九年级化学下册8.1 海洋化学资源复习 （新版）鲁教版.doc

海洋化学资源复习教案（鲁教版）‎ 一、海水中的物质 ‎1．海水中最多的物质是水，最多的盐是氯化钠。‎ ‎2．海水制镁的原理：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁。‎ 转化中的化学方程式：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2Mg＋Cl2↑。‎ 海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应提取呢？‎ 答案：海水中氯化镁的含量很低，经过这些反应可以将氯化镁富集并除去其中的杂质。‎ 二、海底矿物 ‎1．海底矿产资源：海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，还有锰结核、海滨矿砂和沙砾等矿产以及未来的新能源——可燃冰。‎ ‎2．保护海洋资源：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。‎ 三、海水淡化 最常用的海水淡化方法是蒸馏，目前多采用多级闪急蒸馏法。‎ 一、海水提镁 海水提镁大体包括3个环节：(1)碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。(2)Mg2＋的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。(3)Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。‎ ‎【例题1】 下列是海水制镁的工业过程：‎ 氢氧化镁氯化镁 下列有关叙述错误的是( )。‎ A．转化①是物理变化 B．转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程 C．转化①发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ D．因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁 解析：第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，第二步反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，第三步反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ 答案：AD 二、海水淡化法 ‎(1)蒸馏：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。‎ 实验室蒸馏中注意的问题：①检验装置气密性；②‎ 7‎ 为了使水蒸气迅速冷凝，可将从导管中出来的水蒸气通入试管中，然后将试管放入盛有冷水的烧杯冷凝。‎ ‎(2)多级闪急蒸馏法：利用水的沸点随压强减小而降低，设计了一种压强逐渐降低的蒸发室，将它们连通在一起。当高温海水从它们中间穿过时，就会被瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水。‎ ‎【例题2】 用下图所示装置进行的实验是( )。‎ A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解 思路点拨：海水淡化实际上是混合物的分离，解题中要注意混合物分离方法的使用范围。例如蒸馏是利用液体沸点的不同而实现液体间的分离的。‎ 解析：海水淡化常用方法是蒸发海水法，工业上是多级闪急蒸馏法，其原理都是利用物质的沸点不同而实现物质分离的。蒸馏需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计以及冷凝管和接收器等。‎ 答案：C ‎1．被科学家誉为“21世纪能源”的是( )。‎ A．煤 B．石油 C．天然气 D．可燃冰 ‎2．海水淡化最常用的方法是( )。‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．结晶法 D．膜淡化法 ‎3．海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是( )。‎ A．禁止向大海排放污水 B．建立海洋自然保护区 C．海水淡化 D．船舶垃圾直接倾倒入海中 ‎4．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题。‎ ‎(1)海水中资源丰富，其中含量最多的金属元素是________(填元素符号)。‎ ‎(2)海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜必须具有的性质是________(填一条即可)。‎ ‎5．利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：‎ 7‎ ‎(1)步骤③中涉及的化学反应方程式为______________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(2)通过以下步骤可以制取金属Y：‎ ―→ 步骤④中涉及的化学反应方程式为________________；该反应的类型为________。‎ 参考答案 ‎1. 答案：D ‎2. 答案：B ‎3. 答案：D ‎4. 答案：(1)Na (2)只能让水分子通过 ‎5. 答案：(1)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎(2)MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反应 ‎1．水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是( )。‎ A．水蒸气遇冷凝结成水 B．蔗糖和水混合后得到糖水 C．水通电变成氢气和氧气 D．多级闪急蒸馏法淡化海水 ‎2．为使湖泊的水质进一步改善，水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是( )。‎ A．向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性 B．游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼 C．在湖边多种植树木 D．使用无磷洗衣粉 ‎3．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是( )。‎ A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来 ‎4．为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的( )。‎ A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 7‎ C．酚酞试液 D．石蕊试液 ‎5．中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是( )。‎ ‎①增建污水处理厂 ②加大沿海及河流两岸的绿化 ③禁止企业以煤炭为燃料进行生产 ④严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中 ⑤禁止海洋捕捞和海水养殖 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④‎ ‎6．下图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：‎ 海水中溶解的盐分 ‎(1)海水中含量最多的金属离子是________________离子。‎ ‎(2)镁离子的含量为________________。‎ ‎(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二(金属元素中)的金属离子形成的化合物的化学式是________________。‎ ‎(4)图中给出的六种离子可以形成________________种盐，含量最多的盐是____________。‎ ‎7．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：‎ ‎(1)加入活性炭的作用是________；如果没有活性炭，常加入________来净水。‎ ‎(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是________。‎ ‎(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①________________；②________________。‎ ‎8．海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%。对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品。‎ ‎(1)海水属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(选填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(3)将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。若需要通过电解制得烧碱400 t，理论上应消耗食盐多少吨？‎ 7‎ ‎9．下列说法正确的是( )。‎ A．从海水中提取金属镁，涉及的反应类型有复分解反应和分解反应 B．“可燃冰”是在低温、低压条件下形成的冰状固体，是一种化合物 C．蒸馏法和煤的焦化类似，都属物理变化 D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废弃物 ‎10．地球上的大部分水是以海水的形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将会极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧张的状况。下列关于海水淡化的方法在原理上最可行的是( )。‎ A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固获取淡水 D．选择一种特殊的膜，在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离 ‎11．据报道，科学家在深海发现了一种外表像冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。‎ ‎(1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5%，则x的值为____________。‎ ‎(3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个单独的水分子，则在这种晶体中共含____________种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是____________。‎ ‎12．厦门市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：‎ ‎(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为________；‎ ‎(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：‎ 物质类别 酸 碱 盐 7‎ 化学式 ‎(3)以上图中的物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式：_________________________________________________；‎ ‎(4)厦门市年人均水量为‎871 m3‎，只有全国年人均的40%，福建省年人均的25%，远低于国际年人均水资源的警戒线1 ‎700 m3‎，有专家建议该市可从空中和海水中获得水资源；‎ ‎①从空气中取水是________(填“物理”或“化学”)变化，理由是_________________；‎ ‎②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理？___________。‎ 参考答案 ‎1. 解析：若水分子发生变化，则表示有新分子生成，即该变化为化学变化。水通电生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子。‎ 答案：C ‎2. 解析：将食品连同包装袋丢入水中，会造成湖水污染，不利于保护水资源。‎ 答案：B ‎3. 解析：海水中溶有多种物质，直接蒸发海水主要得到粗盐，A错误；制镁时电解的是熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液，C错误；钠活泼性强，能与水反应，不能用钠置换氯化镁中的镁，D错误。‎ 答案：B ‎4. 解析：海水中含有氯离子，遇硝酸银溶液会产生白色的氯化银沉淀，据此可检验海水和淡水。‎ 答案：B ‎5. 答案：D ‎6. 解析：由图示可知，海水中含量最多的金属离子为Na＋，质量分数为30.61%，镁离子的含量为3.69%；含量最多的非金属离子为Cl－，含量第二(金属元素中)的金属离子为Mg2＋，它们形成化合物的化学式为MgCl2；图中给出的六种离子可以形成如下八种盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的盐为NaCl。‎ 答案：(1)钠或Na＋ (2)3.69% (3)MgCl2 (4)8 NaCl ‎7. 解析：活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素等杂质；明矾有净水作用，可用来沉降部分不溶性杂质；蒸馏过程可除去水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度；CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，依次可写出反应的化学方程式。‎ 答案：(1)吸附杂质 明矾 (2)蒸馏 (3)①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎8. 答案：(1)混合物 (2)物理 ‎(3)设理论上应消耗食盐的质量为x ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎ 117 80‎ ‎ x 400 t ‎，x＝585 t 7‎ 答：略 ‎9. 解析：从海水中提取镁的反应中，石灰乳与氯化镁以及氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应，电解熔融氯化镁属于分解反应，A正确；“可燃冰”是天然气在海底低温、高压条件下形成的冰一样的固体，属混合物，B错误；焦化是把煤隔绝空气加强热，从而使其分解的过程，属化学变化，C错误；“可燃冰”燃烧产物为二氧化碳和水，几乎不产生任何残渣和废弃物，D正确。‎ 答案：AD ‎10. 解析：明矾能使海水中的小颗粒不溶性杂质凝聚沉淀，但无法使海水中的可溶性盐分沉淀；利用太阳能蒸馏淡化海水速度慢，操作难度大；将海水缓慢凝固获取淡水需消耗大量能源且不易操作；利用膜法淡化海水操作简便，在原理上最可行。‎ 答案：D ‎11. 解析：(1)根据题目信息及所学甲烷知识可知，可燃冰在海底储量丰富，易燃烧，燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁能源，在低温或高压下呈固态，便于运输。(2)根据题意：×100%＝7.5%，x＝8。(3)这种晶体中含有甲烷分子和水分子；每8个笼由46个水分子构成，笼中还有2个水分子，共48个水分子和6个甲烷分子，故水与甲烷的分子个数比为48∶6＝8∶1。‎ 答案：(1)储量大、对环境友好、低温下为固态方便运输、用时易液化，燃烧污染小等 (2)8 (3)两 1∶8‎ ‎12. 解析：(1)海水中含量最多的物质为水。(2)图中所列出的物质中，盐酸是酸，氢氧化镁为碱，氯化镁、氯化钠、氯化钾、硫酸钠、溴化钾等均为盐。(3)利用图中物质为原料制取图中没有的物质，比较简单的反应为镁和盐酸制取氢气。(4)从空气中取水是将水蒸气冷凝，该变化过程无新物质生成，属于物理变化；海水淡化厂排出的高浓度盐溶液中含有很多有用物质，如盐类等，可提取出有用的物质进行综合利用。‎ 答案：(1)H2O (2)HCl Mg(OH)2 NaCl(MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr)‎ ‎(3)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(其他合理答案也可)‎ ‎(4)①物理 没有生成新物质 ‎②提取出有用的物质进行综合利用(答案合理即可)‎ 7‎