甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题理PDF
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资料简介
兰州一中高一年级期中化学试卷 第 1 页 共 8 页 兰州一中 2020-2021-1 学期期中考试试题 高一化学 命题人:高云 审题人:雍雪 说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试 时间 100 分钟。答案写在答题卡上,交卷只交答题卡。 可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一、 选择题:(本大题共24小题,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列变化过程中,涉及到化学变化的是 A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用蒸馏法将海水淡化为饮用水 C.生石灰被用作干燥剂后失效 D.通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质 2.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开 发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的物质 LiCoO2 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.关于化学实验操作正确的是 ①实验室制取某气体时,先装药品后检查装置气密性 ②H2 还原 CuO 实验时,先检验气体纯度后点燃酒精灯 ③蒸馏时加热一段时间,发现未加沸石,应立刻取下橡胶塞补加沸石后继续加热 ④蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑤分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 A.①② B.②⑤ C.①②③ D.③④⑤ 4.澳大利亚科学家 Andrei V. Rode 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约 含有 4000 个碳原子,直径约为 6~9 nm,在低于-183 ℃时,该泡沫具有永久磁性。下列叙 述正确的是 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系 D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不可能产生丁达尔效应 5.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用,下列说法正确的个数是 ①根据分散剂粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 2 页 共 8 页 ③根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应 A.1 B.2 C.3 D.4 6.下列说法中不正确的是 ①AgCl 不溶于水,所以 AgCl 是非电解质 ②CO2 的水溶液能导电,所以 CO2 是电解质 ③氢气不导电,所以氢气是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,所以硫酸氢钠是酸 ⑤强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 7.标准状况下 V L 气体 A 的质量为 2 g,则气体 A 的摩尔质量为 A.11.2/V g/mol B.44.8/V g/mol C.22.4V g/mol D. V/11.2 g/mol 8.下列化学反应,能用离子方程式 CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O 来表示的是 A.稀硝酸和碳酸钾的反应 B.稀磷酸和碳酸钠溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 9.下列叙述中正确的是 A.物质失电子越多,还原性就越强 B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 C.某元素化合价为最高价,该物质一定具有强氧化性 D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 10.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 A.1 g H2 和 8 g O2 B.常温常压下,28 g CO 和 6.02×1022 个 N2 C.150 ℃、1.01×105 Pa 时,2 L H2O 和 2 L CO2 D. 0.1 mol HCl 和 2.24 L He 11.下列说法正确的是 A.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 B.200 mL 3 mol·L-1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L-1 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl-) 仍然是 3 mol·L-1 C.100 mL 3 mol·L-1 的 H2SO4 跟 100mL 水混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol·L-1 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 3 页 共 8 页 D.4.0 g NaOH 溶解在 l0 mL 水中,再稀释成 1 L,从中取 l mL,这 l mL 溶液的浓度为 0.1 mol·L-1 12.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,1 mol Ne 含有的电子数为 10 NA B.在常温常压下,11.2 L O2 含有的分子数为 0.5 NA C.7.1 g Cl2 所含质子数为 0.2 NA D.0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.2 NA 个阳离子 13.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+ K+ OH- Cl- B.Na+ Fe3+ Cl- SO4 2- C.Mg2+ Na+ SO4 2- NO3 - D.Ba2+ K+ CO3 2- NO3 - 14.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示,下列分析正确的 A.采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大 B.操作Ⅰ是过滤,用到的主要仪器是漏斗 C.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 D.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶,操作Ⅲ是过滤、洗涤 15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图,下列说法正确的是 A.FeS2 催化氧化关系中,NO 是催化剂 B.反应 I 中,还原剂为 Fe2+ C.反应 II 中,FeS2 既是氧化剂也是还原剂 D.反应 III 属于氧化还原反应 16.某学生利用如下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 4 页 共 8 页 A.闭合开关 K 后,电流计 指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质 B.闭合开关 K 后,往溶液中通入氨气,随着气体通入电流计示数增大,故氨气是电解质 C.闭合开关 K 后,往烧杯中加 NaCl 固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流计指针 不发生偏转 D.取用 0.1 mol·L-1 的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同,说明蔗糖是非电解质 17.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe 和 FeCl3 反应生成 FeCl2:Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B.Cu(OH)2 与 HNO3 溶液:OH-+H+ = H2O C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO):Cl2+H2O = H++Cl-+HClO D.向 1 mol H2SO4 中加入 1 mol Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO4 2- = BaSO4↓+H2O 18.实验室中,从海带中提取 I2 的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是 A.操作①为过滤 B.操作②中需加入氧化剂 C.蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯 D.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 19.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相 等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的物质的量比乙的物质的量少 B.甲的分子数比乙的分子数多 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 20.若镁原子质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不 正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 5 页 共 8 页 A.该镁原子的相对原子质量是12a b B.该镁原子的摩尔质量是 aNA g/mol C.W g 该镁原子所含质子数是 24W a D.W g 该镁原子的物质的量是 W a AN mol 21.已知反应: ①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+,可加入的试剂是 A.Cl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.KMnO4 22.某溶液中含有大量的 Mg2+、Al3+、SO4 2-和 M 离子,经测定 Mg2+、Al3+、SO4 2-和 M 离 子的物质的量之比为 1:1:2:1,则 M 离子可能是 A.Na+ B.Fe3+ C.OH- D.Cl- 23.相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液,产生相同质量 的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为 A.6:3:2 B.3:3:1 C.2:3:1 D.1:1:1 24.已知反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为 NA) A.若 1.5 mol Cl2 反应,得到氧化产物 3 mol B.若生成 0.5 mol NH4Cl 转移电子 n 个,则 NA = 2n C.若转移 6 mol 电子,被氧化的 NH3 是 8 mol D.若常温下生成 22.4 L N2,转移电子数 6 NA 第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 二、 填空题:(本大题共5小题,共52分。) 25.( 8 分) 现有下列十种物质:①稀盐酸②CH3COOH ③熔融 KCl ④SO2⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦氢氧化铁胶体⑧铝箔⑨FeCl3 ⑩NaHCO3 (1)以上物质属于混合物的是_________(填序号,下同),属于非电解质,但水溶液能导 电的物质是_________。 (2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦,写出该化学方程式:_________________ (3)写出②与⑩的溶液反应的离子反应方程式:_______________________________ (4)写出 6.4 g 物质④与 200 mL 1 mol/L⑥的溶液恰好反应的离子反应方程式:__________ 26.(8 分) 某待测液可能含有下列离子中的几种:K+、NH4 +、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO4 2-、CO3 2-,现取兰州一中高一年级期中化学试卷 第 6 页 共 8 页 三份各 50 mL 该溶液分别进行如下实验: Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热,无沉淀生成,但收集到 1.12 L 气体(标 准状况下); Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液有沉淀生成,经称量其质量为 6.27 g,在该沉 淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为 2.33 g; Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,有产生白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子有____。 (2)实验Ⅲ产生白色沉淀,能否证明待测液中存在 Cl-?_____(填“是”或“否”),理 由是____________________________________。 (3)溶液中一定存在的阳离子有____,计算一定存在的阴离子的物质的量浓度为 ___________________________(写出对应的离子符号,有几种写几种,数据精确到 0.01)。 27.( 11 分) 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应, 与硫酸、盐酸、硝酸反应如下: ①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O ②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O ③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_____________。 (2)反应①中氧化剂为____________,氧化产物为___________,请用双线桥表示出该反 应的电子转移的方向和数目__________________________________。 (3)反应②_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应,说明判断依据_________。 (4)请写出反应③的离子方程式________________________;生成标准状况下 3.36 L NO, 转移电子数为_________,做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。 28.( 13 分) 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 7 页 共 8 页 Ⅰ.( 1)写出仪器名称:E_____________,F_____________。 (2)下列实验操作中用到仪器 D 的是_________(选填下列选项的编号字母 )。 A.分离水和 CC14 的混合物 B.分离水和酒精的混合物 C.分离水和泥砂的混合物 Ⅱ.某课外兴趣小组需要 220 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液,请回答下列问题: (1)通过计算,本实验应称取 Na2CO3 的质量______。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次)___________。 A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B.用托盘天平准确称量所需 Na2CO3 的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢 搅动,使其溶解(必要时可加热) C.用适量水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm 处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”) 没有进行 C 操作________;定容时俯视刻度线_________。 Ⅲ.某实验需要使用 1 L 0.1 mol/L 的盐酸溶液,现有规格入下图所示的浓盐酸,请回答下 列问题: 盐酸 化学式:HCl 相对分子量:36.5 外观:合格 密度 1.18 g/cm3 HCl 的质量分数:36.5% 符合 GB622-89 (1)浓盐酸的物质的量浓度是______。 (2)需要用量筒量取浓盐酸的体积是______mL。 29.( 12 分) NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯 出 NaCl 晶体。相应的实验过程如下: 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 8 页 共 8 页 (1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式): 试剂②_____________________;试剂③_____________________ (2)判断试剂①已过量的方法是:___________________________________ (3)用离子方程式表示加入试剂①的作用:________________________ (4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果:淀粉_____(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO4 2-_____(填“能” 或“不能”)透过半透膜。 请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加): 限选试剂:1 mol/L AgNO3 溶液、1 mol/L BaCl2 溶液、1 mol/L Ba(NO3)2 溶液、碘水、稀盐 酸、稀硝酸 注:碘单质遇淀粉溶液变蓝 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ②

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