＋__。
(3)用结构示意图表示 Cl－的核外电子排布__ __。
(4)请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__H2Si
＋4
O3__。
(5)矿泉水属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(6)淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是__B__。
19．(6 分)有关水的实验装置如图所示。4
(1)图 1 为简易净水装置，其中活性炭的作用是__吸附__；图 2 为蒸馏装置，海水分别
经图 2 与图 1 装置单独处理后，所得水质成分的区别是__后者含可溶性杂质__。
(2)图 3 为简易水电解器，电解水的文字表达式为__水 ― ― →通电
氢气＋氧气__，A 管产
生的气体是__氧气__。
(3)水和过氧化氢都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__分子结构不同__。
20．(7 分)(日照中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的
一部分。
图 1 图 2
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族”，则地壳中含量最高的元素
在周期表中的位置可表示为__第 2 周期ⅥA 族__。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学
式为__CaF2__。
(3)位于第 4 周期ⅣA 族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是__锗__，
其原子核内有__32__个质子，属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(4)某粒子的结构示意图如图 2 所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的
单质的相对分子质量为__20__(取整数)；若该粒子为＋3 价阳离子，则 x＝__13__。
三、实验探究题(本题包括 2 个小题，共 18 分)
21．(10 分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__A__(填字母)，反应的文字表达5
式为__高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__，若用装置 D 收集氧气，验满的方法
是__将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，表明已满__。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C 作发生装置，你认为选用 C
的优点是__能控制氧气产生的快慢和量的多少(答出一个方面即可)__。
(3)欲使用装置 E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从__a__(填“a”或“b”)端通入；
欲使用装置 E 用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从__b__(填“a”或“b”)端
通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体
应选用图中装置__F__(填字母序号)。
22．(8 分)小金为了探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹
持装置略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如下表所示：
实验 1 实验 2
MnO2 的质量/克 0.5 0.5
5%的 H2O2 的体积/毫升 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
(1)实验 2 中应加入 5%H2O2__40__毫升。
(2)在两次实验中，可通过__相同的时间内注射器内气体的体积__来比较 H2O2 分解反应
速率的大小。
(3)实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形
瓶内气体受热膨胀外，还有__温度较高时水蒸发成水蒸气__。
(4)实验结束后，若要将 MnO2 从混合物中分离出来，可采取的方法是__过滤、洗涤、干
燥__。
四、计算题(共 9 分)
23．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
(1)每个柠檬酸分子中含有__21__个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为__192__。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__9∶1∶14__(最简整数比)。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为__37.5%__(结果精确至 0.1%)。
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