辽宁省黑山县黑山中学2021届高三化学上学期第二次月考试题

1 辽宁省黑山县黑山中学 2021 届高三化学上学期第二次月考试题 （试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 命题人：） 第 I 卷 一、单选题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸 2.下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl 既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都不能用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③⑤ 3.NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 (未配平)。下列说法错误的是( ) A.该制备反应，H2O2 是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D.制备过程中混合液的 pH 降低 4.下列各组离子能大量共存的是（ ） A.在 pH=0 的溶液中： 、Al3+、OH-、 B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、 、Cl- C.在加入 NH4HCO3 产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 D.加入 Al 片能产生 H2 的溶液： 、Ca2+、 、 5.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 物质及其杂质 检验 除杂 A 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 B 溶液( ) 溶液 过量 C 溶液（含稀硝酸） 饱和 溶液 D 湿润的淀粉 KI 试纸 水 A.A B.B C.C D.D 2 2 2 2 2 2ClO H O NaOH NaClO H O O→+ + + + + 4NH 2 4SO − 3NO− 3NO− + 4NH 3HCO− 3NO− 2Cl (HCl) 3NaHCO 2 3Na CO 2Ca(OH) 2CO 2CO (HCl) 3AgNO 2 3Na CO 2NO(NO )2 6.下列叙述正确的是( ) A.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 7.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.标准状况下，2.24L 乙烯分子中的共用电子对数目为 0.6NA B.1mol NO 与 0.5molO2 充分反应后的原子数目为 3NA C.100g 质量分数为 92%的乙醇溶液中，氧原子数目为 2NA D.7.2g CaO2 与 CaS 的混合物中离子总数为 0.2NA 8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 ,下列说法正确的是( ) A.X 的化学式为 B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中 和 均是还原剂 D.每生成 1 X，反应转移 2 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向 溶液中加入过量的氨水: B.向 溶液中通入足量氯气: C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水: D.醋酸除水垢中的碳酸钙: 10.下列依据侯氏制碱原理制备少量 的实验操作中不能达到实验目的的是( ) A.A B.B C.C D.D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 晶体 的工艺流程如下：下列说法正确的是( ) 2 2 24Ag+2H S+O 2X+2H O= AgS Ag 2H S mol mol e− 2 4 3Al SO( ) ( )3+ 3 2 43Al +3NH H O= Al OH +3NH+⋅ ↓ 2 2 3Na S O 2 2 + 2 3 2 2 3S O +2Cl +H O=2SO +4C1 +2H− −− 2+ 3 3 2Ca +HCO +OH =CaCO + H O−− ↓ + 2+ 3 2 2CaCO +2H =Ca +CO + H O↑ 3NaHCO 2 2CuCl 2H O⋅3 A.焙烧过程中每消耗 1 mol CuS 则消耗 3 mol B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的 晶体直接加热不能制得 固体 12.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入 KSCN 溶液一定不变血红色 B.溶液中一定含 Fe2+ C.溶液中一定不含 Cu2+ D.剩余固体中只含 Cu 13.从某含有 、 、 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法 正确的是( ) A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作 I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气,相应的反应为: D.不能用酸性 溶液检验溶液 W 中是否含有 14.有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸 收 0.025 mol ，恰好使其中的 全部转变为 ，则该样品可能的化学式为( ) A. B. C. D. 15.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120mL。(假设反应中只产生 NO 或 NO2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol 第 II 卷 三、非选择题：本题共四小题，共 60 分 16.在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄 色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_____________________________，又变为棕黄色的原因是 用离子方程式解释_____________________________。 17.三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮 2O 2 2CuCl 2H O⋅ 2CuCl 2FeCl 3FeCl 2CuCl 2+ 3+ - 22Fe +Cl =2Fe +2Cl 4KMnO 2+Fe 1mol L⋅ － 2Cl 2Fe ＋ 3Fe ＋ 2 3Fe O 3 4Fe O 4 5Fe O 5 7Fe O4 湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下 列问题： (1)写出该反应的化学方程式_____________________________，反应中生成 0.2mol HNO3，转移的 电子数目为_____________。 (2)NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 _____________________________。 18.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸，离子方程式为_____________________________；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含 有的盐的化学式为_____________________________； （2）某溶液中含有 Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将 滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少 的阳离子是___________(填编号)。 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： ①Na2CO3 溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________； ②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是__________________________________ ③请写出生成 FeCO3 沉淀的离子方程式________________________________。 19.CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。 （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml，需要用这种浓硫 酸的体积为______________mL。 浓硫酸（分析纯）5 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还 有 。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶 C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。 （5）配制 950mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g 胆矾。 2 4H SO6 2020--2021 学年度上学期高三 第二次月考化学参考答案 一、单选题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 1.答案：C 解析：A. 过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O 元素化合价由−1 价变为−2 价和 0 价，所以 该反应为氧化还原反应，故 A 不选； B. 铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由 0 价变为+3 价，所以属于氧化还原反应，故 B 不选； C. 氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素 化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故 C 选； D. 铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应， 故 D 不选； 故选：C 2.答案： C 解析：①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，故正确； ②电解质溶液的导电过程就是电解过程，因此一定伴随化学变化，故正确； ③HCl 中 H 是+1 价，Cl 是−1 价，因此既有氧化性又有还原性，故正确； ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备,例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁,铁与 氯气化合生成氯化铁,NO2、氧气和水化合生成硝酸，故错误； ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性，故错误， 故选：C 3.答案：C 解析：该制备反应的离子方程式为 ,故氧化剂是 ClO2,还原 剂是 H2O2,A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，B 项正确；生成 0.5mol O2 时，转移 1mol 电子，C 项错误；反应消耗 OH-,故随着反应进行，混合液的 pH 降低，D 项正确 4.答案：C 解析：A. 在 pH=0 的溶液呈酸性,氢离子和 OH−生成水而不能大量共存，故 A 错误； B. 在新制氯水中,氯水具有强氧化性,氯水中的氯气、HClO 都能氧化 Fe2+生成铁离子而不能大量共 存，故 B 错误； C. NH4HCO3 和 Na+、Ba2+、Cl−、 都不反应，所以能大量共存，故 C 正确； D. 加入 Al 片能产生 H2 的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液, 、 在碱性条件下不共存, 在酸性条件下不共存，故 D 错误； 故选：C 2 2 2 2 2 22ClO 2OH H O 2ClO O 2H O− −→ ++ + + 3NO− + 4NH 3HCO− 3HCO−7 5.答案：D 解析：A. 湿润的淀粉 KI 试纸只能检验氯气，不能检验 HCl，故 A 错误； B. NaHCO3 和 Na2CO3 都与 Ca(OH)2 溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故 B 错误； C. CO2 和 HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故 C 错误； D. NO2 与水反应生成 NO 和硝酸，可用水除杂，故 D 正确。 故答案为：D 6.答案：D 解析：A. BaCO3 难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故 A 错误； B. 氯化铝是共价化合物，故熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，故 B 错误； C. 硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，故 C 错 误； D. 由于溶解度：S(CaCO3)