海水中的化学教案（鲁教版）
教学目标：
1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：
1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：
1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究
教学安排：四课时
第一课时
实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸
教学过程：
一、板书课题，揭示目标
说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学
（一）
1、内容： 氨碱法制纯碱
2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）
1、内容： 纯碱的性质
2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：
（1）纯碱与酚酞试液作用；
（2）纯碱与酸反应；
（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：
5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）
1、内容： 盐的溶解性
2、方法：学生看书，总结见过的盐
3、盐的溶解性：
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；
（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；
4
（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：
四、课堂练习：挑战自我
五、作业
第二课时
教学过程：
一、引入
[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”
二、新课
1、盐的概念：
凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。
2、盐的物理性质：
许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！
三、常见的盐：
NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。
1、物理性质：
食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。
2、食盐的作用：
食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。
食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。
食盐可做防腐剂。
化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。
2、用途：
实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O
碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠：
我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。
1、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、化学性质：2NaHCO3 不够稳定。2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
4
NaOH的实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
教师小结：
四、作业：
第三课时
教学过程：
一、复习导入：
二、盐的分类
(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。 (2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称分类：
钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
三：盐的命名
1．正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜。
2．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙。
3 ．碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，例如，含有SO42-的盐（象FeSO4 、ZnSO4等）
三、教师小结：
四、作业：
板书：
盐的分类和命名
分类
定义、举例
备注
正盐
酸与碱完全中和的产物（NaCl；Na2SO4）
化学式中只有酸根离子和金属离子，氢离子和氢氧根离子无剩余
酸式盐
酸中氢部分酸中和的产物 （NaHSO4、
NaH2PO4、Na2HPO4）
化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢离子。
碱式盐
酸中氢氧根离子部分被中和的产物。
Cu2(OH)2CO3
化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢氧根
第四课时
教学过程：
一、复习导入
二、盐的化学性质
4
1、盐与酸反应生成新盐和新酸。
2、盐与碱反应生成新盐和新碱。（注意：作为反应物的盐与碱必须都可溶）
3、盐和盐反应生成两种新盐。
注意：其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。
练习：
Cu(OH)2+NaCl（原因是Cu(OH)2不溶于水） AgCl+NaNO3 （原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl（原因是CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是产物均可溶，而无一沉淀）
*4、盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
反应条件：
①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。
复习口诀：
溶于水的碱有五种：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡
都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
盐酸盐中不溶于水的只有：氯化银
硫酸盐中不溶街水的只有：硫酸钡
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。
例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后)
③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例：Na放入CuSO4溶液中。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）
盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分解反应）
三、离子的鉴别方法：
离子
试剂
现象
Cl－
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42－
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
CO32－
稀盐酸与石灰水
生成无色使石灰水变浑的气体
在鉴别Cl－和SO42－时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应 生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32－，加入 BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3¯ ，但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2 ↑ ，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。
四、教师小结：
五、课后作业：
4
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