2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷

第一章 能力提升检测卷 1．比较 1 mol N2 和 1 mol CO 中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④ 电子数；⑤质子数。其中相同的是 (　　) A．①②③　　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】因为 N2 和 CO 的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为 14，又二 者的物质的量相同，所以题述 5 项均分别相同。 2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是 (　　) 【答案】C 【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上， B 项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球 应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。 3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置 B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D．图⑤所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液，用于除去 SO2 中含有的少量 HCl 【答案】B 【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置； 碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水 中的碘单质，故 A 错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故 B 正确；石油是烃的混合物，根据其成 分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分 的温度，故 C 错误；SO2 可与 Na2SO3 溶液反应，应使用饱和 NaHSO3 溶液除去少量 HCl 气体，故 D 错误； 答案选 B。 4．下列有关溶液浓度的说法正确的是 (　　) A．将 500 mL 1 mol·L－1 的硝酸溶液蒸发至 100 mL，浓度变为 5 mol·L－1 B．将 10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与 90 mL 水混合，得到的稀硫酸浓度为 1.84 mol·L－1 C．配制 1 mol·L－1KAl(SO4)2 溶液 100 mL，应称取明矾晶体 47.4 g D．实验室需要 450 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应准确称量烧碱 3.6 g 【答案】C 【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A 错误；混合后溶液体积小于 100 mL，稀硫酸浓度大于 1.84 mol·L－1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]0.1 mol，即 47.4 g，C 正确；需要 450 mL 溶液应配制 500 mL 溶液，应称量 4.0 g NaOH，D 错误。 5．质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水，得 到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c，则溶质的相对分子质量为 (　　) A. q（am＋bn） c（m＋n－p） B.c（m＋n－p） q（am＋bn） C.1 000q（am＋bn） c（m＋n－p） D. c（m＋n－p） 1 000q（am＋bn） 【答案】C 【解析】所得溶液中溶质质量分数为 am＋bn m＋n－p×100%，溶液密度为 q g·cm－3，根据公式 c＝1 000ρw M 可求 M。 6．下列图示方法不能完成相应实验的是 A． 实验室制取并收集 NH3 B． 分离 SiO2 和 NH4Cl C． 检验草酸晶体中是否含有结晶水D． 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一 团棉花防止氨气逸散到空气中，故 A 可以实现；SiO2 受热不反应，NH4Cl 受热分解生成 HCl 和 NH3 气体， HCl 和 NH3 气体遇冷重新生成 NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现 SiO2 和 NH4Cl 的分离，故 B 可以实现； 无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故 C 不能实现；碳酸钠受热 不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管 中、碳酸氢钠在小试管中，故 D 可以实现；故答案选 C。 7．某学生配制了 100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切 操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液 浓度偏低的是 (　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质 H2SO4 偏少，会导致溶 液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质 H2SO4 损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4 损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质 H2SO4 损失，会导致溶液浓度偏低。故选 D。 8．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图： 下列说法不正确的是 A．依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度 B．分离装置 V 中盐酸的最佳操作方法是分液 C．装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末 D．实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠 【答案】C 【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故 A 正确；甲 烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以 E 装置中 除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水， 能分层，可用分液分开，故 B 正确；装置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯气，NaOH 也会与 HCl，应选用 KI 粉 末等只与氯气反应的物质，故 C 错误；氯气和甲烷的取代反应产物中除 HCl 和一氯甲烷外常温下均为油状 液体，所以实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故 D 正确；故答案为 C。 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25g 胆矾溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中 Cu2+数目为 0.1NA B．120g NaHSO4 固体含有 H+的数目为 NA C．17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAD．1mol FeI2 与 22.4LCl2 完全反应时转移的电子数为 2NA 【答案】C 【解析】25g 胆矾即 0.1mol 硫酸铜晶体，溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中铜离子水解，所以 Cu2+数目 为小于 0.1NA，A 错误；120g NaHSO4 的物质的量为 1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子， B 错误；17g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1mol，每个甲基含有 8 个中子，所以所含的中子数目为 8NA，C 正 确；22.4LCl2 没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与 1mol FeI2 与完全反应时转移的 电子数，D 错误。 10．下列叙述不正确的是( ) A．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用 10mL 水稀释后 H2SO4 的质量分数大于 49% B．配制 0.1 mol•L﹣1 的 Na2CO3 溶液 480mL,需用 500mL 容量瓶 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．同温同压下 20mL CH4 和 60 mLO2 所含的原子数之比为 5:6 【答案】C 【解析】硫酸的密度大于水的，因此 10mL 质量分数为 98％的 H2SO4 用 10mL 水稀释后，H2SO4 的质 量分数大于 49％，故 A 正确；没有 480mL 的容量瓶，因此配制 0．1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL，需用 500ml 容量瓶，故 B 正确；量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制 的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 C 错误；同温同压下，体积比等于物质的量的比，则 20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 20×5:60×2=5:6，故 D 正确。 11．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是 A．1L0.1mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1 B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 AN 1L− 4NH+ AN AN AND．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 【答案】D 【解析】NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此 NH4＋数量小于 0.1NA，故 A 错误；2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4×2/24mol=0.2mol，因 此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；标准状况下，N2 和 O2 都是气态分子，2.24L 任何气体所含有的分子 数都为 0.1NA，故 C 错误；H2＋I2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。 12．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g C2H6O 完全燃烧，有 5NA 个 C—H 键断裂 B．电解精炼铜时，阳极质量减轻 64 g 时．转移的电子数为 2NA C．2.6g NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为 0.1NA D．56g Fe 粉与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】C2H6O 存在同分异构体，有可能是乙醇（含有 5 个 C-H 键），也有可能是二甲醚（含有 6 个 C-H 键），因此 46g C2H6O 完全燃烧，不能确定一定有 5NA 个 C—H 键断，A 项错误；电解精炼铜时，阳极上除 了铜放电之外，还有其它金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻 64 g 时，转移的电子数不一定为 2NA，B 项错误；NaT 与足量水反应，生成物为 NaOH 和 HT，1molHT 含中子的物质的量为 2mol，因此 2.6g (即 0.1mol)NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为 0.2NA，C 项错误；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，因 此 56g (即 1mol)Fe 粉与 1 mol Cl2 充分反应，氯气完全反应，转移电子数为 2NA，D 项正确；故答案选 D。 13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列 关于醋酸钾的说法正确的是 (　　) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ANC．一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02 × 1023 g D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 0.9 mol 【答案】C 【解析】1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 g·mol－1，相对分子质量的单位 是“1”，B 错误；一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02 × 1023 g，C 正确；一个 CH3COOK 中含有两个碳原 子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个碳原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。 14．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 (　　) A．②中盛放的是五氧化二磷 B．实验开始时先点燃③处的酒精灯，再点燃①处的酒精灯 C．③中玻璃管中发生反应：2NH3＋3CuO ===== △ N2＋3Cu＋3H2O D．实验结束时先熄灭①③处的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 【答案】C 【解析】潮湿的 NH3 能与 P2O5 反应，A 错误；若先点燃③处的酒精灯，产生的氨会与装置内的氧气 发生反应，故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气，B 错误；氨能被氧化铜氧化，③中玻璃 管中发生反应：2NH3＋3CuO ===== △ N2＋3Cu＋3H2O，C 正确；应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯， 否则会引起倒吸，D 错误。15．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4 反应完，再反应(NH4)2SO4， 因共生成 NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，则 NH4HSO4 为 0.02mol，所以(NH4)2SO4 质量为 7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4 的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 物质的量之比为：1.87：1，故选 C。 16．(10 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液 500 mL。现有以下仪器：①烧杯；② 100 mL 量筒；③100 mL 容量瓶；④500 mL 容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。 (1)配制时，必须使用的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器是________________。该实验中两次用 到玻璃棒，其作用分别是________、________。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。 (3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦ 定容；⑧冷却；⑨振荡。其正确的操作顺序为____________(填序号)。 (4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转入容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 【答案】(1)①④⑤⑥　药匙、胶头滴管　搅拌　引流　(2)检查是否漏水　(3)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　(4) ②④【解析】(1)用 NaOH 固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带 砝码)，缺少药匙和胶头滴管。 (2)使用容量瓶前必须检查是否漏水。 (3)溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。 (4)①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH 溶液未冷却就转移，最终溶液体积 偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定 容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 17．(16 分)海水中含有各种盐类，其中 70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小 组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案： 海水 ――→ Ⅰ 过量 A，过滤滤液 ――→ Ⅱ 过量 B，过滤滤液 ――→ Ⅲ 适量 C 至（　　）NaCl 溶液 ――→ Ⅳ NaCl (1)步骤Ⅰ中试剂 A 为________(填化学式，下同)，加入过量 A 的目的是____________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤 Ⅱ 中试剂 B 为________，加入过量 B 的目的是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中试剂 C 为________，加入适量 C 至____________，其目的是______________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ的实验操作为____________。试根据图示回答： ①按顺序写出图中仪器 a、b、c 的名称：_________________________________________； ②仪器 a 的作用是________，其目的是____________________________________________________________________________________________________________； ③当仪器 b 中________________时即可停止加热。 (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平 称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______________。 【答案】(1)Ba(OH)2　使 Mg2＋和 SO 2－4 全部转化为沉淀而除去 (2)Na2CO3　使 Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 (3)HCl　无气体产生　除去过量的 CO 2－3 和 OH－ (4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅　③出现大量 固体 (5)5.9　100 mL 容量瓶 【解析】(1)加入 Ba(OH)2，除去 Mg2＋和 SO2－4 。(2)加入 Na2CO3，除去 Ba2＋。(3)加入盐酸，除去 CO 2－3 和 OH－。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a 为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞 溅，b 为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。(5)配制 NaCl 溶液时，由于托盘天平精确到 0.1 g，故称取 NaCl 的质量为 5.9 g，定容选择 100 mL 容量瓶。 18．(10 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。 (2)同温同压下，12C18O 和 14N2 两种气体的密度之比为________。 (3)同温同压下，相同体积的 12C18O 和 14N2 含有的电子数之比为________。 (4)28 g 14N2 所含的原子数为________NA。 (5)将乙烯、CO、N2 三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器 的气体压强之比为________。 (6)将 19.4 g CO2 和水蒸气的混合气体，与足量的 Na2O2 反应，收集到标准状况下 5.6 L 的气体，试确定 混合气体的平均相对分子质量为________，CO2 与水蒸气的物质的量之比为________。 【答案】(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1【解析】(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O 的 n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2 的 n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为 1∶1。(2)同温同压下，密度之比 等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则 n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e －)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e －)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2) ＝ 28 g 28 g·mol－1＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以 N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2 的质量相等，三者的摩尔质 量相等，所以 n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为 1∶1∶1。(6)根据化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得关系式 2CO2～O2 和 2H2O(g)～O2，所以 n(混合)＝ 5.6 L 22.4 L·mol－1×2＝0.5 mol，M＝ 19.4 g 0.5 mol＝38.8 g·mol－1；由 n(CO2) ＋n(H2O)＝0.5 mol，44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，得 n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol，即 n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。 19．(12 分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工 厂废水中 Ba2＋的物质的量浓度。 (1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻 璃棒外，还需要______________。 (2)需用托盘天平称取 Na2S2O3 固体的质量为______g。 (3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经过滤、 洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 2－4 全部转化为 Cr2O2－7 ；再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反 应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为① Cr2O2－7 ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 。求该工厂废水中 Ba2＋的物质的 量浓度。(写出计算过程) 【答案】(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　 (3)计算过程见解析 【解析】(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。 (2)Na2S2O3 固体的质量为 0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称 量到 0.1 g，故需称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g。 (3)设 Ba2＋的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2＋～BaCrO4～1 2Cr2O2－7 ～Cr3＋～3 2I2～3S2O2－3 1　　　　　　　　　　　　　 3 x　　　　　　　　　　　　 　0.036 L×0.100 mol/L 解得 x＝1.2×10－3 mol，则 c(Ba2＋)＝1.2 × 10－3 mol 0.050 L ＝0.024 mol/L。 20．(12 分)(NH4)2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料](NH4)2SO4 在 260℃和 400℃时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略） 实验 1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL）。 通入 N2 排尽空气后，于 260℃加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取 下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检 验滴定后的溶液中无 SO42-。 （1）仪器 X 的名称是________________； （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)； a．盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b．用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，实验 2：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400℃加热装 置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内 有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-。进一步研究发现，气体产物 中无氮氧化物。 （4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-的实验操作和现象是____________________________； （5）装置 B 内溶液吸收的气体是______________________________； （6）(NH4)2SO4 在 400℃分解的化学方程式是________________________________________。 【答案】圆底烧瓶 dbaec 0.03 mol 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成 白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 NH3 3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 【解析】 （1）根据仪器结构可知仪器 X 的名称是圆底烧瓶； （2）滴定的操作步骤为：首先查漏、水洗，然后用待装溶液来润洗，再装溶液，再排尽滴定管尖嘴的 气泡并且调整液面，最后读数并进行记录，因此正确的操作顺序是 dbaec； （3）品红溶液没有褪色，证明无 SO2 生成；经检验滴定后的溶液中无 SO42-，证明盐酸溶液中没有吸 收 SO3，则装置 B 中吸收的气体为 NH3；根据酸碱中和滴定的原理，n(HCl)＝n(NH3)+n(NaOH)，则 n(NH3)＝ 0.5mol/L×0.07L－0.2mol/L×0.025L＝0.03mol； （4）亚硫酸钡能与盐酸反应生成 SO2，硫酸钡不溶于盐酸，则检验装置 D 内溶液中有 SO32－，无 SO42 －的实验操作和现象是：取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸 后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，证明装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-； （5）实验 2 证明，(NH4)2SO4 在 400℃分解得到的产物中有 NH3 和 SO2，能被装置 B 中的盐酸溶液吸 收的气体为 NH3； （6）(NH4)2SO4 在 400℃分解得到的产物中有 NH3 和 SO2，由于气体产物中无氮氧化物，因此根据得失 电子守恒可知反应中还有氮气生成，所以反应的化学方程式为 3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。