九年级化学下册7.4 酸碱中和反应教案 （新版）鲁教版.doc

酸碱中和反应教案（鲁教版）‎ 教学目标：  ‎ 知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。‎ 过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。‎ 情感、态度和价值观：‎ ‎1．初步感受对立统一的思想。‎ ‎2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。‎ 重点和难点：‎ ‎1.测试方法。‎ ‎2.活动方式的把握安排。‎ 课时安排：二课时 教学过程：‎ 第一课时 ‎【课前准备】‎ ‎1．写出下列碱的化学式和其溶解性：‎ 氢氧化铜                    ； 氢氧化钠                 。     ‎ ‎2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用           改良土壤。‎ ‎3.怎样检验碱是否存在呢？                                      。‎ ‎4.试写出下列反应的化学方程式：‎ ‎   (1)  NaOH  +   HCl ---                  (2)  Cu(OH)2  +  HCl ---‎ ‎【导入新课】‎ 蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些             等物质。‎ ‎【演示实验】‎ ‎1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？           ；‎ ‎2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？                         ；‎ ‎ 【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？‎ ‎【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：‎ ‎1.                                      ；2.                                         。‎ 一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。‎ ‎【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？‎ ‎※（一）提出问题：                                                    ；‎ ‎※（二）猜想与假设：                                                  ；‎ ‎※（三）设计实验方案：                                                ；‎ 4‎ ‎※（四） 进行实验探究：‎ 实验内容和步骤 实验现象 实验结论 ‎【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。‎ 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。‎ 烧杯中液体呈     色；反应前溶液的温度为    ℃。‎ 烧杯内溶液的颜色由   色 突然变成    色，反应后溶液的温度为    ℃。‎ 此时氢氧化钠溶液呈   性，能使无色酚酞变成   色。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 该反应是  （放或吸）热。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？             ；‎ ‎2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？                             ；‎ ‎3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？       ；‎ ‎4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？                              ；‎ ‎ ‎ 实验内容和步骤 实验现象 ‎【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中，‎ 用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。‎ 滴加NaOH溶液后，溶液变为 色。‎ ‎【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈        性，说明了什么问题？‎ ‎ ‎ 实验内容和步骤 实验现象 ‎【实验3】用玻璃棒蘸取【实验 1】所得的少量溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。‎ 玻璃棒上出现 。‎ ‎【交流与讨论】这个固体是什么？                       。‎ ‎ ※（五）分析结果，得出结论。‎ 氢氧化钠溶液和稀盐酸      （填能或不能）发生化学变化，产物是                   ，其发生的化学方程式为：                        。‎ ‎【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？                                           。‎ ‎2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈      性。此时反 应后溶液中pH=          。‎ ‎3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？                    。    ‎ ‎【归纳1】中和反应概念：                                              ‎ 练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？‎ ‎（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O   ‎ 4‎ ‎（2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ‎（3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑‎ ‎（4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O ‎【归纳2】中和反应通式：                             ，此类反应       （选填放热或吸热）。‎ ‎【归纳3】中和反应属于             （填基本反应类型）。‎ ‎ 作业：‎ ‎1、书写化学方程式：‎ （1） NaOH   +  H2SO4 —                             ‎ （2） Ca(OH)2  +  HCl  —  ‎ ‎（3）NH3·H2O + HNO3—          ‎ ‎（4）Fe(OH)3+  HCl—‎ ‎2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为‎13℃‎。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为‎22℃‎。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：‎ ‎（１）该同学 所得的结论的依据是否科学？理由是什么？‎ ‎（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。 ‎ 第二课时 ‎ 中和反应的应用 一、知识回顾：‎ 二、【交流与讨论】‎ ‎1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？                              。‎ ‎【归纳小结】中和反应的应用 A．                       ； B．                   ；C．                       。‎ 三、课堂练习：            ‎ ‎1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （      ）‎ A．氢氧化钠        B．氧化钙         C．碳酸钠           D．氯化钠 ‎2.下列关于中和反应的说法错误的是 （      ）‎ A．中和反应要放出热量                B．中和反应一定有盐生成 C．中和反应一定有水生成              D． 酸碱中和反应后溶液的pH=0‎ ‎3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的 （       ）‎ A．氢氧化钠       B．氢氧化钙       C．氯化钠          D．盐酸 ‎4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（      ）‎ A．Fe             B．Ba(NO3)2        C．Na2CO3           D．NaOH ‎5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（      ）‎ A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）‎ C．向氢氧化钠溶液中 滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 4‎ D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O ‎6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是  （      ）‎ A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7‎ 4‎