兰州一中高一年级期中化学试卷 第 1 页 共 8 页
兰州一中 2020-2021-1 学期期中考试试题
高一化学
命题人:高云 审题人:雍雪
说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试
时间 100 分钟。答案写在答题卡上,交卷只交答题卡。
可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第 I 卷(选择题,共 48 分)
一、 选择题:(本大题共24小题,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列变化过程中,涉及到化学变化的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用蒸馏法将海水淡化为饮用水
C.生石灰被用作干燥剂后失效 D.通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质
2.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开
发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的物质 LiCoO2 属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3.关于化学实验操作正确的是
①实验室制取某气体时,先装药品后检查装置气密性
②H2 还原 CuO 实验时,先检验气体纯度后点燃酒精灯
③蒸馏时加热一段时间,发现未加沸石,应立刻取下橡胶塞补加沸石后继续加热
④蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑤分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
A.①② B.②⑤ C.①②③ D.③④⑤
4.澳大利亚科学家 Andrei V. Rode 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约
含有 4000 个碳原子,直径约为 6~9 nm,在低于-183 ℃时,该泡沫具有永久磁性。下列叙
述正确的是
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系
D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不可能产生丁达尔效应
5.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用,下列说法正确的个数是
①根据分散剂粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 2 页 共 8 页
③根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
A.1 B.2 C.3 D.4
6.下列说法中不正确的是
①AgCl 不溶于水,所以 AgCl 是非电解质
②CO2 的水溶液能导电,所以 CO2 是电解质
③氢气不导电,所以氢气是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,所以硫酸氢钠是酸
⑤强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
7.标准状况下 V L 气体 A 的质量为 2 g,则气体 A 的摩尔质量为
A.11.2/V g/mol B.44.8/V g/mol C.22.4V g/mol D. V/11.2 g/mol
8.下列化学反应,能用离子方程式 CO3
2-+2H+=CO2↑+H2O 来表示的是
A.稀硝酸和碳酸钾的反应
B.稀磷酸和碳酸钠溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应
9.下列叙述中正确的是
A.物质失电子越多,还原性就越强
B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C.某元素化合价为最高价,该物质一定具有强氧化性
D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
10.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是
A.1 g H2 和 8 g O2
B.常温常压下,28 g CO 和 6.02×1022 个 N2
C.150 ℃、1.01×105 Pa 时,2 L H2O 和 2 L CO2
D. 0.1 mol HCl 和 2.24 L He
11.下列说法正确的是
A.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
B.200 mL 3 mol·L-1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L-1 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl-)
仍然是 3 mol·L-1
C.100 mL 3 mol·L-1 的 H2SO4 跟 100mL 水混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol·L-1 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 3 页 共 8 页
D.4.0 g NaOH 溶解在 l0 mL 水中,再稀释成 1 L,从中取 l mL,这 l mL 溶液的浓度为
0.1 mol·L-1
12.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,1 mol Ne 含有的电子数为 10 NA
B.在常温常压下,11.2 L O2 含有的分子数为 0.5 NA
C.7.1 g Cl2 所含质子数为 0.2 NA
D.0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.2 NA 个阳离子
13.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+ K+ OH- Cl- B.Na+ Fe3+ Cl- SO4
2-
C.Mg2+ Na+ SO4
2- NO3
- D.Ba2+ K+ CO3
2- NO3
-
14.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示,下列分析正确的
A.采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大
B.操作Ⅰ是过滤,用到的主要仪器是漏斗
C.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
D.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶,操作Ⅲ是过滤、洗涤
15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图,下列说法正确的是
A.FeS2 催化氧化关系中,NO 是催化剂 B.反应 I 中,还原剂为 Fe2+
C.反应 II 中,FeS2 既是氧化剂也是还原剂 D.反应 III 属于氧化还原反应
16.某学生利用如下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 4 页 共 8 页
A.闭合开关 K 后,电流计 指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质
B.闭合开关 K 后,往溶液中通入氨气,随着气体通入电流计示数增大,故氨气是电解质
C.闭合开关 K 后,往烧杯中加 NaCl 固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流计指针
不发生偏转
D.取用 0.1 mol·L-1 的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同,说明蔗糖是非电解质
17.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe 和 FeCl3 反应生成 FeCl2:Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B.Cu(OH)2 与 HNO3 溶液:OH-+H+ = H2O
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO):Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
D.向 1 mol H2SO4 中加入 1 mol Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO4
2- = BaSO4↓+H2O
18.实验室中,从海带中提取 I2 的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A.操作①为过滤
B.操作②中需加入氧化剂
C.蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯
D.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
19.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相
等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的物质的量比乙的物质的量少
B.甲的分子数比乙的分子数多
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20.若镁原子质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不
正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 5 页 共 8 页
A.该镁原子的相对原子质量是12a
b
B.该镁原子的摩尔质量是 aNA g/mol
C.W g 该镁原子所含质子数是 24W
a D.W g 该镁原子的物质的量是
W
a AN mol
21.已知反应:
①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+,可加入的试剂是
A.Cl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.KMnO4
22.某溶液中含有大量的 Mg2+、Al3+、SO4
2-和 M 离子,经测定 Mg2+、Al3+、SO4
2-和 M 离
子的物质的量之比为 1:1:2:1,则 M 离子可能是
A.Na+ B.Fe3+ C.OH- D.Cl-
23.相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液,产生相同质量
的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为
A.6:3:2 B.3:3:1 C.2:3:1 D.1:1:1
24.已知反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为 NA)
A.若 1.5 mol Cl2 反应,得到氧化产物 3 mol
B.若生成 0.5 mol NH4Cl 转移电子 n 个,则 NA = 2n
C.若转移 6 mol 电子,被氧化的 NH3 是 8 mol
D.若常温下生成 22.4 L N2,转移电子数 6 NA
第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
二、 填空题:(本大题共5小题,共52分。)
25.( 8 分)
现有下列十种物质:①稀盐酸②CH3COOH ③熔融 KCl ④SO2⑤H2SO4 ⑥NaOH
⑦氢氧化铁胶体⑧铝箔⑨FeCl3 ⑩NaHCO3
(1)以上物质属于混合物的是_________(填序号,下同),属于非电解质,但水溶液能导
电的物质是_________。
(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦,写出该化学方程式:_________________
(3)写出②与⑩的溶液反应的离子反应方程式:_______________________________
(4)写出 6.4 g 物质④与 200 mL 1 mol/L⑥的溶液恰好反应的离子反应方程式:__________
26.(8 分)
某待测液可能含有下列离子中的几种:K+、NH4
+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO4
2-、CO3
2-,现取兰州一中高一年级期中化学试卷 第 6 页 共 8 页
三份各 50 mL 该溶液分别进行如下实验:
Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热,无沉淀生成,但收集到 1.12 L 气体(标
准状况下);
Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液有沉淀生成,经称量其质量为 6.27 g,在该沉
淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为 2.33 g;
Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,有产生白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子有____。
(2)实验Ⅲ产生白色沉淀,能否证明待测液中存在 Cl-?_____(填“是”或“否”),理
由是____________________________________。
(3)溶液中一定存在的阳离子有____,计算一定存在的阴离子的物质的量浓度为
___________________________(写出对应的离子符号,有几种写几种,数据精确到 0.01)。
27.( 11 分)
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,
与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_____________。
(2)反应①中氧化剂为____________,氧化产物为___________,请用双线桥表示出该反
应的电子转移的方向和数目__________________________________。
(3)反应②_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应,说明判断依据_________。
(4)请写出反应③的离子方程式________________________;生成标准状况下 3.36 L NO,
转移电子数为_________,做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
28.( 13 分)
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Ⅰ.( 1)写出仪器名称:E_____________,F_____________。
(2)下列实验操作中用到仪器 D 的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A.分离水和 CC14 的混合物
B.分离水和酒精的混合物
C.分离水和泥砂的混合物
Ⅱ.某课外兴趣小组需要 220 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液,请回答下列问题:
(1)通过计算,本实验应称取 Na2CO3 的质量______。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次)___________。
A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需 Na2CO3 的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢
搅动,使其溶解(必要时可加热)
C.用适量水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm 处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)
没有进行 C 操作________;定容时俯视刻度线_________。
Ⅲ.某实验需要使用 1 L 0.1 mol/L 的盐酸溶液,现有规格入下图所示的浓盐酸,请回答下
列问题:
盐酸
化学式:HCl
相对分子量:36.5
外观:合格
密度 1.18 g/cm3
HCl 的质量分数:36.5%
符合 GB622-89
(1)浓盐酸的物质的量浓度是______。
(2)需要用量筒量取浓盐酸的体积是______mL。
29.( 12 分)
NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯
出 NaCl 晶体。相应的实验过程如下: 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 8 页 共 8 页
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂②_____________________;试剂③_____________________
(2)判断试剂①已过量的方法是:___________________________________
(3)用离子方程式表示加入试剂①的作用:________________________
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉_____(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO4
2-_____(填“能”
或“不能”)透过半透膜。
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1 mol/L AgNO3 溶液、1 mol/L BaCl2 溶液、1 mol/L Ba(NO3)2 溶液、碘水、稀盐
酸、稀硝酸
注:碘单质遇淀粉溶液变蓝
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②