金属的化学性质第一课时复习(鲁教版)
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资料简介
金属的化学性质第一课时复习(鲁教版)‎ 第1课时 金属与氧气、酸的反应 一、金属的化学性质 ‎1.铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧,反应的化学方程式分别为:3Fe+2O2Fe3O4、2Mg+O22MgO。‎ ‎2.铝粉能在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铝。反应的化学方程式为:4Al+3O22Al2O3。‎ 生活中常使用铝制品,可为什么很少见到铝生锈?‎ 答案:铝在常温下能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。‎ 二、金属与酸的反应 ‎1.金属与酸的反应 ‎(1)镁与盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。‎ ‎(2)铝与盐酸反应的化学方程式为:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。‎ ‎(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。‎ ‎(4)铁与盐酸反应的化学方程式为:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。‎ ‎2.金属活动性顺序 ‎(1)金属活动性顺序:‎ ‎(2)金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。‎ ‎3.置换反应 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ 铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成物中铁的化合价为+2价。‎ 金属活动性顺序的意义及应用 ‎(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:‎ 6‎ 金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。‎ ‎(2)金属活动性顺序的应用如下:‎ ‎①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。‎ ‎②在金属活动性顺序里,位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。‎ ‎③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。‎ 注意:酸通常指盐酸和稀硫酸等,浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。‎ ‎【例题】 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是( )。‎ A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应,一类不能与酸反应 B.金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应 C.若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu D.四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁 思路点拨:本题通过漫画及诙谐的语言描述,形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况,根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序,这是解答本题的关键。‎ 解析:根据图片信息可知,甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应,且反应速率为甲>乙>丙,丁在盐酸中悠然自得,可判断其不能与盐酸反应,故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。丙不可能为Cu,因为Cu的金属活动性排在H后,不能与盐酸发生置换反应。‎ 答案:C ‎1.有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,经历这么长的时间,该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不易氧化 C.铝难被冶炼 D.铝易氧化,形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝 ‎2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是( )。‎ A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 ‎3.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )。‎ A.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)>镁(Mg)‎ B.铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>锡(Xi)‎ 6‎ C.铅(Pb)>铜(Cu)>贡(Hg)‎ D.金(Au)>银(Ag)>铂(pt)‎ ‎4.(2011·北京中考)下列金属中,活动性最强的是( )。‎ A.镁 B.铜 C.锌 D.铝 ‎5.(2011·广东广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。‎ A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 ‎6.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。‎ 试回答:‎ ‎(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A_______________________________________、‎ C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式为________。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式:__________________________________________。‎ 参考答案 ‎1. 答案:D ‎2. 答案:A ‎3. 答案:A ‎4. 解析:在金属活动性顺序表中,镁的位置最靠前,故镁的活动性最强。‎ 答案:A ‎5. 解析:由甲即使在高温下也不与氧气反应知:甲最不活泼,由丁盐能与乙反应但不与丙反应知:乙的活动性最强,丙的活动性比丁弱,综上述知,四种金属的活动性:乙>丁>丙>甲。‎ 答案:D ‎6. 答案:(1)Fe H2 H2O FeSO4‎ ‎(2)2H2+O22H2O ‎1.下列各装置中的物质能反应产生气体的是( )。‎ ‎2.沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟。它特别爱吃铁,经解剖发现,这种鸟的胃液里盐酸含量特别高,吃铁后发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。上述反应属于( )。‎ 6‎ A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.氧化反应 ‎3.(2011·湖南株洲中考)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:‎ 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )。‎ A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W ‎4.(2011·江苏南京中考)某合金‎6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成‎0.2 g氢气,该合金中的元素可能是( )。‎ A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al ‎5.将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是( )。‎ ‎6.(2011·广东广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验:‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ 下列说法正确的是( )。‎ A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 6‎ ‎7.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。‎ ‎②对于a曲线表示的反应,物质__________(填名称)有剩余。‎ ‎8.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途,如:‎ ‎(1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:____________________________。‎ ‎9.每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。‎ ‎(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:_____________________。‎ ‎(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:‎ ‎①________________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中除水外还一定含有________(填写化学式)。‎ 参考答案 ‎1. 答案:B ‎2. 答案:B ‎3. 解析:从图中看出只有Y没有反应,所以Y最不活泼,剩余三种金属均与盐酸反应,可以看出Z最剧烈,X次之,W反应最慢。所以可以得出三种金属活泼顺序依次为:Z、X、W。‎ 答案:B ‎4. 解析:分别取‎6 g纯金属与酸反应,依据化学方程式,可求出产生氢气的质量情况是:Mg、Al、Fe均大于‎0.2 g,Zn小于‎0.2 g,Cu、Au不与酸反应,产生氢气质量视为0。由题意知,‎6 g混合物与酸反应产生的氢气‎0.2 g,是氢气质量的平均值,那么,混合物必由产生氢气质量大于‎0.2 g的金属和产生氢气质量小于‎0.2 g 6‎ 的金属组成。显然,A的组合是合理的,应选A。而B的组合无氢气生成,不选B;C的组合生成的氢气一定小于‎0.2 g,不选C;D的组合生成的氢气一定大于‎0.2 g,不选D。‎ 答案:A ‎5. 解析:根据镁与盐酸反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,每24份质量的镁参加反应,产生2份质量的氢气,故随着反应的进行,溶液的质量逐渐增大,A错误;由于稀盐酸过量,镁条将全部参加反应,B错误;随着稀盐酸的消耗,溶液的pH逐渐增大,C错误;随着反应的进行,产生氢气的质量逐渐增大,当镁条消耗完毕,氢气质量不再增加,D正确。‎ 答案:D ‎6. 解析:①和②两实验除采用盐酸的浓度不同外,其余条件都一样,可比较酸的浓度对反应的影响,但不能比较温度对反应的影响;②和③可变化的因素有两个:一是盐酸浓度,二是反应所处的温度,无法确定是哪个因素影响了反应的剧烈程度。‎ 答案:A ‎7. 解析:由于锌比铁活泼,根据图像知充分反应后首先反应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌,所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少,所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余,而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应。‎ 答案:①a ‎②盐酸 ‎8. 答案:(1)2Mg+O22MgO (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑‎ ‎9. 解析:“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。由于袋中含有铁粉,与稀盐酸发生反应产生气泡;袋内物质中含有碳粉,在足量的氧气中反应生成二氧化碳;将袋内物质加入一定量CuSO4溶液中,铁粉与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和单质Cu,NaCl不参与反应,故过滤后滤液中除水外还一定含有FeSO4和NaCl,而CuSO4可能有剩余,也可能已被完全反应掉。‎ 答案:(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑‎ ‎(2)①C+O2CO2‎ ‎②3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎(3)FeSO4和NaCl 6‎

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