2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第七章 能力提升检测卷
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2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第七章 能力提升检测卷

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资料简介
第七章 能力提升检测卷 1.(2020·黑龙江省鸡西市实验中学模拟)在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是(  ) A.增大反应物的量     B.升高温度 C.增大压强 D.分离出生成物 【答案】B 【解析】A 项,若反应物为固体,则增大反应物的量,反应速率不变;C 项,增大压强,若参加反应的 气体的浓度不变,则反应速率不变,如在恒容条件下充入惰性气体;D 项,分离出生成物,反应速率可能 减小,也可能不变。 2.(2020·浙江省富阳第二中学模拟)下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的 是(  ) 选项 实验方案 实验结论 A 常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧 硫黄在纯氧气中燃烧生成 SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧 纯氧气比空气中 O2 活泼 【答案】A 【解析】水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼,相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇, 说明物质性质决定化学反应速率大小,A 项正确;浓硫酸、稀硫酸中溶质相同,但是浓度不同,物质性质 不同,常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象,铝片表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可阻止浓硫酸与内部 铝的接触,B 项错误;硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,但 S 在 O2 中燃烧也生成 SO2,C 项错误;空 气中 O2 和纯氧气的化学性质相同,铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧,是因为 O2 浓度不同,D 项错误。 3.(2020·河北衡水中学调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述 错误的是(  ) A.状态Ⅰ和状态Ⅱ时,反应均处于平衡状态B.状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程,称为化学平衡移动 C.t1 时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 D.同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时,浓度不相等 【答案】C 【解析】A 项,状态Ⅰ和状态Ⅱ时,正、逆反应速率相等,反应均处于平衡状态,正确;B 项,状态Ⅰ 改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行到达状态Ⅱ,化学平衡发生移动,正确;C 项,t1 时刻平衡正向移动,根据图像可知,正反应速率瞬间增大,逆反应速率瞬间不变,所以改变的条件是增大 反应物浓度,温度不变,平衡常数不变,错误;D 项,由于平衡发生了移动,所以反应物、生成物的浓度 均发生变化,正确。 4.(2020·调研)下列说法中不正确的是(  ) A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,说明该反应的 ΔH>0 B.3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH>0 C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH0,所以-TΔS0。 5.(2020·吉林省珲春市第二中学模拟)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(  ) A.SO2 氧化为 SO3,往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHⅡ C.t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中通入 C D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰv(逆),t1~t2 时间段内,反应达到平衡,v(正)=v(逆),A 项错误;t2 时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ,B 项 错误;向容器中通入 C(g),逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,符 合图像,C 项正确;t2 时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变,说明和原平衡等效,且温度不变,所以 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数相等,D 项错误。 7.(2020·河南洛阳模拟)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是 ①2C(焦炭)+O2(空气) 高温 2CO ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是(  ) A.CO 过量 B.CO 与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO 与 Fe2O3 的反应有一定限度 【答案】D 【解析】因为高炉炼铁的反应具有一定的限度,通过提高 CO 的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移 动,所以焦炭的使用量多。 8.(2020·浙江省平阳中学模拟)已知 X(g)+Y(g) 2W(g)+M(g) ΔH=+a kJ·mol -1(a>0)。一定温 度下,在体积恒定的密闭容器中,加入 1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是(  ) A.充分反应后,放出热量为 a kJ B.当反应达到平衡状态时,X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2 C.当 X 的物质的量分数不再改变时,表明该反应已达到平衡D.若增大 Y 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A 项,反应 X(g)+Y(g) 2W(g)+M(g)属于可逆反应,且为吸热反应,则 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化,吸收的热量小于 a kJ,故 A 错误;B 项,当反应达到平衡状态时,正反 应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变,但 X 与 W 的物质的量浓度之比不一定为 1∶2,故 B 错误;C 项,当 X 的物质的量分数不再改变时,说明正反应速率和逆反应速率相等,表明该反 应已达到平衡,故 C 正确;D 项,若增大 Y 的浓度,正、逆反应速率均增大,故 D 错误。 9.(2020·江苏盐城模拟)一定温度下,在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g),其中容器Ⅰ中 5 min 时达到平衡。 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是(  ) A.容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B.该反应的正反应为吸热反应 C.a=0.55 D.若起始时向容器Ⅰ中加入 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2,达到平衡时 CO 转化率大于 80% 【答案】C 【解析】A 项,容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(COCl2)= 0.8 mol 0.5 L × 5 min=0.32 mol·L-1·min-1,依据 反应速率之比等于化学计量数之比分析,v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1,错误;B 项,依据表中数据,容器Ⅲ 中投料与容器Ⅰ中等效,温度升高,平衡时 COCl2 的物质的量减小,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热 反应,正反应为放热反应,错误;C 项,依据Ⅰ中数据求算 500 ℃时的平衡常数: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) 起始浓度/(mol·L-1) 2.0 2.0 0 转化浓度/(mol·L-1) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度/(mol·L-1) 0.4 0.4 1.6 该温度下反应的平衡常数 K= 1.6 0.4 × 0.4=10,平衡时 CO 的转化率为1.6 mol·L-1 2.0 mol·L-1×100%=80%,依据Ⅱ中数据,列三段式: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) 起始浓度/(mol·L-1) 2.0 2a 0 转化浓度/(mol·L-1) 1.0 1.0 1.0 平衡浓度/(mol·L-1) 1.0 2a-1.0 1.0 则有 1.0 1.0 × (2a-1.0)=10,解得 a=0.55,正确;D 项,正反应为气体体积减小的反应,若起始向容器Ⅰ 中加入 0.8 mol CO 和 0.8 mol Cl2,与容器Ⅰ相比相当于减压,平衡逆向移动,CO 平衡转化率降低,小于 80%,错误。 10.(2020·江苏省锡山高级中学模拟)乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。 乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为 1 L]。 下列分析不正确的是(  ) A.乙烯气相直接水合反应的 ΔH<0 B.图中压强的大小关系为 p1>p2>p3 C.图中 a 点对应的平衡常数 K= 5 16 D.达到平衡状态 a、b 所需要的时间:a>b 【答案】B 【解析】依据图像分析,在同一压强下,随着温度的升高,乙烯的平衡转化率降低,说明该反应正方 向为放热反应,即 ΔH<0,A 项正确;由方程式 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)可知,该反应的正反应是 气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,乙烯的平衡转化率提高,因此压强的大小关系是 p1

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