金属的化学性质
教师寄语
只有切实抓住“今天”，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。
学习目标
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
学生自主活动材料
一、 自主学习：
（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝
3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
（三）、置换反应 举例： ，
二、合作探究：
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
2、金属与酸的反应：
总结：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：_ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _。
由此推出金属活动性顺序___ ____________。
2
分析：对于能发生的反应，观察化学方程式，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_____与一种______反应，生成另一种_____与另一种_______，这类反应叫做__ ___反应。
4.练习：（1）考考你的观察力：你知道你家厨房里盛放食醋的容器是什么材料的吗？能用铁或铝吗？你能解释为什么吗？
（2）下列反应属于置换反应的有（ ）
A、H2 + CuO △ Cu + H2O B、 C + 2CuO 高温 2 Cu + CO2↑
C、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 D、CO + CuO △ Cu + CO2
（3）由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
三、巩固检测：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、11． 一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的探究实验。
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上；
【实验预测与分析】⑴写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________；
⑵气球膨胀速度最快的是_____（填试管编号）。
⑶该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________
⑷步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________________
3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化膜，可以用来盛装盐酸
课后提升
X
Y
Al
Mg
1、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且浓度相同的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
2、等质量的M、N两金属，分别与相同浓度的足量稀硫酸反应(已知M、N
在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则( )
A.相对原子质量M＜N,活动性M＞N B.相对原子质量M＞N,活动性M＞N
C.相对原子质量M=N,活动性M＜N D.无法确定相对原子质量大小,活动性M＜N
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
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