山东省广饶县丁庄镇中心初级中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质学案2（无答案） 新人教版.doc

金属的化学性质 教师寄语 只有切实抓住“今天”，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。‎ 学习目标 ‎1、初步认识金属活动性顺序 ‎2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 学生自主活动材料 一、自主学习 ‎4.练习：（1）为什么出土文物中铜器比铁器多呢？（2）为什么铝比较活泼，而铝制品不易锈蚀呢？‎ ‎（3）为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？‎ 二、合作探究 探究活动二：金属与盐溶液的反应 1． 对比实验：‎ 实验 现象 有关的化学方程式 活动性 铝丝浸入 硫酸铜溶液中 ‎__ __>____‎ 铜丝浸入 硝酸银溶液中 ‎_ ___>____‎ 铜丝浸入 硫酸铝溶液中 ‎_ ___>____‎ ‎2．总结：①分析上述能发生反应的化学方程式，它们属于哪种反应类型？ __‎ ‎②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _‎ 总结应用：金属活动性顺序表及应用 ‎1.认识金属活动性顺序表：经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（P12）。‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 金属活动性由 逐渐减 友情提示：记忆方法，可5字断句 ‎（1）在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。‎ ‎（2）通过活动与探究一得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。‎ ‎（3）通过活动与探究二得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）‎ ‎2.练习：判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。‎ ‎（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 ‎ ‎（4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 巩固检测：‎ ‎1．（1）出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁、铜、金 ‎（2）小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ）‎ A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎2．下列物质不能由金属和酸直接反应生成的是 ( )‎ 2‎ A、 ZnCl2 B 、CuSO‎4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3‎ ‎3．现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　 　）‎ A、Y＞X＞Z　 B、Y＞Z＞X　 C、X＞Y＞Z　　D、X＞Z＞Y ‎ ‎4．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制、盛放波尔多液？（用化学方程式表示）______________________‎ 课后提升 ‎1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （ ）（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y ‎2、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越 ；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是 ；产生氢气最多的是        ；最少的的是 ‎ ‎3、将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤。留在滤纸上的物质是（ ）‎ A、Zn B、Cu C 、Zn和Cu D、Cu和Fe ‎4、中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在淘汰。下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ） A、铁与盐酸反应生成FeCl3 B、铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 C、铝与盐酸反应生成AlCl3 D、常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价 ‎5.文峰中学化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。现结合“常见金属活动性顺序表”等知识对废水进行处理。‎ ‎⑴复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。‎ ‎ K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎⑵设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：‎ 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量的金属X ‎ 过滤 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜 滤液 硫酸亚 铁晶体 ‎6、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （H- 1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 ）‎ ‎(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。‎ 第1次 第2次 第3次 连续加入盐酸的体积(mL)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量(g)‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎(2)为了测定该合金的组成，小华称取‎10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： (3)从上表分析，小华用‎10g合金粉末共收集到氢气__ _g ；(4)求该合金中铜的质量分数。‎ 自我评价专栏(分优良中差四个等级)‎ 2‎