第九单元 课题1 溶液的形成（第二课时）
三维目标
1、知识与技能
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3、情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神
教学重点难点:
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语] 物质在溶解时发生了哪些变化？溶液的温度是否也发生变化了？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A、与坚冰发生化学反应使之融化
B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D、起消毒杀菌作用
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：
①温度不变②温度升高③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
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3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
三、精导精讲
溶解时吸热和放热现象
综合效应
水合：放热 放热：氢氧化钠
扩散：吸热 温度不变：氯化钠
吸热：硝酸铵
四、运用提升
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，
右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。
六、课后反思：
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