九年级化学上册2.3 原子的构成学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

原子的构成教学案（鲁教版）‎ ‎（第一课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点） ‎ ‎2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）‎ ‎3.知道相对原子质量，能计算相对分子质量。（重.难点）‎ ‎【学习过程】‎ 一、导学自习：‎ ‎“早知道”：阅读课本P43——P47，想象你心目中的原子是怎样的结构？原子由什么构成？什么是相对原子质量？‎ 二、研习展评 原子的结构 学生活动1：阅读课文P36第一段回答下面的问题 汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。‎ 多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验 学生活动2：从α粒子散射实验的现象分析原因： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ‎ ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来 ‎(1)现象一： ： (2)现象二： ；‎ ‎(3)现象三： 。‎ α粒子散射实验结论：原子是由 和 构成的，电子在 外一个“很大”的空间里围绕着一个带 电荷的很小的 运动。‎ 想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？ （2）你认为原子整体显电性吗？‎ ‎ ‎ ‎ （1个质子带1个单位的正电荷 ） ‎ ‎ 原子核（带 电）‎ 原子（ ） 中子（ ）‎ ‎ （1个电子带 电荷）‎ 学生活动3：看表格，能有哪些发现？‎ 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 钠 ‎11‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ 铁 ‎26‎ ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ 核电荷数： ‎ 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 说明：（1）原子的质量集中在 上； （2）氢原子（可能） 中子；‎ 5‎ ‎（3）不同类的原子的 不同； （4）质子数不一定等于 。‎ 原子质量的计算 ‎1.原子的质量 一个铁原子的质量：9．288×10‎-26 Kg 一个碳原子的质量：1．993×10‎‎-26 Kg 一个氧原子的质量：2．657×10‎-26 Kg 一个氢原子的质量：1．674×10‎‎-27 Kg 想一想：在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？你能想出更好的方法解决这一问题吗？‎ ‎2.相对原子质量 学生活动4：阅读课本P43——P47‎ ‎12‎ ‎1‎ ‎（1）定义：国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：1．993×10-26 ×— =1．66×10-27‎ ‎（2）计算： ‎ ‎①公式法：‎ ‎②近似值法：相对原子质量= + ‎ ‎（3）单位：“1”‎ ‎3.相对分子质量（P88）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ 如：H2O 的相对分子质量=1×2+16=18； ‎ NaCl的相对分子质量= ；‎ Mg(OH)2的相对分子质量= ；‎ H2SO4的相对分子质量= ；‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1.原子是由居于原子中心的 和 构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 。‎ ‎2.构成原子的微粒是（ ）‎ A.电子和中子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.原子核和电子 ‎3.课本P48“在线测试”‎ ‎【拓展阅读】道尔顿的原子学说 ‎18世纪末，英国科学家道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。‎ 经过不断的实验探索，他于1803年提出原子论：①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。②同一元素的原子，其形状.质量及各种性质都相同，不同种元素的原子在形状.质量及各种性质上则各不相同。③不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学进入了一个新的时代。‎ ‎【课后练习】‎ ‎1.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（ ）‎ A.中子 B.电子 C.原子 D.质子 ‎ ‎2.下列微粒中，带正电荷的是（ ）‎ ‎①电子 ②质子 ③中子 ④原子 ⑤分子 ‎ A. ① B. ② C. ②④ D. ②⑤ ‎ 5‎ ‎3.分别计算Cl2. H2O .Ca（OH）2.C6H12O6的相对分子质量 ‎【反思】‎ 第三节 原子的构成 （第二课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.初步认识核外电子在化学反应中的作用； ‎ ‎2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）‎ ‎2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。（难点）‎ 一、导学自习：‎ ‎“早知道”：阅读课本P39——P40，结合元素周期表，你能从中发现什么规律？原子是如何变成离子的？从原子到离子的变化中，什么改变？什么不变？‎ 二、研习展评 原子中的电子 ‎1.核外电子的运动是 运动的（形成电子层）。‎ 想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？‎ ‎2.原子结构示意图（以氧原子为例）‎ ‎（1）圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；‎ ‎（2）弧线表示电子层；‎ ‎（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。‎ 学生活动1：书写前20号元素的原子结构示意图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 学生活动2：观察前20号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？‎ ‎3.不同种类的原子的最外层电子数的特征：‎ 原子种类 最外层电子数 化学性质 稳定性 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 说明：（1）质子数决定 种类（即元素种类）； ‎ ‎（2）最外电子层上的电子数决定元素的 性质。‎ 离子 ‎1.定义：带电的 （或 ）叫离子。‎ 学生活动3：阅读课本P40分析Na+.Cl-的形成过程 5‎ ‎2.分类：（1）阳离子：带 的原子（或原子团）。如： ‎ ‎（2）阴离子：带 的原子（或原子团）。如： ‎ ‎3.离子符号的书写：‎ ‎（1）在元素符号的右上方写出符号和电荷数；（2）数字在前，符号在后，“1”省略不写。‎ 如： ‎ ‎4.原子.离子的核电荷数与核外电子数的关系：‎ ‎（1）原子：核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 ‎（2）离子：‎ 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数； ‎ 阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 学生活动4：讨论原子与离子的区别和联系在哪些方面？‎ ‎5.原子.离子的比较：‎ 原子 离子 结构 质子数 电子数 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 稳定性 金属原子 电子；非金属原子 电子 稳定结构 电性 不显电性 阳离子带 电；阴离子带 电 符号 如： ‎ 如： ‎ 相互转化 ‎【课堂练习】‎ ‎1.课本P49“挑战自我”‎ ‎2.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎【拓展阅读】化学元素之最 宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。‎ ‎【课后练习】‎ ‎1.在分子.原子.质子.中子.电子.原子核.阳离子.阴离子这些粒子中：‎ 5‎ ‎（1）能直接构成物质的粒子是 ；（2）能保持物质化学性质的粒子是_____ ___；‎ ‎（3）化学变化中的最小粒子是________； （4）带正电荷的粒子是____ ____；‎ ‎（5）带负电的粒子是 ； （6）不显电性的粒子是________ ； ‎ ‎（7）质量最小的粒子是________ ；（8）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是 ；‎ ‎2.某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，‎ 核外有 个电子层，第二层上有 个电子，‎ 最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容 易 电子，属于 元素。‎ ‎3.下列粒子的结构示意图中，表示同一种元素的粒子的是（ ）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ ‎+10‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎① ② ③ ④‎ A.①②③ B.③④ C.①② D. ①④‎ ‎【反思】‎ 5‎