金属资源的利用和保护
教师寄语
只有切实抓住“今天”，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。
学习目标
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学生自主活动材料
自主探究：
知识点一：金属资源的存在方式与矿石
【自学】 阅读课本P14—15，回答下列问题：
1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
2.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
3.工业上把能 叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？
知识点二：铁的冶炼
【思考】P15常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
【观察】观察P16实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
色的氧化铁变为 色
澄清石灰水
导管口有 色火焰
化学方程式
【交流讨论】
1.实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。
2.实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂。
5.工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等。
7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式⑴ 、⑵ 。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
■工业炼铁中焦炭的主要作用： ①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②将CO2还原为为CO，提供还原剂。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算【自学】课本P17例题，请完成以下题目：
⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？⑵200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
⑶含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？⑷某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。
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2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 ②不纯物质的质量=
③纯度 =
自我测评【课堂练习】
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ） A．铁 B．铝 C．镁 D．银
2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C二氧化锰 D．碳化铁
3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中提取量最大的是( )
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）
A.95% B.85% C.90% D.80%
5.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。
6.用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
7.铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、 、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来。
8.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
【中考直通车】9.下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
10.铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热
11.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
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