海南省昌江中学2015年高中化学 1.3化学键教案3 新人教版必修2.doc

‎1.3化学键 化学键与分子间作用力 ‎【教学目标】‎ 一、知识与技能 ‎1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力 ‎2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题 二、过程与方法 ‎1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力 ‎2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，‎ ‎3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力 三、情感态度价值观 ‎1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 ‎2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲 ‎3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 ‎【教学重点】‎ 化学键的概念 ‎【教学难点】‎ 化学键的实质 ‎【教学过程】‎ ‎［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。‎ 离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。‎ ‎[板书]三、化学键 ‎1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键 ‎［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：‎ ‎[板书]2.分类：‎ ‎[投影]‎ 离子键 ‎ 极性共价键 共价键 非极性共价键 ‎ 配位键 金属键 ‎［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？‎ 其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，Cl—Cl和H—H 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。‎ ‎[板书]3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。‎ ‎［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。‎ 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。‎ ‎［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子 ‎2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏 ‎［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。‎ ‎[板书] 四、分子间作用力和氢键 ‎1、分子间作用力 ‎(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。‎ ‎[问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。‎ ‎ [讲] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 ‎[投影]根据图总结一下分子间作用力对物质的影响 ‎[板书] （2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。‎ ‎[思考与交流]对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？‎ ‎［投影小结］化学键与分子间作用力的比较 ‎[思考与交流]为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？‎ ‎ [板书] 2、氢键：‎ ‎[讲]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。 ‎ ‎[板书] (1) 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 ‎［投影］‎ ‎[讲述]氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 ‎ ‎[板书] (2) 氢键作用：‎ 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) ‎ 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) ‎ ‎[思考与交流]1、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？‎ ‎2、为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？‎ 在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。‎ ‎[小结]这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。‎ ‎［自我评价］‎ ‎1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B.CaCl‎2 C. H2O D. H2 ‎ ‎2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl‎3 C.CCl4 D.NO2‎ ‎3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2 ‎ C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl ‎4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A. Na2O2 B. H2O2 ‎ C. H2O D. NH4Cl ‎ ‎5.下列过程中，共价键被破坏的是( )‎ A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 ‎ C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 ‎6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 ‎7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）‎ A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl ‎8.下列电子式书写正确的是（ ）‎ A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- ‎ ‎9. 下列说法正确的是：（ ） ‎ ‎ A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 ‎ B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 ‎ ‎ C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 ‎ D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ‎ ‎10.下列说法中正确的是( ) ‎ A.含有离子键的化合物必是离子化合物 ‎ B.具有共价键的化合物就是共价化合物 ‎ C.共价化合物可能含离子键 ‎ D.离子化合物中可能含有共价键 ‎ ‎11.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）‎ A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物